2020年南京玄武区十三中集团校中考二模化学试卷(Word版,部分解析)

知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。

--培根
南京市玄武区 2019~2020 学年第二学期第二次学情调研
化 学
注意事项：
1．考生答题全部答在答题纸指定区域内，答在本试卷上无效
2．可能用到的相对原子质量
H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题(本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题 2 分，共 30 分)
1．相同条件下，下列金属中，导电性最好的是（ ）
A ．铜
B ．银
C ．铝
D ．钨
2．下列物质是由分子构成的是（ ）
A ．氨气
B ．金刚石
C ．汞
D ．硫酸铜
3．下图所示操作中，正确的是（ ）
A ．滴加液体
B ．过滤
C ．振荡液体
D ．粉末药品的取用
4．“一带一路”赋予古代丝绸之路新的内涵。

古代染坊常用一种盐来处理丝绸，这种盐是 （ ）
A ．熟石灰
B ．碳酸钾
C ．乙醇
D ．烧碱
5．某学校的营养早餐部分配料标签如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．加碘食盐为纯净物
B ．该配料中富含六种营养物质
C ．该配料中富含油脂的物质是花生油
D ．该配料中富含糖类的物质只有小麦粉
6．下列物质的用途是利用其物理性质的是（ ）
A ．生石灰用作干燥剂
B ．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C ．小苏打用于治疗胃酸过多
D ．活性炭用于吸附水中的色素和有异味的物质
7．下列含氯物质中，氯元素化合价最低的是（ ）
A ．Cl 2
B ．CaCl 2
C ．ClO 2
D ．KClO 3
8．戊二醛是一种用于医疗器械等仪器的高效消毒剂，化学式是 C 5H 8O 2，下列说法正确的是 （ ）
A ．戊二醛为氧化物
B ．戊二醛消毒灭菌的过程属于物理变化
C ．一个戊二醛分子中有 54 个电子
D ．戊二醛中的碳、氢、氧元素的质量比为
5:8:2
配料：小麦粉、白砂糖、
花生油、鸡蛋、加碘食
盐、苯甲酸钠
9．根据右图中提供的的信息判断，下列说法正确的是（）
A．硒原子核内有34 个中子
B．硒元素的相对原子质量是78.96g
C．硒元素是人体所必需的微量元素
D．硒元素在元素周期表的第六周期
10．下列说法正确的是（）
A．用灼烧法可以区分羊毛和合成纤维B．煤、石油都是储量丰富的可再生能源C．电线老化着火，马上用水浇灭D．农业上禁止使用农药和化肥防止水体污染
11．一些重要作物最适宜生长的土壤的pH 范围如下：
作物水稻马铃薯草莓薄荷
pH 6~7 4.8~5.5 5~7.5 7~8
A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B．草莓生长只适宜酸性土壤
C．马铃薯生长不适宜碱性土壤D．以上作物都不适宜碱性土壤
12．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是（）
A．t2℃时，20g 丙溶解于50g 水中能形成70g 溶液
B．将组成在N 点的甲溶液由t3℃降温至t2℃时，溶液变为饱和
C．t2℃时，相同质量甲、丙两种物质的溶液中所含溶质质量相等
D．t1℃时，三种物质的饱和溶液所含溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲
13．下列各组离子在pH=13 的溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（）- 2-
A．K+、NO3 、SO4 B．Cu2+、Na+、Cl-
+ -
C．Na+、NH4 、NO3 D．Ag+、Ba2+、Cl-
14．下列除去杂质（少量）的方法正确的是（）
选项物质杂质除杂方法
A．CaCO3 固体CaO 加足量稀盐酸，过滤
B．NH3 气体H2O通过浓硫酸洗气、收集
C．Cu(NO3)2 溶液AgNO3 加过量Cu 粉，过滤
D．NaCl 固体KNO3 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
15．已知：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大。

相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。

将含有酚酞的Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一
份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如下图所示。

下列
说法正确的是（）
A．甲曲线对应的是氢氧化钡与硫酸钠反应
B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
D．甲曲线上的M 点代表两种溶液恰好完全反应
二、（本题共2 小题，共17 分）
16．（8 分）元素周期表的部分元素的相关信息，请回答相关问题。

（1）下列各组元素具有相似化学性质的是
A．He 和Ne B．He 和Mg C．Si 和P D．F 和Cl
（2）写出具有10 个电子的阳离子、阴离子符号各一个：阳离子，阴离子。

（3）写出13 号和16 号元素组成的物质的化学式，并标出各元素化合价。

（4）第二周期中各元素原子核外电子排布规律是。

（5）建立“宏观—微观”间的联系，是化学学习的重要方法。

我国科学家研究二氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下可转换为化工原料乙烯（C2H4），其反应微观过程如下图所示
请写出该反应的化学方程式。

