2019-2020学年吉林省松原市化学高一(下)期末统考模拟试题含解析

2019-2020学年吉林省松原市化学高一(下)期末统考模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.。

已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为
A．C30H60B．C30H56C．C30H52D．C30H50
【答案】D
【解析】
【详解】
结构中含有1个碳碳双键，就比烷烃少2个氢原子，所以当有6个碳碳双键时，比烷烃少12个氢原子，根据烷烃的通式C n H2n+2，所以该烯烃分子式符合通式C n H2n+2-12。

已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为C30H50，所以选D。

2．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（）
A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
金属冶炼是将金属离子还原为金属单质的过程，反应一定是氧化还原反应，也可能是置换反应或分解反应等，而复分解反应一定不是氧化还原反应，所以答案选D。

3．工业上可以利用反应Ca3(PO4)2＋3H2SO4＝3CaSO4＋2H3PO4来制取磷酸，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】
由强酸制弱酸的原理可知，磷酸钙与硫酸反应生成硫酸钙和磷酸，该反应属于复分解反应，故选D。

4．下列化学用语表示不正确的是（）
A．35Cl—和37Cl—离子结构示意图均可以表示为：
B．﹣CH3（甲基）的电子式为：
C．HCl的形成过程：
D．HClO的结构式：H—O—Cl
【答案】B
【解析】
A. 35Cl—和37Cl—离子核外均含有18个电子，则离子结构示意图均可以表示为：，A正确；
B. ﹣CH3（甲基）的电子式为：，B错误；
C. HCl的形成过程：，C正确；
D. HClO的结构为氢原子、氯原子与氧原子相连，结构式：H—O—Cl，D正确；
答案为B
5．下列说法正确的是
A．矿物油也可以发生皂化反应
B．葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应
C．环己烯与苯可用溴水鉴别
D．采取分液方法可以将液溴和CCl4的混合物进行分离
【答案】C
【解析】
【分析】
A. 矿物油属于烃类；
B. 还原性糖能发生银镜反应；
C. 双键能与溴水中的溴，发生加成使溴水褪色；
D. 液溴会溶于有机溶剂；
【详解】
A.矿物油属于烃类，不能发生皂化反应，A项错误；
B.葡萄糖属于还原性糖，蔗糖不属于还原性糖，B项错误；
C.环己烯中含有双键，能与溴水发生加成反应使它褪色，苯能与溴水发生萃取，C项正确；
D.液溴能溶于有机溶剂，所以不能用分液的方法分离，D项错误；
答案选C。

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳含量最多的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。

下列说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物
B．原子半径：r(Y) < r(W) < r(Z)
C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
【答案】B
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y是地壳含量最多的元素，则Y为O元素，Z与X原子的最外层电子数相同，且原子序数大于O，则Z为Na元素，Y与W同主族，则W为S元素，结构元素的性质进行答题。

【详解】
由分析可知：X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为S元素。

A.X为H元素、Y为O元素，H和O可以形成H2O或H2O2，故A错误；
B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即r(Y)<r(W) <r(Z)，故B正确；
C.同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；
D.Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误。

故选B。

7．下列说法不正确
．．．的是
A．不是所有的糖类都能发生水解
B．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基
C．往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质
D．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
【答案】D
【解析】
【详解】
A.单糖不能发生水解反应，故A说法正确，不能选；
B. 蛋白质水解产物是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基，故说法正确，不能选；
C. 皂化反应后的溶液加入热的饱和食盐水，发生盐析，析出固体，说法正确，故不符合题意；
D.蚕丝是蛋白质，不是纤维素，故说法不正确，符合题意，选D.
8．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有关说法正确的是（）
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．乙醇所在的电极发生了氧化反应
D．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
【答案】C
【解析】
酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题。

【详解】
A.原电池中，阳离子向正极移动，A错误；
B.氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，B错误；
C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水发生氧化反应，C正确；
C.在燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，溶液为酸性，不能产生OH-，D错误；
故合理选项是C。

