2019年哈尔滨第三中学第二次高考模拟考试化学

2019年哈尔滨第三中学第二次高考模拟考试
理科综合能力测试化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。

用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Fe－56
7、化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是( )
①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸
②医院里的血液透析利用了胶体的性质
③青铜是我国最早使用的合金
④“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
⑤二氧化硫可用于杀菌，消毒
⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的腐蚀、制玻璃均发生氧化还原反应
A. ①②⑤
B. ①②③④⑤
C. ②⑤⑥
D. ①③④
8、下列有关有机化合物的说法正确的是( )
A. 糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
B. 苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应
D. C4H9Br有3种同分异构体
9、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A. 22.4L Cl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-四种微粒的总数为N A
B. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N A电子
C. 标准状况下，38g 3H2O2中含有3N A共价键
D. 0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1N A
10、短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的原子中只有1个电子，X2-和Y+离子的电子层结构相同，X与Z同族。

下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：Z＞Y＞W
B. X的简单气态氢化物的稳定性比Z的若
C. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D. Y的氢化物为共价化合物
11、探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳的形式存在，其中HCO3-占95%。

科学家利用下图装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

下列说法不正确的是( )
A.电路中每有0.2mol电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室
B. b 室发生反应的离子方程式为：H ++HCO 3-＝CO 2↑+H 2O
C. a 室中OH -在电极板上被氧化
D. 若用氢氧燃料电池供电，则电池负极反应可能发生的反应为：H 2+2OH -+2e -＝2H 2O
12、常温下，0.1mol ·L -1
某一元酸(HA)溶液中)(c )(c +-H OH =1×10-8，下列叙述正确的是( ) A. 该一元酸的电离方程式为HA ＝H ++A -
B. 该溶液中水的离子积常数为1×10-22
C. 该溶液中由水电离出的c(H +)=1×10-11
D. 将pH=11的NaOH 溶液V 1 L 与V 2 L0.1mol ·L -1 该一元酸(HA)溶液混合，若该混合溶
液的pH=7，则混合液中有关离子的浓度为c(Na +)＞c(OH -)＞c(A -)＞c(H +)
13、为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如下图所示的实验 装置。

下列说法错误的是( )
A. F 装置中出现白色浑浊证明产物中有CO 2生成
B. 拆除装置E 也能达到实验目的
C. B 装置用来检验产物中是否有水蒸气
D. C 装置用来检验是否有SO 2生成
26、(14分)
某工厂用软锰矿(主要成分是MnO 2，含少量Al 2O 3和SiO 2)和闪锌矿(主要成分是ZnS ，含少量FeS 、CuS 等杂质)为原料制备MnO 2和Zn(干电池原料)，其简化流程如下：
已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子态形式存在。

回答下列问题：
(1)滤渣1中除SiO 2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO 2、CuS 与硫酸共热时产生的，请写出该反应还原产物的化学式 。

(2)反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，请写出该反应的了总反应方程式。

(3)反应Ⅲ中X 可以是 (填字母代号)。

它的作用是 。

a. MgO
b. Zn(OH)2
c. Cu 2(OH)2CO 3
d. MnCO 3
(4)反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阴极电极反应式 。

(5)已知：H 2S 的电离常数K 1=1.0×10-7，K 2=7.0×10-15。

0.1mol ·L -1 NaHS 的pH (填“＞”、“＜”或“＝”)7，理由是 。

(6)在废水处理领域中常用H 2S 将Mn 2+转化为MnS 除去，向含有0.020mol ·L -1 Mn 2+废水中通入一定量的H 2S 气体，调节溶液pH=a ，当HS -浓度为1.0×10-4mol ·L -1 时，Mn 2+开始沉淀，则a= 。

[K SP (MnS)=1.4×10-15]
27、(14分)
研究CO 2与CH 4反应使之转化为CO 和H 2
，对减缓燃料危机，减小温室效应具有重要的
意义。

(1)有科学家提出利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：
Ⅰ、6FeO(s)+CO2(g)＝2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=－76.0 KJ·mol-1
Ⅱ、3FeO(s)+H2O(g)＝Fe3O4(s)+H2(g) ΔH=＋18.7 KJ·mol-1
①在上述反应Ⅰ中，每吸收1mol CO2，就有mol FeO被氧化。

②写出C(s)与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式。

(2)在密闭恒容容器中通入浓度均为0.1mol·L-1的CO2与CH4，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①工业生产时一般会用P4和1250℃进行合成，请解释原因。

②在压强为P3、1000℃的条件下，该反应5min时达到平衡点Y，则用CO表示该反应的速率为，该温度下，反应的平衡常数为(保留3位有效数字)。

(3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)来制取。

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定达到平衡状态的是。

A.体系压强不再变化
B. H2、CO、H2O的物质的量制备为1:1:1
B.混合气体的密度保持不变 D. 气体平均相对分子质量保持不变
E. 混合气体中H 2O 的百分含量保持不变
②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min 时达到平衡，测得容器中有1mol H 2O(g)、1mol CO(g)、2.2mol H 2(g)和足量C(s)，如果此时对体系加压，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。