根据上图得到的启示，请用微粒的观点解释化学变化的实质。

17.（9 分）在化学学习中，很多结论都是通过对比实验获得的，如下图所示
（1）利用对比实验可探究燃烧条件，如图1 所示。

请根据实验回答下列问题。

①铜片在实验中起到的作用是，请写出图1 所示实验中的实验现象。

②小冬在进行图1 所示实验时，对乒乓球的材质产生了极大兴趣，于是他查阅了资料，发现该实验所用的乒乓球是有“赛璐珞”——硝化纤维塑料制成，该赛璐珞属于材料。

（2）根据图2 所示实验回答下列问题：试管C 中放入氯化钙的作用，对比A 和B 实验得到的结论是；金属资源是不可再生的，防止金属锈蚀是保护金属资源的方法之一，请你再写出一种保护金属资源的方法。

（3）请你设计实验证明Fe 和Cu 的金属活动性顺序，并完成实验报告。

实验步骤实验现象实验结论
三、（本题包括2 小题，共18 分）
18．（10 分）海洋是地球上最大的储水库，同时还蕴藏着丰富的化学资源。

（1）地球上淡水很少，采用如图1 所示的膜分离法可以淡化海水，水分子通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。

下列说法中正确的是（填字母序号）。

A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C．膜分离法也是一种分离混合物的方法D．膜分离法的目的是除去海水中不溶性杂质（2）通过风吹日晒可以从海水中获得粗盐。

现称取5.0g 粗盐，进行如图2 所示操作，其中操作I 为，玻璃棒在操作II 中的作用，根据上述数据，可计算出精盐的产率为。

（结果保留到0.1%）
（3）获得的精盐中还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质，为得到较纯的氯化钠，在将精盐溶解后，进行如下的实验操作①加入过量的Na2CO3 溶液；②加入过量的BaCl2 溶液；③加入过量的NaOH 溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH 等于7；⑤过滤；⑥蒸发。

下列操作顺序正确的是。

（填字母序号）
A．①③②④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③①②⑤④⑥D．②③①⑤④⑥（4）从海水中还可以提取出金属镁。

现将3g 金属镁放入100g 稀硫酸中，两者恰好完全反应，试计算这种硫酸的质量分数。

（请写出计算过程）
19．（8 分）用氯化钾和钛白粉的副产品硫酸亚铁作原料生产硫酸钾和氧化铁颜料等，原料的综合利用率较高，其主要流程如下图：
【资料卡片】：三价铁有氧化性，能和很多金属反应，如：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4 （1）反应I 前需在FeSO4溶液中加入（填字母），除去溶液中少量的杂质
Fe2(SO4)3
A．锌粉B．铁屑C．铜粉D．氢气
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。

（3）反应Ⅱ中也生成了CO2，写出发生的化学反应方程式。

（4）反应Ⅲ中加入的KCl 磨成粉末状的目的，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。

（5）反应Ⅳ中：FeCO3 在空气中煅烧还生成了一种常见气体，写出反应的化学方程式
四、（本题包括1 小题，共6 分）
20．（6 分）图中A-I 是初中化学常见的纯净物，且分别是由H、O、C、S、Cl、Fe、Na、Ca 中的一种或几种元素组成，其中D、I 是单质，其余为化合物；C 中两种元素的质量比
为7:3；在工业上A 可以用于制肥皂。

图中“—”表示两端物质间能
发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生
成物或反应条件已略去）。

（1）写出物质H 的一种用途。

（2）写出E→F 反应的化学方程式。

（3）写出I 和C 反应的化学方程式。

（4）写出B 和F 反应的基本反应类型。

五、（本题包括1 小题，共9 分）
21．（9 分）某校“水火传奇”社团在教师指导下，开展了多个有关浓硫酸的实验活动。

【活动一】浓硫酸的强烈腐蚀性
实验：用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会后，可观察到。

产生该现象的原因：浓硫酸能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成了。

（填物质名称）
【活动二】浓硫酸与金属反应
实验1：实验室制取氢气需用稀硫酸。

20℃时，用98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制49g 溶质质量分数20%的稀硫酸，需量取浓硫酸的体积为mL（结果保留小数点
后一位）。

实验2：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，如下图1 所示，不能将水直接倒入浓硫酸的原因；
实验室制取氢气的装置应该选择图2 中的。

（填字母）
实验3：金属铜与稀硫酸在常温或加热的条件下不发生反应，但社团同学查阅了相关资料
后，发现铜与浓硫酸在加热的条件下会发生反应，并生成一种有刺激性气味的气体。

【提出问题】铜与浓硫酸反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【资料信息】SO2 可使品红溶液的红色褪去。

