配套K12高三化学上学期期中考试新人教版

吉安一中2010-2011学年度上学期期中考试高三化学试卷
（测试时间：100分钟 卷面总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al ：27 Cl:35.5 Fe:56 Cu ：64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1.在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导各成员国未来应安全、合理地开发利用核能。

U 23592是核反应堆的重要原料，下列说法中正确的是( ) A.
U 23592的中子数为235 B.U 23592和U 23892是同一种核素 C.U 235
92处在第六周期 D.合理利用核能符合“低碳经济”要求
2.下列有关叙述所指的“反应”不是化学变化的是（ ）
A.苯酚与氯化铁溶液混合发生的显色反应
B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧发生的焰色反应
C.蛋白质与浓硝酸发生的颜色反应
D.纤维素、淀粉发生的水解反应
3.下列粒子的个数之比不是．．1:1的是( )
A.H 21原子中的质子和中子
B.Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子
C.乙烯分子中的质子和电子
D.常温下，pH=7的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中的+H 与-OH
4.某无色溶液呈弱碱性，用惰性电极电解时，阳极产生氧气，此溶液中可能大量共存的离子组是( )
A.+Na 、+2Ba
、-3NO 、-3HCO B.-Cl 、+2Mg 、+Na 、-24SO C.-23CO 、+K 、-Cl 、+Na D.+2Fe 、-3NO 、-24SO 、-OH
5.2010年10月4日下午，位于匈牙利维斯普雷姆州奥伊考的一家铝厂废物池发生泄漏。

下列说法正确的是（ ）
A.常温下，单质铝与浓硫酸不反应
B.铝在常温下不与氧气反应，说明铝不活泼
C.铝与足量的稀硝酸反应得到H 2
D.铝热反应常被用于野外焊接钢轨 6.室温下，Cl 2与适量NaOH 溶液反应后的溶液经高温蒸干后得到物质是（ ）
A.NaClO 和NaCl
B.NaCl
C.NaClO
D. NaOH
7.下列溶液中，由水电离出的c(H ＋) <10—71
-⋅L mol 的是( ) A.25℃时，0.011-⋅L mol NH 4Cl 溶液 B. 25℃时，0.011
-⋅L mol NaHSO 4溶液
C. 100℃时，0.011-⋅L mol NaNO 3溶液
D.25℃时，0.011-⋅L mol NaF 溶液
8.新余市前卫化工有限公司2010年10月9日下午5时左右发生马来酸酐气体泄露事件，其结构式如下，下列说法错误．．
的是（ ）
A.马来酸酐分子式C 4H 2O 3
B.马来酸酐能使溴水褪色
C.马来酸酐经水解得到的马来酸有两种异构体
D.1mol 马来酸酐最多能消耗1molNaOH
9.下列转化过程中，物质颜色变化对应正确的是( )
A.金属钠在空气中燃烧：银白色→白色
B.纯铁丝在纯氧中燃烧：黑色→红色
C.加热溶有SO 2的酚酞溶液：无色→红色
D.常温下NO 接触空气：无色→红棕色
10.某溶液中含有+2Ba 、+2Cu 、+
Ag ，现用NaOH 溶液、盐酸和42SO Na 溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如下图所示。

下列说法正确的是（ ）
A.试剂A 为
42SO Na 溶液
B.沉淀3的化学式可能是4BaSO
C.生成沉淀1的离子方程式为：+2Cu +2-
OH = 2)(OH Cu ↓ D.生成沉淀2的离子方程式为：+Ag +-
Cl =AgCl ↓
11.某课外研究性化学兴趣小组查阅资料：硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同，气体成分可能含2SO 、3SO 和2O 中的一种、两种或三种。

下列叙述中错．误．
的是（ ） A.所得气体成分只有一种，则气体为3SO
B.所得气体成分有两种，则气体为2SO 、3SO
C.所得气体成分有三种，则气体为2SO 、3SO 和2O
D.若发现气体成分中有2O ，则该气体中一定含有2SO
12.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B 的化合物种类繁多，数目庞大，A 、E 同主族，B 、C 、D 同周期相邻。

下列说法不正确．．．
的是( ) A.常见化合物E 2D 2与水反应生成D 的单质，同时生成的化合物溶于水能使酚酞试液变红
B.C 的氢化物与C 的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键
C.D 与A 、B 、C 、E 分别结合均能形成两种或两种以上的化合物
D.五种元素的原子半径按A ～E 的顺序依次增大
13.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定中和滴定的终点。

某化学小组同学利用该原理在常温时，分别测定NaOH 溶液和氨水的物质的量浓度，并得到如图所示曲线。

①待测溶液：100 mL 氨水、100 mL NaOH 溶液 ②标准溶液：0.401
-⋅L mol 的盐酸。

下列说法错误．．
的是（ ） A.滴定NaOH 溶液时，所得的曲线是b
B.达到滴定终点时，N 点溶液的pH ＜7，M 点溶液的pH=7
C.氨水溶液的物质的量浓度为0.101
-⋅L mol
D. NaOH 溶液的pH=13
14.对可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H ∆＜0，下列叙述中正确的是( )
A 该反应的化学反应速率关系是m ）（逆A v =q ）（逆D v
B.若单位时间内生成pmol C 的同时消耗m mol A ，则反应一定处于平
衡状态
C.达到化学平衡后，升高温度，则该反应的平衡向正反应方向移动
D.若该反应的图像如上图所示，则m+n=p+q ，T 2 <T 1
15.用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已
知：
①Cu(s)＋2H ＋(aq)=Cu 2＋(aq)＋H 2(g) △H = +64.39kJ·mol －1
②2H 2O 2(l)=2H 2O(l)＋O 2(g) △H = －196.46kJ·mol －1
③H 2(g)＋12
O 2(g)=H 2O(l) △H = －285.84kJ·mol －1 下列有关说法错误．．
的是( ) A.铜可以溶解于稀盐酸与H 2O 2的混合溶液
B.铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为：
Cu(s)+H 2O 2(l)+2H ＋(aq)=Cu 2＋(aq)+2H 2O(l) △H = —319.68 kJ·mol －1
C.反应①是在任何条件下都不可能发生的化学反应
D.用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液溶解铜比用浓硫酸溶解铜环保
16.某实验小组对一含有Al 3+的未知溶液进行了如下分析：①滴入
少量氢氧化钠溶液，无明显变化；②继续滴加氢氧化钠溶液，开
始产生白色沉淀；③滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀明显减
少。