【点睛】
本题考查酸性乙醇燃料电池知识，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，电极反应式在书写时要结合溶液的酸碱性分析。

9．下列实验现象预测正确的是（）
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强
【答案】B
【解析】
分析：A．根据单质溴能与NaOH溶液发生反应，苯与水互不相溶； B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析； C．根据在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，广口瓶内有空气，可与NO反应； D．胶体粒子带电荷，胶体本身不带电。

详解：A项，苯的密度比水小，位于上层，苯中的Br2与NaOH溶液发生反应，因此振荡后静置，上层溶
液褪色，故A项错误；
B项，浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2，CO2不与酸性KMnO4溶液反应，有气泡产生，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故B项正确；
C项，微热稀HNO3片刻，铜与稀HNO3发生反应生成NO，NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2，故C项错误。

D项，FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电，故D项错误；
综上所述，本题正确答案为B。

点睛：本题考查实验方案的评价，涉及到氧化还原反应、萃取等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，B选项难度较大。

10．化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。

根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为（）
A．-485kJ·mol-1B．+485kJ·mol-1
C．+1940kJ·mol-1D．-1940kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414 kJ·mol-1×4+4×155 kJ·mol-1-（489 kJ·mol-1×4+4×565 kJ·mol-1）=-1940 kJ·mol-1，D项符合题意；
本题答案选D。

11．下列各组离子中，能大量共存的一组是…………………………………………（）
A．K+、NO3－、Na+、CO32－B．Na+、Cl－、H+、HCO3－
C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D．Ca+、CO32－、K+、OH－
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．K+、NO3－、Na+、CO32－之间不会发生任何反应，正确；
B．H+、HCO3－会发生离子反应，不能大量共存，错误；
C．Mg2+、Al3+与OH－会发生沉淀反应而不能大量共存，错误；
D．Ca+、CO32－会发生沉淀反应而不能大量共存，错误。

答案选A。

12．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验
目的
证明石蜡油分解的产
物是乙烯
制取纯净的四
氯化碳
除去甲烷中的乙
烯
证明乙醇能与
钠反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯，可能含有其它烯烃，如丙烯等，A错误；B．在光照条件下氯气和甲烷发生取代反应得不到纯净的四氯化碳，B错误；C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，应该用溴水，C错误；D．钠和乙醇反应缓慢生成氢气，能达到实验方案，D正确，答案选D。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、检验以及性质的比较等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析。

13．将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X、Y气体可能分别是（）
A．C2H4、CH4B．CO2、Cl2C．SO2、CO2D．CH4、Cl2
【答案】B
【解析】
【分析】
根据PV=nRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，据此分析解答。

【详解】
由图可知，温度相同时P(氧气)>P(X)>P(Y)，根据PV=nRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，则相对分子质量越大，压强越小，即X、Y的相对分子质量大于32，且Y的相对分子质量大于X，所以符合条件的只有B；
答案选B。

14．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()
A．铝片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应
【答案】C
【解析】
【分析】
常见的吸热反应有：大多数分解反应、盐类水解反应、C与CO2、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；常见的放热反应有：燃烧，大多数化合反应、中和反应，金属与酸和水的置换反应等。

【详解】
A．为放热反应，同时为氧化还原反应，A错误；
B．为吸热反应，同时为非氧化还原反应，B错误；
C．为吸热反应，同时为氧化还原反应，C正确；
D．为放热反应，同时为氧化还原反应，D错误；
故选C。

15．下列关于常见有机物的说法中正确的是
A．苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应
B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离
C．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同
D．光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH3Cl和HCl
【答案】C
【解析】
【详解】
A.苯在氧气中燃烧，属于氧化反应，故A错误；
B.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，变成了二氧化碳和乙烷的混合气体，不符合除杂的原则，故B错误；
C. 石油的裂解和裂化的形式很像,都是1个烃分解成2个较小的烃分子.裂化的目的是为了得到更多的10个碳原子左右的汽油.裂解的目的是为了得到碳原子数更少的烯烃,主要为了生产乙烯.可见裂解的程度比裂化更大,也成为裂解是深度裂化.由于都分解生成了新物质,所以都是化学变化.故C正确;
D.光照条件下, CH4和Cl2发生取代反应，得到的是混合物，故D错误。

