高中化学《钠及其化合物》优质课教学设计、教案

教学设计
一、教学目标：
1.知识目标：
⑴知道Na 及其氧化物的性质。

⑵能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。

⑶能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。

2.能力目标：
培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。

3.情感目标：
通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。

二、教学重点
钠的化学性质及其应用
三、教学难点
钠的化学性质及其应用
四、教学设计思路
教学方法：学案导学法。

通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。

首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所
学知识。

五、教学准备
1、学生研究学案、多媒体辅助教学。

2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。

六：教学过程
1.学生完成基础过关部分
钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。

质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。

熔点较低(97.81℃，鲁科版第9 页)，沸点为882.9℃。

钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9 页)，却比水小。

当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。

金属钠露置在空气中的一系列变化：
先变暗；生成的是(写化学式，下同)，再变白；生成的是。

然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH 潮解的缘故。

(此时溶液中
在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。

再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。

2.师生探讨提高部分
01.钠与足量的O2 反应，无论反应生成的是Na2O2 还是Na2O，只要参与反应的Na 的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。

得到的Na2O2
固体的质量与Na2O 固体的质量一定是。

02.一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g 溶于水。

若所得溶液恰好能被100mL 浓度为1.00mol/L 的稀H2SO4 中和，则该生成物的成分是( )
A.Na2O
B.Na2O2
C.Na2O 和Na2O2
D.都正确
03.(2016 上海虹口高三一模题)如图，倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即
倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内，
火星四溅，烧杯内出现大量白烟
下列说法错误的是( )
A.水是钠与硫反应的催化剂
B.酚酞的水溶液变红色
C.钠与硫的反应是放热反应
D.滤纸逐渐变黑
03.将23g 金属钠投入到足量的水中得到溶液①，将24g 镁投入到
与水等质量且足量的稀硫酸中得溶液②。

若不考虑H2 逸出时所带有的水及水的挥发，则①和②的质量关系为( ) A.
①= ② B. ①＞② C. ①＜② D. 无法确定
04.如图，在烧杯中盛有100mL 蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定悬浮在水的中央)。

将10g 金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度。

回答下列问题
⑴10 g 钠要分多次投入的主要原因是：
答：。

⑵将10g 钠全部投入完毕所需要的次数可能是。

A. 5 次
B. 10 次
C. 大于10 次
⑶实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是。

3.通过完成并分析测评练习来巩固这节课所学的知识。

七、板书设计
钠及其化合物
4Na + O2 =
2Na2O
Na + O2 ===== Na2O2
S 2Na + Cl2 ===== 2NaCl
研磨2
八、课后作业
无作业。