2021年广东省梅州市东山中学高一化学下学期期末试题含解析
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2021年广东省梅州市东山中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)
1. 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一,它使信息科学迅猛发展。
光导纤维的主要成分是()
A. CaCO3
B. SiO2
C. Na2SiO3
D. CaSiO3
参考答案:
B
光导纤维的主要成分是SiO2,故选B。
2. 由海水提取溴的反应流程如下,下列说法正确的是
A. 反应①为置换反应
B. 反应②中生成S和HBr
C. 氧化性:Cl2<Br2
D. 反应③生成的Br2可以用乙醇萃取
参考答案:
A
A项,流程中反应①为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,该反应属于置换反应,故A正确;B项,反应②为
Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr,故B错误;C项,反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,所以氧化性:Cl2>Br2,故C错误;D项,乙醇与水互相溶解,无法将Br2从水溶液中萃取出来,故D错误。
3. 、一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种,相对分子质量分别为32、34、36。
又知容器中3种分子数之比为15∶4∶1。
由此可以确定的是()
A 、若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3,那么X3的分子量有3种
B 、质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%
C 、只要容器中同位素组成不变,X原子在任何条件下发生重新组合,最后得到三种 X2,分子数之比总是15∶4∶1
D 、此容器中X2的平均分子量是34
参考答案:
B
略4. 物质的鉴别有多种方法。
下列能达到鉴别目的的是()
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯
②用新制Cu(OH)2溶液鉴别淀粉是否发生水解
③点燃鉴别甲烷和乙烯(C2H4)
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
参考答案:
D
略
5. 元素X的原子比元素Y的原子多一层电子,X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体,所生成的两种气体混合点燃,会发生爆炸,X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构,则X、Y可能是()。
A.Na和Cl
B.K和F
C.Na和F
D.Ca和Cl
参考答案:
C
略
6. 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
参考答案:
B
略
7. 下列说法中正确的是()
A. 干冰、液态氯化氢都是电解质
B. 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
C. NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键
D. Na2O,Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物
参考答案:
C
试题分析:A.干冰是非电解质,A错误;B.根据分散质粒子直径大小,将分散系分为溶液、浊液和胶体,B错误;C.NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键,C正确;D.Na2O、Fe2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物,Al2O3是两性氧化物,D错误,答案选C。
8. 根据酸碱质子理论,下列微粒属于酸碱两性物质的是()
①Al3+②OH-③H2SO4④SO32-⑤H2PO4-
⑥HCO3-
A.①② B.③④
C.⑤⑥ D.③⑥
参考答案:
C
解析Al3+既不能给出H+又不能接受H+,既不是酸也不是碱;OH-、SO32-能接受H+,属于碱;
H2SO4能给出H+,属于酸;H2PO4-、HCO3-既能给出H+又能接受H+,属于酸碱两性物质。
9. 下列说法正确的是
A.物质的量是表示物质多少的物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.物质的摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等
D.国际上规定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol
参考答案:
B
略
10. N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 标准状况下,11.2 L H2O中含有H -O键数目为N A
B. 常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的电子数为9 N A
C. 6.4gSO2和lmolO2充分反应,转移的电子数为0.2N A
D. 0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+的离子数目为0.1N A
参考答案:
B
分析:A、标况下,水为液体;B、1mol甲基中含有9mol电子;C.二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应,反应物不可能完全转化成生成物;D、离子数目与离子浓度、溶液体积有关,未告诉溶液体积,无法计算离子数目。
详解:A、标况下,水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,选项A错误;B、15g甲基的物质的量为1mol,1mol甲基中含有9mol电子,所含有的电子数是9N A,选项B正确;C.SO2与O2的反应为可逆反应,反应物不可能完全转化为产物,故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2N A,选项C错误;D、0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+与Cl-离子的浓度为0.1mol/L,离子数目与离子浓度、溶液体积有关,未告诉溶液体积,无法计算离子数目,选项D错误;答案选B。
11. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是:
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
参考答案:
C
略
12. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质,下列有关说法正确的是
A. 葡萄糖和蔗糖是同系物,淀粉和纤维素是同分异构体
B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应
C. 葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热,产生砖红色沉淀
D. 天然油脂没有固定的熔点和沸点,所以天然油脂是混合物
参考答案:
D
试题分析:A.葡萄糖和蔗糖结构不同,不属于同系物;纤维素和淀粉都是多糖,分子式都可用
(C6H12O5)n表示,但两者的n不同,它们不是同分异构体,A项错误;B.油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物,B项错误;C.蔗糖是非还原性糖,无醛基,不能于与新制Cu(OH)2悬浊液反应,C项错误;D.天然油脂是混合物,没有固定的熔沸点,D项正确;答案选D。
13. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有()个
①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1 某时刻v(A)=2v(C)且不等于零
单位时间内生成n mol D,同时生成2n mol A
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
参考答案:
C
①该容器为绝热容器,容器内温度不变,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态;②由于B呈固态,根据质量守恒定律,建立平衡过程中气体的总质量增大,恒容容器中混合气体的密度增大,达到平衡时混合气体总质量不变,混合气体的密度不变,混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态;③该反应反应前后气体分子数不变,建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变,由于是绝热容器,建立平衡过程中容器温度变化,混合气体压强发生变化,达到平衡时温度不变,混合气体压强不变,混合气体的压强不变说明反应达到平衡;④由于B呈固态,根据质量守恒定律,建立平衡过程中气体的总质量增大,混合气体分子总物质的量始终不变,混合气体的平均相对分子质量增大,达到平衡时混合气体总质量不变,混合气体的平均相对分子质量不变,混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态;⑤C(g)的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志,说明反应达到平衡状态;⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变,但不一定等于2:1:1,A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态;⑦某时刻υ(A)=2υ(C)且不等于零,没有指明是正反应速率,还是逆反应速率,不能说明反应达到平衡状态;⑧单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolA,同时生成2nmolA,A的浓度不变说明反应达到平衡状态;能说明反应达到平衡状态的有
①②③④⑤⑧,共6个,答案选C。
点睛:本题考查化学平衡的标志,化学平衡的标志是:逆向相等,变量不变。
“逆向相等”指达到平衡时同一物质表示的正、逆反应速率相等,说明反应达到了平衡状态;“变量不变”指可变物理量不变是平衡的标志,不变物理量不变不能作为平衡的标志。
注意本题中的B呈固态以及容器为绝热容器。
14. (11分)为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:
他们记录的实验现象有:
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号:
(2)写出钠与水反应的化学方程式_____________________________________________。
(3)实验结论是_____________________________________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释:同周期元素从左至右,原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐_________,原子核对电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐_________,因此_________逐渐减弱。
参考答案:
(共11分)
(1)②④①③(每空1分,共4分)
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)
(3)金属活动性顺序为Na>Mg>Al(共2分)
(4)减小减弱金属性(各1分,共3分)
略
15. 在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1molHCl放出的能量为()
A.(c﹣a﹣b)kJ B.(a+b﹣c)kJ
C.(2c﹣a﹣b)kJ D.(2c﹣a﹣b)/2kJ
参考答案:
D
解:H2与Cl2生成HCl的反应的化学方程式为:H2+Cl2=2HCl 其焓变△H=反应物的键能﹣生成物的键能=(a+b﹣2c)KJ/mol,则生成1molHCl放出的能量为:﹣(a+b﹣2c)/2KJ,故选:D.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL,配制过程如下:
A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀。
B、在盐酸稀释后,沿①________注入②____________________中。
C、用③______量取1.19g/cm3,37%的浓盐酸④______毫升注入烧杯中。
D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,将溶液一并注入②中。
E、往②中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2~3 cm处,改用⑤_______加蒸馏水,使溶液的
⑥________与瓶颈刻度相切。
F、采用标准的操作方法摇匀,并转移入试剂瓶中贴上标签。
(1)在横线上填上适当的仪器名称,操作方法;
(2)正确的实验步骤是_____________________________________。
(3)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果(浓度)偏低的有_____________(填序号)
A、在烧杯中稀释溶质搅拌时,溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次,并将洗液移入②中
C、定容时,加水超过了刻度线,倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时,有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、②刚用蒸馏水洗净,没有烘干
参考答案:
(1) B、①___玻璃棒__,②_500mL容量瓶_;
C、③___10mL量筒__,④___4.1___;
E、⑤___胶头滴管___,⑥__凹液面底部_____;
(2) CABDEF _____ ;
(3) ABCE 。
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 气体化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用O x F y表示。
10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下),则A的化学式是,推断的依据
是和。
参考答案:
略
18. (1)工业上利用N2和H2合成NH3,NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。
由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法,其离子反应方程式为___________,有学者探究用电解法制备的效率,装置如图,试写出其阴极电极反应式__________________;
(2)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点,它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅,电池