28、(15分)
某研究小组为探究SO 2和Fe(NO 3)3溶液反应的实质，设计了如下图所示装置进行实验。

已知：1.0mol ·L -1的Fe(NO 3)3溶液的pH=1。

请回答下列问题：
(1)装置A 中用于滴加浓硫酸的仪器名称为 ，装置A 中发生的化学反应方程式为 。

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。

(3)装置B 中产生白色沉淀，其成分是 ，说明SO 2具有 性。

(4)分析B 中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO 2与Fe 3+反应；
观点2：在酸性条件下SO 2与NO 3-反应；
观点3：
;
①若观点1正确，装置B 中反应的离子方程式是 ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是。

②按观点2，装置B 中反应的离子方程式为 。

③有人认为，如将装置B 中的Fe(NO 3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。

此时应选择最佳试剂是 (填字母)。

A. 3.0mol ·L -1 NaNO 3溶液和0.1mol ·L -1硫酸等体积混合的溶液
B. 6.0mol ·L -1 NaNO 3溶液和0.2mol ·L -1盐酸等体积混合的溶液
C. 1.5mol ·L -1 Fe(NO 3)2
D. 1mol ·L -1稀硝酸
35、【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)
电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂电池与太阳能电池占有很大比重。

太阳能电池是通过光电效应或光化学效应直接把光能转化为电能的装置。

其材料由单晶硅，还有铜、鍺、镓、硒等化合物。

(1)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为 。

(2)若基态硒原子价电子层电子排布式写出4y 2x 2444P P S ，其违背了 。

(3)下图表示碳、硅、磷原子的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是 (填字母)。

(4)元素X 与硅同主族且半径最小，X 形成最简单氢化物Q 的电子式为
，该分
子中心原子的杂化类型为 ，写出一种与Q 互为等电子体的离子 。

(5)与镓元素同一主族的硼元素具有天然缺电子性。

自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na 2B 4O 7·10H 2O ，实际上它的结构单元是连个H 3BO 3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na 2[B 4O 5(OH)4]·8H 2O 。

其结构如下图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的力是 (填字母)。

A. 离子键
B. 共价键
C. 金属键
D. 范德华力
E. 氢键
(6)GaAs 的熔点为1238℃，密度为ρg ·cm -3，其晶胞结构如上图所示。

已知GaAs 与GaN 具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为 ，GaAs 的熔点 (填“高于”或“低于”)GaN 。

Ga 和As 的摩尔质量分别为M Ga g ·mol -1和MAs g ·mol -1，原子半径分别为r Ga pm 和r As pm ，阿伏伽德罗常数值为N A ，则GaAs 中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。

36、【化学—选修5：有机化学基础】(15分)
芳香族化合物A(C 9H 12O)常用于药物及香料的合成，A 有如下转化关系：
回答下列问题：
(1)A生成B的反应类型为，由E生成F的反应条件为。

(2)D中含有的官能团名称为。

(3)K的结构简式为。

(4)F与银氨溶液反应的化学方程式为。

(5)F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种。

①能发生水解和银镜反应
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基
③具有5组核磁共振氢谱
(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线,
设计一条由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用)
参考答案
7、B 8、B 9、C 10、C 11、A 12、C 13、A 26、(14分)
(1) MnSO4 (1分)
(2) Zn+Cu2+＝Zn2++Cu (2分)
(3) bd (2分) 调节溶液pH，使Fe3+和Al3+转化为沉淀，进而除去
(4) Zn2++2e-＝Zn
(5) ＞(1分) HS-的水解平衡常数大于其电离平衡常数，故溶液显碱性，pH＞7 (2分)
(6) 5 (2分)
27、(14分。

每空2分)
(1) ①4 ②C(s)+2H2O(g)＝CO2(g)+2H2(g) ΔH=＋113.4KJ·mol-1
(2) 较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率0.036mol·L-1·min-110.5
(3) ACDE 逆
28、(15分)
(1) 分液漏斗(1分) Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O (2分)
(2) 打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹(2分)
(3) BaSO4 (1分) 还原(1分)
(4) 观点3：SO2和Fe3+在酸性条件下与NO3-都反应
① SO2+2Fe3++Ba2++2H2O＝BaSO4↓+2Fe2++4H+(2分)；取少量B中溶液与试管中，加入少量铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理。

(2分)
② 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+ (2分)
③ B (1分)
35、【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)
(1) 14 (2分)
(2) 洪特规则(2分)
(3) b (2分)
(4) 结构式略(1分) sp3 (1分) NH4+ (1分)
(5) C (2分)
(6) 原子晶体 (1分) 低于 (1分)
)
(3)r r (104s a 3s 3a 30A G A G A M M N ++⨯-ρπ×100% (2分) 36、【化学—选修5：有机化学基础】(15分)
(1) 消去反应 (2分) Cu 或Ag ，O 2，加热 (2分)
(2) 溴原子或－Br (2分)
(3) 略 (2分)
(4) 略 (2分)
(5) 2种 (2分)
(6) 略 (3分)。