西藏高三下学期理综化学开学考试试卷

西藏高三下学期理综化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l） 2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（）
A . 水煤气是二级能源
B . 水力是二级能源
C . 天然气是二级能源
D . 电能是一级能源
2. （2分） (2019高一上·莆田期末) 下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（）
A . 实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
B . 用嘴吹灭酒精灯
C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D . 将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道
3. （2分） (2018高一下·集宁期末) X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是（）
A . 元素非金属性由弱到强的顺序为Y<Z<X
B . Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C . 3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D . 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
4. （2分）(2018·晋城模拟) 下列化学用语表述正确的是（）
A . 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：
B . 乙醇的结构简式：C2H6O
C . COCl2的结构式为：
D . CaO2的电子式为：
5. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（）
图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池
A . 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B . 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C . 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D . 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
6. （2分） (2018高二上·温州期中) 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）
A . 加少量烧碱溶液
B . 升高温度
C . 加少量冰醋酸
D . 减小压强（不考虑挥发）
7. （2分） (2020高二下·白城期末) 某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
阳离子H＋、K＋、Al3＋、、Mg2＋
阴离子OH−、、、
将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 上述混合溶液中一定大量含有H＋、、Al3＋、Mg2＋、
B . 图中a=4
C . b=7，c=9
D . 此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成
二、推断题 (共1题；共7分)
8. （7分） (2016高二下·六安月考) 有机物A只含有C，H，三种元素，16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O2；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有C=O键和C=C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1
（1） A的分子式是________．A的结构简式是________；该分子中的含氧官能团的名称是________．
（2）下列物质中，一定条件能与A发生反应的；
A . H2
B . KMnO4
C . Br2
（3）该分子中在同一平面上的原子最多有________个．
三、实验题 (共2题；共19分)
9. （10分） (2020高三上·海原期末) 某同学比较了Cu和浓硝酸与稀硝酸反应后的还原产物不同，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

该同学认为浓硝酸能把NO氧化为NO2 ，同学们讨论后设计了实验验证了NO能被浓硝酸氧化，同学们组装了如右所示装置验证以上结论，完成下列问题：
（1） M仪器的名称是________
（2）写出甲中反应的离子方程式：________；
（3）各装置按甲、乙、丙连接，则：a 接________、________接________、________；
（4）在实验之前通入N2的目的是：________；
（5）乙中观察到的现象是：________；乙中反应的化学方程式为：________；
（6）写出丙中两种气体按1:1反应的离子方程式________。

10. （9分）(2016·和平模拟) 氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水反应，其制取过程的相关反应如下：
S（s）+Cl2（g）SCl2（l）（Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔点﹣78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．
（1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是________；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是
________．
（2）装置D中玻璃仪器d的名称是________，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是________．
（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是________．装置F（盛放碱石灰）的作用是________，________．
（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为________；
已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O．
供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论________．
四、填空题 (共1题；共8分)
11. （8分）(2018·银川模拟) 中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

物质燃烧热（kJ/mol）
氢气285．8
甲烷890．3
乙烯1411．5
（1）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式________。

（2）在400℃时，向1L的恒容反应器中充入1mol CH4 ，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0 %。

则在该温度下，其平衡常数K=________。

按化学平衡移动原理，在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p1>p2)的关系曲线。

________
（3）在制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g) C2H6(g) +H2(g)。

在常温下，向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH4 ，然后不断升高温度，得到图(b)。

①在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是________。

②在600℃后，乙烯的体积分数减少的主要原因是________。

（4）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。

通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。

装置中右端碳棒为________极，左端碳棒上的电极反应为________，右池中的
c(NaOH)：c(Na2S)________ (填“增大”、“基本不变”或“减小)。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
二、推断题 (共1题；共7分)
答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
考点：
解析：
三、实验题 (共2题；共19分)答案：9-1、
答案：9-2、
答案：9-3、
答案：9-4、
答案：9-5、
答案：9-6、
考点：
答案：10-1、
答案：10-2、
答案：10-3、答案：10-4、
考点：
四、填空题 (共1题；共8分)答案：11-1、
答案：11-2、
答案：11-3、
答案：11-4、考点：
解析：。