的工作原理:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充电时,阳极的电极反应式为_________;
(3)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为:
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol
己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol
以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,并放出热量,写出该反应的热化学反应方程式:
___________。
(4)如图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题:
写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。
②乙池中C棒电极反应的方程式为__________________,当乙池中B极质量增加10.8g,此时丙池中析出3.2g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是______(填序号)
A.MgSO4溶液B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.AgNO3溶液
参考答案:
(1)2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl- O2+4e-=2O2-
(2)Pb2++2H2O-2e- =PbO2+4H+
(3)2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) △H=-(a-2b) kJ/mol
(4)① CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O ②2H2O-4e-=O2↑+4H+ BD
【分析】
根据装置特点判断是原电池还是电解池,根据原电池和电解池原理分析正负极和阴阳极并书写对应的电极反应式;根据盖斯定律书写热化学方程式;根据二次电池的总反应,书写电极反应;根据闭合回路中电子转移守恒计算电极产物的量。
【详解】(1)根据题干信息知NH3被NaClO氧化生成N2H4,NaClO被还原生成Cl-,离子方程式为:2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl-;根据电解装置分析知,阴极发生还原反应,元素化合价降低,装置中左侧为阴极,氧气得电子生成氧离子,电极反应为:O2+4e-=2O2-,故答案为:2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl-;O2+4e-=2O2-;
(2)根据Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O分析得,充电时,阳极失电子,发生氧化反应,元素化合价升高,则电极反应式为:Pb2++2H2O-2e- =PbO2+4H+;
(3)根据盖斯定律得:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H1=-akJ/mol I,
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-bkJ/mol II,I-2×II得:
2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) △H=△H1-2△H2=-(a-2b) kJ/mol;
(4)根据图示,甲池为甲醇燃料电池,通入甲醇的电极为负极,发生氧化反应,因为电解质为KOH,所以氧化产物为碳酸钾,电极反应式为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
②乙池为电解池,C棒连接电池的正极,阳极失电子发生氧化反应,根据放电顺序,水失电子生成氧气和氢离子,电极反应的方程式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+;乙池中B极反应为Ag++e-=Ag,质量增加
10.8g,则转移电子数为=0.1mol;丙池某电极析出3.2g金属,说明丙池中电解质是含有氧化性较强的金属阳离子在阴极得电子析出金属,不可能是镁离子和钠离子的盐溶液,则AC错误;此
时转移电子为0.1mol,若是二价金属,金属的摩尔质量是,所以电解质是含有铜离子的盐溶液,则B正确;若是一价金属,金属的摩尔质量是32g/mol,但题目中没说丙池盐溶液足量,若AgNO3不足,只能电解出3.2gAg,之后一直电解水,所以D正确,故答案为:2H2O-4e-
=O2↑+4H+;BD。
19. 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图.常温常压下,B、E、F、H、I 均为气体,F无色无味,且能使澄清石灰水变浑蚀;B、E、I均有刺激性气味,E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B、E在空气中相遇会产生白烟,I为红棕色.A是一种常见的氮肥,F也能由人直接分解可得到.C、G、K的焰色反应呈黄色.(反应中部分生成物己略去)
请回答下列问题:
(1)物质D的化学式为,其水溶液中阳离子的检验方法为(文字表述).(2)写出反应③的化学方程式:.
(3)写出反应④的离子方程式:.
(4)写出反应⑤的化学方程式:.
参考答案:
(1)NH4Cl;加NaOH溶液,加热,若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则该溶液中存在NH4+;
(2)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;
(3)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO
【考点】无机物的推断.
【分析】E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则E为NH3,I为红棕色,则I为NO2,结合转化关系,可推知H为NO,J为HNO3.F为无色无味,且能使澄清石灰水变混浊,则F为CO2,A是一种常见的氮肥,F也能由A直接分解可得到,则A为NH4HCO3.B、E在空气中相遇会产生白烟,可知B为HCl,D为NH4Cl.C、G、K的焰色反应呈黄色,则都含有Na元素,由反应②可知C属于碱,结合反应③可知,C为NaOH,G为Na2CO3,K为NaHCO3,以此解答该题.
【解答】解:(1)由上述分析可知,物质D的化学式为NH4Cl,其水溶液中阳离子的检验方法:取少许溶液加NaOH溶液,加热,若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则该溶液中存在
NH4+,
故答案为:NH4Cl;加NaOH溶液,加热,若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则该溶液中存在NH4+;
(2)反应③的化学方程式:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,故答案为:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;
(3)反应④的离子方程式:3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+8H++2NO3﹣
=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)反应⑤为二氧化氮和水的反应,方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为:
3NO2+H2O=2HNO3+NO.。