16．将HCl和NaCl分别溶于水。

下列说法正确的是（）
A．HCl的离子键被破坏
B．NaCl的共价键被破坏
C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏
D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏
【答案】C
【解析】
【详解】
A.HCl溶于水，共价键被破坏，故A错误；
B.NaCl溶于水，离子键被破坏，故B错误；
C.HCl的共价键和NaCl的离子键均遭破坏，故C正确；
D.HCl和NaCl的化学键均被遭破坏，故D错误。

故选C。

17．在298 K、1.01×105 Pa，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。

已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。

则CO2与NaOH 反应生成NaHCO3的热化学方程式为()。

A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1
B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1
C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1
D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
【分析】
根据题意可知，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出akJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出b kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式。

【详解】
根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）=
22g
44g/mol
=0.5mol，n（NaOH）
=1mol•L-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为
2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为aKJ，则2molCO2反应放出热量为4aKJ，即热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4aKJ/mol①。

又1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出bkJ的热量，则热化学方程式为 2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-bKJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1，故C正确；
答案选C。

18．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和分离方法均正确的是（）
混合物所用试剂分离方法
A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾洗气
B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液
C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液洗气
D 乙醇(水) 金属钠蒸馏
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A项、乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，会引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
B项、苯不溶于水，乙酸与氢氧化钠反应生成可溶性的乙酸钠，分液即可除去杂质，故B正确；
C项、氢氧化钠溶液既能与氯气反应也能与HCl反应，选用氢氧化钠溶液无法除去氯气中混有的氯化氢，故C错误；
D项、钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，选用钠无法除去乙醇中混有的水，故D错误；
故选B。

19．下列过程吸收能量的是
A．镁条燃烧B．氨气液化C．浓硫酸稀释D．冰雪消融
【答案】D
【解析】
分析：A．燃烧反应属于放热反应；B．液化是气态变为液态，放出热量；C．浓硫酸稀释过程中放出大量的热量；D．冰雪消融是固态变为液态，吸收热量。

详解：A．镁条燃烧属于放热反应，选项A错误；B．氨气液化过程中氨气放出能量变为液氨，选项B错误；C．浓硫酸加水稀释过程中放出大量的热量，选项C错误；D．冰雪消融固态变为液态吸收热量，选项D正确；答案选D。

点睛：本题考查了物质变化过程中的能量变化，难度不大，重点掌握常见的放热反应和吸热反应类型。

20．下列有关化学用语表达不正确的是
A．CO2的电子式：B．CS2分子的结构式：S=C=S
C
C．S2-的结构示意图：D．8个中子的碳原子的核素符号：14
6
【答案】A
【解析】A. CO 2是共价化合物，电子式：，A 错误；B. CS 2分子的结构式与CO 2类似，为S ＝C
＝S ，B 正确；C. S 2-
的核外电子数是18，结构示意图：
，C 正确；D. 8个中子的碳原子的核素
符号可表示为14
6C ，D 正确。

答案选A 。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．按要求回答下列问题：
(1)已知拆开1molH H -键、1molCl Cl -键、1molH Cl -键分别需要吸收的能量为436.4kJ 、242.7kJ 、
431.8kJ 。

则由2H 和2Cl 反应生成1molHCl 需要_______(填“放出”或“吸收”)_________kJ 的热量。

()22H 可以在2Cl 中安静地燃烧。

甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。

(3)将等物质的量的A 和B ，混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应 ()()()()3A g B g xC g 2D g ++ƒ。

2min 后，测得D 的浓度为0.5 mol/L ，()()c A c B 35=∶∶，C 的反应速率是0.25 mol/(L·min)。

则：
x ①的值是__________；
B ②的平均反应速率是____________；
A ③在2min 末的浓度是________________；
④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了_______的程度。