【实验探究】取一铜片于试管A 中，向其中加入2mL 浓硫酸，取适量的品红溶液于试管B 中，并在B 试管口塞上浸有浓氢氧化钠溶液的棉花团。

点燃酒精灯开始如图3 所示实验。

【实验结论】铜与浓硫酸反应，试管A 中的溶液颜色由无色变为蓝色，试管B 中品红褪色。

请结合上述现象，写出铜与浓硫酸反应的方程式。

【拓展延伸】（1）图3 所示的实验中棉花团上浸有浓氢氧化钠溶液的作用。

（2）社团某同学将图3 中的反应装置进行了如图4 所示的改进，分析该导管的作用是_。

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化学参考答案
一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分）
15．氢氧化钡和硫酸反应，生成难溶性的硫酸钡沉淀和水，均不能在水溶液中电离，随着反应的进行，溶液的电导率逐渐下降，恰好完全反应时，溶液的电导率为 0，随着过量硫酸的加入，电导率逐渐增加；因此甲曲线为氢氧化钡和硫酸的反应；氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠和难溶性的硫酸钡沉淀，氢氧化钠可以在水溶液中电离，随着反应的进 行，溶液体积增大，离子所带电荷总数不变，溶液的电导率逐渐下降，反应完成后随着硫酸钠的加入，电导率逐渐增加，因此乙曲线为氢氧化钡和硫酸钠的反应。

A 选项错误；氢氧化钡与硫酸钠反应过程中，钠离子和氢氧根离子数目不变，故B 选项错误；氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡，溶液一直呈现碱性，红色不会消失，故C 选项错误； M 点电导率为 0，两种物质恰好完全反应，故D 选项正确。

非选择题部分化学方程式每个 2 分，物质化学式写错不得分；条件、气体符号、沉淀符号写错、漏写扣 1 分，不重复扣分；未配平、配平错误扣
1 分。

二、（本题包括 1 小题，共 17 分）
16．（8 分）
（1） A D
（2）
N a +、Mg 2+、Al 3+、NH 4 ；F 、O 、N 、OH （各写一个即可）
+ 3 - 2
（3）
A l 2S 3 （4）从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加
催化剂 （5）2CO 2+6H 2=====C 2H 4+4H 2O ；分子分裂为原子，原子又结合成新的分子 △
17．（9 分）
（1）①导热；乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧；
②合成（有机高分子合成）
（2）作干燥剂，干燥空气；铁生锈需要与氧气接触；
废旧金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属的代用品（答对一点即可）
（3）（其他合理答案均可）
三、（本题包括 2 小题，共 18 分）
18．（10 分）
（1）ABC
（2）过滤；防止局部温度过高液滴飞溅；86.7%
（3）BD
（4）解：设稀硫酸中溶质的质量为x Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 98
3g x
24
= 3g
98x
x=12.25g
12.25g
⨯100% = 12.25%
100g
答：这种硫酸中溶质的质量分数为12.25%
19．（8 分）
（1）B
（2）防止NH4HCO3 受热分解
（3）2NH4HCO3+H2SO4====(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑
（4）增大反应物之间的接触面积，促进反应迅速而充分进行；降低硫酸钾的溶解度，提高产率
高温
（5）4FeCO3+O2 ====2Fe2O3+4CO2
【解析】
（1）除去有氧化性的三价铁但是不引入新的杂质，所以使用铁
（2）反应物中有不耐热物质，故温度不能太高
（4）硫酸钾在醇类物质中的溶解度很低，在水中加入醇类物质可以减少产物的溶解，生成沉淀，促使复分解反应的发生
（5）空气中煅烧，考虑有可能有O2 参与
四、（本题包括1 小题，共 6 分）
20．（6 分）
（1）灭火，作气体肥料，制碳酸饮料等（其他合理亦可）
（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
高温
（3）Fe2O3+3H2 ====2Fe+3H2O
（4）复分解反应
【解析】
C 的元素质量比7:3 可知C 为Fe2O3；A 做肥皂所以是NaOH；G 是Fe2O3 和NaOH 均可生成的，故为H2O；和水相互转化且可生成Fe2O3 的单质，
D 为O2；C 结合O2 和Fe2O3 推出为CO2；能和Fe2O3 反应的单质I 为C 或H2，但是初中没有生成C 的反应，故I 为H2；E、F 能生成氢气，为酸，结合
E 能生成F，故E 为H2SO4、
F 为HCl；最后B 为CaCO3 或Na2CO3。

五、（本题包括1 小题，共9 分）
21．（9 分）
【活动一】实验：小木棍蘸有浓硫酸的部分变黑；炭
【活动二】实验1：5.4mL
实验2：浓硫酸密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出热量；BD 或BE
△
实验3：【实验结论】Cu+2H2SO4(浓) ====CuSO4+SO2↑+2H2O
【拓展延伸】（1）吸收SO2，防止污染空气
（2）平衡试管内外压强，防止停止加热时液体倒吸。