实验小组经定量分析，绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠
体积的关系图：
则下列说法中错误．．
的是（ ） A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH 溶液的物质的量浓度为5L mol /
C.若另一种离子为二价阳离子，则a=10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17.（10分）实验室用密度为1.18mL g /，质量分数为36.5%浓盐酸配制450mL 0.1L
mol /的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
(1) 配制450mL 0.1L mol /的盐酸溶液
(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ；
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），
用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入(1)中选用的一定规格的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
(3)若出现如下情况，则对所配溶液浓度偏低的是；
A.若没有进行A操作
B.若加蒸馏水时不慎超过了刻度
C.定容时，俯视液面使之与刻度线相平
D.转移溶液前，容量瓶不干燥，留下了少量的水
(4)若向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外，则接下一步正确的处理操作是。

18.（12分）某校课外兴趣小组用如图装置进行电解CuC12溶液的实验。

实验时，在通电一段时间后，观察到阳极上方的淀粉KI试纸不变色，同时，铁棒逐渐溶
解；阴极碳棒上有红、白两种颜色的固体析出。

同学们对阴、阳两
极的产物进行如下探究：
(1)阳极产物探究。

根据实验现象，同学们对阳极发生的电极反应提出了如下假设：
假设1 ；
假设2 。

请你设计实验方案证明你的假设（包括：操作→现象→结
论）：。

①白色物质为。

②某学生收集碳棒上的白色物质并装入试管中，滴人稀HNO3，写出白色物质与稀HNO3反应的离子方程式：。

19. (12分)下列是布洛芬（Ibuprofen）的两种绿色合成方案。

已知：RCH=CH 2＋CO ＋H 2O RCH(CH 3)COOH
试回答下列问题：
(1)布洛芬的分子式为： 。

(2)反应①、②分别所属的有机反应类型是：__________、__________。

(3)写出满足下列条件的D 的所有同分异构体： (写结构简式）。

①苯环上有两个取代基处在对位 ②1mol 该有机物质在一定条件下可最多消耗2molNaOH ③能与新制Cu(OH)2反应 ④该分子中存在4个甲基
(4)反应①的化学方程式为：_________________________________________________。

(5)方案二经反应④一步合成布洛芬，原子利用率为100%，请写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

20.(9分)现有A 、B 、C 三种均含同一种元素的无机物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：
(1)若A 、D 为非金属单质：
①当M(A)＞M(D)时，D 为： ；
②当M(D)＞M(A)时，A 为： ；
(2)若A 为非金属单质，D 为金属单质时，A 为： ；
(3)若D 为非金属单质，A 、B 、C 为卤化物时，写出①的化学反应方程式： 。

21.(9分)某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol ，将其全部投入b mL 4 1
-⋅L mol 的硝酸溶液中，使其充分反应（假设NO 是唯一的还原产物）。

(1)若金属有剩余，其质量为1m g ，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金属为2m g ，则1m 与2m 的关系为：1m 2m （填“>”、“<”或“=”）。

(2)若b=450mL ，则溶液中的金属阳离子为 。

(3)若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b 的取值范围（要有计算过程）
吉安一中2010-2011学年度上学期期中考试
高三化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题48分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17.（10分）（1）4.2（2分）；500（2分）； （2）B →C →A →F →E →D （2分）
（3）AB （2分） （4）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．．．．．．．．．．
（2分） 18.（12分）（1）+-=-22Fe e Fe (2分) +-=-33Fe e Fe (2分)
取阳极的电解液少许于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液变红，则假设2成立；(2分) 若溶液不变红色，继续滴加几滴新制的氯水或22O H ，溶液变红，则假设1成立。

(2分)（注意：操作→现象→结论）
（2）①CuCl(2分) ②3CuCl++H 4+-3NO =3+2Cu
+NO↑+3-
Cl +2H 2O(2分) 19.（12分）(1) C 13H 18O 2 （2分）
(2)取代反应（1分） 加成反应或（还原反应）（1分）
(3)
（2分）
(4) （3分）
(5) O H CO 2++（3分）
20. (9分)（1）①D ：C (2分)；②A ：C (2分)
（2）A ：Cl 2 (2分)
（3）A ：FeI 2 +Cl 2= FeCl 2 +I 2 (3分)
21. (9分)(1)＞(2分)
(2) +++223Cu Fe Fe 、、 (2分)
(3)有关反应为：3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O (1)
3Fe+8HNO 3=3Fe(NO 3)2+2NO↑+4 H 2O (2)
Fe+4 HNO3=Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O (3)
根据方程式(1)计算，0.3 mol Cu需要硝酸0.8 mol。

如硝酸不足按方程式(2)计算，0.3 mo1 Fe需要硝酸0.8 mol
需要硝酸l.6 mol，且b=400 mL(2分)
如果硝酸充足则按方程式(3)计算，0.3 mol Fe需要硝酸 l.2mol 共需硝酸2 mol，则b = 500 mL(2分)
所以400 mL≤b≤500mL。

(1分)。