A ．反应彻底 B.反应终止 C.化学平衡 D.无法判断 【答案】放出 92.25 甲 2 0.125mol•L -1•min -1 0.75mol/L C 【解析】 【分析】
(1)依据焓变△H=反应物的化学键键能之和—生成物的化学键键能之和计算； (2)H 2可以在Cl 2中安静地燃烧，该反应属于放热反应，据此判断； (3)①根据v=
c
t ∆∆计算出v(D)，结合反应速率与化学计量数成正比计算x ；②结合v(B)=12
v(D)计算；③经5min 后D 的浓度为0.5mol/L ，D 的物质的量为：2L×0.5mol/L=1mol ，设A 、B 的初始浓度为n ，根据三段式计算出n ，再根据c=n
V
计算；④根据平衡状态的特征分析判断。

【详解】
(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ，则反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2×431.8kJ/mol=-185.5kJ/mol，反应生成1molHCl需要放出92.25kJ的热量，故答案为：放出；92.25；
(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧，该反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，能表示该反应能量变化的是图甲；故答案为：甲；
(3)①经2min后，测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)=0.5mol/L
2min=0.25 mol/(L•min)，反应速率之比等于化学
计量数之比，所以v(D)∶v(C)=0.25 mol/(L•min)∶0.25mol/(L•min)=2∶x，解得：x=2，故答案为：2；
②v(D)=0.25 mol/(L•mi n)，则v(B)=1
2
v(D)=0.25 mol/(L•min)×
1
2
=0.125 mol/(L•min)，故答案为：0.125
mol/(L•min)；
③经2min后D的浓度为0.5mol/L，D的物质的量为：2L×0.5mol/L=1mol，设A、B的初始浓度为n，
3A(g) + B(g)2C(g)+2D(g)
起始(mol) n n 0 0
变化(mol) 1.5 0.5 1 1
5min(mol) n-1.5 n-0.5 1 1
c(A)∶c(B)= n(A)∶n(B)=n 1.5
n0.5
-
-=3∶5，解得：n=3，2min末A的浓度为：
3mol 1.5mol
2L
-
=0.75mol/L，故
答案为：0.75mol/L；
④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了化学平衡状态，也就达到了该反应的化学反应限度，故选C。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80℃)和液溴制取溴苯(沸点156℃)，请根据下列实验步骤回答有关问题。

(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，则A中发生的化学方程式为______。

(2)反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____。

用分液漏斗分离出B 中的溴苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应该进行的操作方法是_____。

(3)反应过程中，被C装置吸收的物质有______；试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为______，此
现象证明了A中的反应生成了_______。

(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是_______。

除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是______。

【答案】除去溶于溴苯中的溴将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层苯、溴生成淡黄色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸馏
【解析】分析：溴和苯在催化剂作用下反应生成溴苯和溴化氢，然后结合苯、溴、溴化氢以及溴苯的性质分析解答。

详解：(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化剂作用下发生取代反应，反应的化学方程式为，故答案为：
；
(2)反应结束后，生成的溴苯中混有溴，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴。

溴苯的密度比水大，用分液漏斗分离出B 中的溴苯时，应该将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层，故答案为：除去溶于溴苯中的溴；将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层；
(3)反应过程中，有苯、溴和溴化氢气体逸出，被C装置吸收的物质有苯、溴；试管D中滴加AgNO3溶液，硝酸银与溴化氢反应生成淡黄色溴化银沉淀，也说明A中的反应生成了溴化氢，故答案为：苯、溴；生成淡黄色沉淀；HBr；
(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，除去溴苯中的水，静置、过滤。

除去溴苯中的少量苯，可以根据二者的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故答案为：除去溴苯中的水；蒸馏。

点睛：本题考查了溴和苯反应的实验探究，掌握反应的原理是解题的关键。

本题的易错点为(3)，要注意检验生成的溴化氢，需要除去其中混有的溴单质。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．I.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)
(1)所有原子一定共平面的是______(填序号)
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____ (填序号)
(3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式______。

