29届一轮复习人教版四大平衡常数的综合应用课件22张[可修改版ppt]

(2)已知：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，某温度下 Ksp ＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝2×10－11。若该温度下某 MgSO4 溶液里 c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，如果要生成 Mg(OH)2 沉淀，应调整 溶 液 pH ， 使 c(OH － ) 大 于 ________ ； 该 温 度 下 电 离 常 数 Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，在 0.2 L 的 0.002 mol·L－1MgSO4 溶 液中加入等体积的 0.1 mol·L－1的氨水溶液，则________(填“有” 或“无”)Mg(OH)2 沉淀生成。
(2)已知常温下 CN－的水解常数 Kh＝1.61×10－5。 ①含等物质的量浓度 HCN、NaCN 的混合溶液显____________ (填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________c(HCN)。溶液 中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________ _____________________________________________________。 ②若将 c mol·L－1 的盐酸与 0.62 mol·L－1 的 KCN 等体积混合 后恰好得到中性溶液，则 c＝________。
2．弱酸的电离平衡常数与对应酸根的水解平衡常数存在某种
定量关系。
(1)常温下，H2SO3 的电离常数 Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7。
①NaHSO3 的水解平衡常数 Kh＝______，其溶液 pH______(填
“>”“<”或“＝”)7；若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2，则溶
[突破策略]
1．四大平衡常数的表达式
符号 适用体系
平衡关系式(实例) 及平衡常数表达式
水的离子
任意水
积常数
Kw
溶液
弱电解质电
弱酸或弱
离平衡常数 Ka 或 Kb 碱溶液
H2O H＋＋OH－
Kw＝c(H＋)·c(OH－)
H
H＋＋F－
Ka＝c（Hc＋（）H·cF（）F－）
盐的水解 平衡常数
溶度积 常数
[专题训练] 1．(2018·大同模拟)电解质溶液中蕴含着 很多的原理知识，请回答下列问题： (1)常温下，取 pH＝2 的盐酸和醋酸溶液 各 100 mL，向其中分别加入适量的 Zn 粒，反应过程中两溶液的 pH 变化如图所 示。则图中表示醋酸溶液 pH 变化的曲线是________(填“A”或 “B”)。设盐酸中加入 Zn 的质量为 m1，醋酸溶液中加入 Zn 的 质量为 m2。则 m1________(填“<”“＝”或“>”)m2。
2×10－5×0.05＝0.001 mol·L－1，c(Mg2＋)·c2(OH－)＝10－9>Ksp，
有 Mg(OH)2 沉淀生成。(3)由于 CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－， 显碱性。为了验证其结论，采取的实验方案为向红色溶液中加 入足量 BaCl2 溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，如果溶液 红色褪去说明乙正确。 答案：(1)B < (2)1×10－4 mol·L－1 有 (3)碱 向红色溶液 中加入足量 BaCl2 溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，如果 溶液红色褪去说明乙正确
2.相关规律 (1)Qc 与 K 的关系：二者表达式相同，若 Qc<K，平衡正向移动； 若 Qc＝K，平衡不移动；若 Qc>K，平衡逆向移动。 (2)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高 温度，Ka(或 Kb)、Kw、Kh 均增大，而 Ksp 一般会增大。 (3)Ka(或 Kb)、Kh、Kw 三者的关系式为 Kh＝KKwa(或 Kh＝KKwb)。 注：四大平衡常数之间的关系
液
中
c（H2SO3） c（HSO3－）
将________(填“增
大
”“
减
小
”
或
“
不
变”)。
②0.1 mol·L－1Na2SO3 的 pH＝________，从平衡移动的角度 解释 SO23－的 Kh1>Kh2：___________________________________ _____________________________________________________。
已知：H2S 的电离常数为 Ka1、Ka2；CdS 的溶度积常数为 Ksp。 ①常温下，Na2S 溶液中，S2－的水解常数为 Kh1，HS－的水解常 数为 Kh2，则 Kh1＝Kw/Ka2，Kh2＝Kw/Ka1； ②反应 CdS(s)＋2H＋(aq Cd2＋(ad)＋H2S(aq)的平衡常数为 K，则 K＝Ksp/(Ka1·Ka2)。
(3)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则 该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲 同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有 NaOH 所致；乙同 学认为是溶液中 Na2CO3 电离出的 CO23－水解所致。请你设计一 个简单的实验方案对甲和乙两位同学的说法给予评判(包括操 作、现象和结论)：_____________________________________ _____________________________________________________。
第八章 水溶液中的离子平衡
29届一轮复习人教 版四大平衡常数的 综合应用课件22张
[命题解读] 从近几年的高考中发现，电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也 渐有“升温”的表现，因此，可以预测平衡常数(电离平衡常数、 水的离子积常数、水解平衡常数、溶度积常数)在今后的高考中， 将继续成为高考的重点及热点。
符号 Kh Ksp
适用体系
弱离子的 盐溶液
难溶 电解质
平衡关系式(实例) 及平衡常数表达式
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ Kh＝
c（CH3COOH）·c（OH－） c（CH3COO－）
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
Ksp[Mg(OH)2]＝ c(Mg2＋)·c2(OH－)
解析：(1)由于盐酸和醋酸溶液的 pH＝2，意味着 c(H＋)相等， 与锌粒反应，开始时速率相等，随着反应进行，醋酸为弱酸， 不断电离出 H＋，c(H＋)减小速度较慢，应为曲线 B；由于最终溶 液的 pH＝4，消耗的 H＋相等，加入醋酸中 Zn 的质量大于加入 盐酸中的。(2)根据题意，由 Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝ 2×10－11＝0.002×c2(OH－)，计算得 c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1。 混合后 c(Mg2＋)＝0.001 mol·L－1，c(OH－)≈ Kbc(NH3·H2O)＝