涡阳二中最新～最新学年第一学期高二化学抽考试题

涡阳二中2020┄2021学年第一学期
高二化学抽考试题
相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na： 23 Mg：24 S：32 Cu：64
一、单项选择题（每题3分，共48分）
1、下列说法中不正确的是（）
A、根据ΔH可以判断某反应是放热反应还是吸热反应
B、热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
C、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态
D、所有的化学反应均伴随能量变化
2、对于：2C4H10（g） + 13O2（g） == 8CO2（g） + 10H2O（l）；△H =
—5800kJ/mol的叙述错误的是（）
A、该反应的反应热为△H=—5800kJ/mol，是放热反应；
B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；
C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2
和液态水时放出热量5800kJ；
D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

3、已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1= —110.5kJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g）, △H 2= —393.5kJ/mol 则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H（）
Ａ．283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol Ｄ．-504 kJ/mol
4、下列热化学方程式书写正确的是（）
A、2SO2 + O2 2SO3；△H=—196.6kJ/mol
B、N2（g） + 2O2（g） == 2NO2（g）；△H= - 67.7kJ/mol
C、C（s） + O2（g） == CO2（g）；△H= +393.5kJ/mol
D、H2O（l） == H2（g）↑+ 1/2O2（g）↑；△H= -285.8kJ/mol
5、下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最快的是（）
6、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
7、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
8、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正
确的是（）
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH—B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：
2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2 e—＝Cu
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋
9、100 mL 浓度为2 mol ·L —1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不
影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ） Ａ．加入适量的6 mol ·L —1的盐酸 Ｂ．加入数滴氯化铜溶液 Ｃ．加入适量蒸馏水 Ｄ．加入适量的氯化钠溶液
10、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括
号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 （ ） A .CuCl 2[CuCl 2溶液] B ．AgNO 3[Ag 2O] C ．NaCl[HCl 溶液] D ．CuSO 4[Cu （OH ）2]
11、下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ） Ａ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
Ｂ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 Ｃ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
Ｄ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 12、电解CuCl 2和NaCl 的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ） Ａ．H 2和Cl 2 Ｂ． Cu 和Cl 2 C. H 2和O 2 Ｄ． Cu 和O 2 13、某原电池的电池反应为Fe ＋2Fe 3+＝3Fe 2+，与此电池反应不符的原电池是（ ）
A ．铜片、铁片、FeCl 3溶液组成的原电池
B ．石墨、铁片、Fe （NO 3）3溶液组成的原电池
C ．铁片、锌片、Fe 2（SO 4）3溶液组成的原电池
D ．银片、铁片、Fe （NO 3）3溶液组成的原电池
14、在足量的水中加入20.2molAgNO 、20.1molBaCl 和240.1molNa SO ，充分混
合后将所得溶液加入用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（ ） A ． 8：1 B ．1：8
C ．35．5：108
D ．108：35．5
15、一种微型纽扣电池——锌银电池的电极材料分别为Ag 2O 和Zn ，电池工
作时负极反应式为2Zn 2OH 2e ZnO H O --+-===+，总反应式为Zn+Ag 2O ——ZnO+2Ag 。

下列有关说法中正确的是（ ） A ．放电时负极附近溶液的碱性不变
B ．放电时每消耗6．5 g Zn ，转移0．1 mol 电子
C ．正极的电极反应式为22Ag O 2e H O 2Ag 2OH --++===+[
D ．该电池的电解质溶液可以用酸溶液，也可以用碱溶液
16、右图中X 为直流电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液
的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO 4溶液，通电后Y 中央 的紫红色斑向d 端扩散。

下列判断中正确的是（ ） A ．滤纸上c 点附近会变红色
B ．Cu 电极质量减小，Pt 电极质量增大
C ．Z 中溶液的pH 先减小，后增大
D ．Z 溶液中24SO -
向Cu 电极移动
二、解答题
17、（6分）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C 4H 10），常温常压下，当5.8 kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：
____________________________________________，
已知1mol 液态水气化时需要吸收44 kJ 的热量，则反应：
410222
13
C H (g )+O (g )=4C O (g )+5H O (g )2 的ΔH 为____________________。

18、（5分）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：
（1）甲醇是________极，电极反应为___________________________。

（2）电池反应的离子方程式：________________________。

19、（9分）现有由Cu 2+、Cl —、Na +、SO 24-
两两组成的电解质溶液若干种，
可选用铜电极、铂电极进行电解实验。

（1）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液的浓度增大，应以_________为阳极电解_________溶液，反应的化学方程式为_____________________________。

（2）要使电解过程中溶液的浓度改变，而溶剂的质量不变，应以铂电极为阳极电解________________溶液，反应的化学方程式为____________________________。

（3）要使反应：2Cu 2H O
+22Cu(OH)H ↓+↑得以进行而不发生其他
反应，可选用______________为阳极电解______________溶液。

20、（6分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。

在空气酸度不大．．．．的环境中，其负极是 ，负极反应式为 ； 正极是 ，正极反应式为 。

21、（13分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答： （1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A 极是_________，
材料是___________，电极反应为______________， （2）B 极是___________，材料是_______________，
电极反应为______________，电解质溶液为_________。

（3）若甲槽阴极增重12.8g ，则乙槽阴极放出气体在标准状
况下的体积为_________。

（4）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为__________ 。

22、（13分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一
个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是，电极反应式为： N的电极电极反应式为：乙池的总反应是，加入甲烷的铂电极的电极反应式为。

（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为。

2020┄2021学年第一学期
高二化学答题卷
一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，共48分）
二、解答题
17、
18、（1）
（2）。

19、（1）
（2）
（3）
20、负极是，负极反应式为；
正极是，正极反应式为。

21、（1）
（2）
（3）
（4）
22（1），，，
，。

（2） L（标准状况下），。

2020┄2021学年第一学期
高二化学答案
一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，共48分）
二、解答题
17、2 C 4H 10（g ）+13O 2（g ）=8CO 2（g ）+10H 2O （l ） △H=-5800kJ/mol -2680kJ/mol
18、负 CH 3OH-6e -+8OH - =CO 32-+6H 2O 2CH 3OH+3O 2+4OH - =2CO 32-+6H 2O 19、（1）铂电板 24Na SO 22H O
222H O ↑+↑ （2）2CuCl 2
CuCl 2Cu+Cl ↑
（3）铜电极 NaCl （或 24Na SO ）
20、负极是 铁 ，负极反应式为 Fe- 2 e - = Fe 2+ ；
正极是 碳 ，正极反应式为 O 2 +4 e - + 2H 2O = 4 OH - 。

21、（1）阴极 纯铜 Cu 2+ +2e – == Cu
（2）阳极 ， 粗铜 Cu –2e – == Cu 2+，CuSO 4溶液。

（3）4.48L （4）1mol ·L -1
22（1） 铁 ， Ag + +e - =Ag ， 4 OH - - 4 e - = O 2 ↑ + 2H 2O ， 4AgNO 3+2H 2O
通电
4Ag+ O 2↑+4HNO 3 ， CH 4-8e -+10 OH -
=CO 32-+7H 2O 。

（2） 0.224 L （ 标准状况下）， 0.1mol/L 。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 B D B B D B A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 选项
B
B
C
B
C
A
C
A。