II.某些有机物的转化如下图所示。

已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。

C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。

(4)C中官能团的名称为______；反应③的反应类型为______，反应④的化学方程式为______。

(5)反应④中，D断裂的化学键是_______ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)
(6)实验室由反应④制备E的装置如图所示。

烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是__________(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_______。

【答案】BD B羟基氧化反应
C2H5OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O C一O2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑分液
【解析】分析I．主要考察有机物的结构与性质，A表示的是甲烷，正四面体；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳链在空间呈锯齿状；D表示的是苯分子，平面型分子。

II.主要考察简单的有机推断，本题的突破口为A是营养物质之一，米饭、馒头中富含，则A为淀粉；C
是白酒的主要成分，则C是乙醇。

乙醇经过氧化反应生成D乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应。

详解：I（1）) B是乙烯和D是苯，两者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳双键可以使高锰酸钾溶液褪色，B为乙烯含有碳碳双键；因此B可以使高锰酸钾溶液褪色；（3）苯与浓硫酸和浓硝酸共热发生硝化反应，方程式为。

II.（4）由推断可知，C是乙醇，其中含有羟基；乙醇经过氧化反应生成D乙酸，所以③的反应类型为氧化反应；乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应C2H5OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O；（5）酯化反应中乙酸中脱去-OH，乙醇中脱去-H，因此D断裂的化学键是C-O键；(6)上述酯化反应中产物中混
有部分乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，因此可发生反应2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，产生气泡；因为乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，所以可采用分液方法分离乙酸乙酯。

点睛：本题为一道就简单的有机推断题。

Ⅰ 重点考察了几种重要有机物的结构与性质。

甲烷空间构型为正四面体，乙烯的空间构型为平面，苯的空间构型为平面，乙炔的空间构型为直线型。

Ⅱ重点考察乙酸乙酯的制备及酯化反应的反应原理。

酯化反应中乙酸中脱去-OH，乙醇中脱去-H。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．酸雨形成的原理之一可表示如下：
含硫燃料A B硫酸
请回答下列问题。

（1）A的化学式为__________，B的化学式为__________________________________。

（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。

（3）SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

（4）雨水的pH小于5.6时，就判定为酸雨。

已知pH＝－lgc(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、CO2等。

为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。

在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。

A．少用煤作燃料B．把工厂的烟囱建高
C．燃料脱硫D．把工厂迁移到农村
E．开发新能源
②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。

【答案】SO2SO3③还原剂是ACE 不可取未减少二氧化硫的总排放量
【解析】
【分析】
（1）含硫燃料在氧气中燃烧往往生成SO2，SO2经催化氧化生成SO3，SO3与水反应生成硫酸。

（2）从价态是否变化的角度分析判断。

（3）二氧化硫中硫的价态降低，需要加还原剂提供电子；
（4）先算H+浓度，再算pH，然后与5.6比较。

（5）建立“地球村”的理念，设法从根本上解决污染问题。

【详解】
(1)含硫燃料燃烧往往生成SO2，二氧化硫在催化剂、加热条件与氧气反应生成SO3，所以A和B的化学式分别为SO2、SO3；
(2)所给的三个反应，前2个反应明显是氧化还原反应，第3个反应中元素的价态没有发生变化，属于非氧化还原反应；
(3) 此方案的目标是将二氧化硫中+4价的硫降为0价，所以需要外加还原剂来实现；
(4)硫酸的浓度为5×10-5mol·L-1，所以H+的浓度为10-4mol·L-1，该溶液的pH=-lgc(H+)=4，pH明显小于5.6，所以这次降雨属于酸雨；
(5)①燃煤中往往含有硫元素，少用煤作燃料或将燃煤进行脱硫处理，都可以较好地降低二氧化硫的排放量，从而减少硫酸型酸雨的产生。

开发新能源可以更有效地减少酸雨的产生，答案选ACE；
②从全球环境保护的角度来看，建设烟囱的方法不可取。

因为这种做法，实质上并未减少二氧化硫的总排放量，只是导致当地的二氧化硫的含量偏低，大量的二氧化硫随空气流动扩散到了别处。