高中化学专题1微观结构与物质的多样性微型专题重点突破二学案苏教版必修2

专题1 微观结构与物质的多样性
微型专题重点突破(二)
一、化学键与物质类别的判定
例1(2018·蚌埠二中高一下期中检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl ⑤CO2⑥H2O2⑦N2
A．②③④ B．②④⑤⑦
C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥
考点化学键与物质类别
题点化学键类别与物质类型的关系
答案 A
解析一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是②③④，①中只有离子键，⑤⑥⑦中只有共价键，答案选A。

化学键概念“五澄清”
(1)稀有气体中不含化学键。

(2)离子化合物一定含离子键，可能含共价键。

(3)共价化合物只含共价键，一定不含离子键。

(4)含共价键的物质不一定是共价化合物。

(5)化学键破坏不一定发生化学变化，但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。

变式1关于NaCl和HCl，下列说法正确的是( )
A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－
B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物
C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对
D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化
考点化学键与物质类别
题点化学键类别与物质类型的关系
答案 B
解析NaCl是离子化合物，不能称为“分子”；NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，两种离子间的作用力为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。

二、物质电子式的书写
例2下列关于电子式的相关描述中正确的是( )
A．CCl4的电子式为
B．CaCl2的电子式为
C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子
D．用电子式表示HCl的形成过程为
考点物质结构与组成的表示
题点有关物质结构的化学用语的判断
答案 A
解析化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加，所不同的是还需注意原子或离子间的成键情况，CaCl2中的离子键存在于Ca2＋与两个Cl－之间，其正确的写法应该是
，B项错误；NH3中的N原子含有7个电子，每个H原子含有1个电子，故每个NH3分子中共含10个电子，C项错误；在用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为
，D项错误。

电子式书写常见的误区
(1)不按原子最外层电子数目写，误把原子化合价的绝对值当成最外层电子数，如HF电子式的
正确写法为，误写成H··F。

(2)漏写孤对电子，如N2电子式的正确写法应为
，误写成。

(3)混淆电子式与化学式，如Na2S电子式的正确写法应为，误写成。

(4)共用电子对数目写错，如CO2电子式的正确写法应为，误写成。

(5)原子结合顺序写错，如HClO电子式的正确写法应为，误写成。

(6)错误使用“[]”，如HCl电子式的正确写法应为，误写成。

(7)误将电荷数标为化合价，如Na2O电子式的正确写法应为，误写成。

(8)混淆复杂阳离子与简单阳离子，如Na＋电子式的正确写法应为Na＋，误写成。

变式2(2018·铜陵市高一期中)下列化学用语正确的是( )
A．CO2分子的电子式为
B．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为174117Ts
C．Cl－的结构示意图为
D．HClO的结构式为H—Cl—O
考点物质结构与组成的表示
题点有关物质结构的化学用语的判断
答案 A
解析CO2为共价化合物，碳氧之间为双键，电子式为，A项正确；核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts，质子数＋中子数＝质量数＝117＋174＝291，可表示为
291
117Ts，B项错误；次氯酸中氧原子显－2价，氯原子显＋1价，电子式为，HClO的结构式为H—O—Cl，D项错误。

三、8电子稳定结构的判断
例3下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．BF3B．H2O
C．SiCl4D．PCl5
考点物质结构与组成的表示
题点8电子稳定结构的判断
答案 C
解析A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，错误；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，错误；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层均达到8电子结构，正确；D项，PCl5中P不符合8电子结构，错误。

判断2电子、8电子稳定结构的方法
(1)分子中若含氢原子，则氢原子满足的是2电子稳定结构。

(2)判断8电子结构的方法有以下两种：
方法一：原子最外层电子数＋共用电子对数＝8，如在HCl中，对氯原子来说，最外层有7个电子，共用电子对数为1，则氯原子能满足8电子结构，对氢原子则不能满足8电子结构。

方法二：分子中各原子的最外层电子数之和＝8×分子中原子总数－2×共用电子对数，如PCl3最外层电子数为26＝8×(1＋3)－2×3，即磷和氯都能满足8电子结构。

变式3下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是( )
A．SCl2、PCl3、CO2B．AsH3、BF3、BeCl2
C．XeF2、PCl5、BrF3D．NO、NO2、ClO2
考点物质结构与组成的表示
题点8电子稳定结构的判断
答案 A
解析AsH3中的H、BF3中的B、BeCl2中的Be均未达到8电子稳定结构，XeF2中的Xe、PCl5中的P、BrF3中的Br、ClO2中的Cl最外层电子数均超过了8。

四、物质变化与微粒间作用力的关系
例4下列有关化学键的说法正确的是( )
A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同
B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键
C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键
D．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成
考点化学键与物质类别
题点物质变化与微粒间作用力的关系
答案 D
解析HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，破坏的化学键类型不同，A项错误；碘分子之间只存在分子间作用力，碘升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，NaCl颗粒被粉碎，只是形状发生了变化，没有破坏化学键，B项错误；稀有气体为单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力，C项错误；钠与水反应生成NaOH和H2，钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，均存在离子键的形成，D项正确。

物质性质影响因素分析
即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因：凡涉及物理性质的问题，要从分子间作用力及氢键方面找原因。

变式4(2017·宿迁市高一下学期期中)下列过程中化学键没有被破坏的是( )
A．水降温结冰
B．水电解得到氧气与氢气
C．金刚石加热熔化
D．NaOH溶于水
考点化学键与物质类别
题点物质变化与微粒间作用力的关系
答案 A
解析水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A项正确；水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B项错误；金刚石加热熔化共价键被破坏，C项错误；NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，D项错误。

五、元素的综合推断
例5短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是( )
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
考点元素推断
题点综合利用位—构—性的推断
答案 A
解析首先根据题意，推断出W是Li元素，X是C元素，Y是Al元素，Z是S元素。

A项，LiCl 中的Li不满足8电子稳定结构，CCl4中各原子均满足8电子的稳定结构，错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物，正确；C项，Al与强酸、强碱都能反应放出氢气，正确；D项，碳元素和硫元素能形成CS2，正确。

元素综合推断的思维方法
变式5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
考点元素推断
题点综合利用位—构—性的推断
答案 D
解析Z为氧元素，Y与Z处于同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。

X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。

A项，原子半径：r(H)<r(O)<r(N)<r(Na)，错误；B项，NaOH是强碱，错误；C项，氧化性：O2>N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。

1．(2018·河南天一大联考)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．次氯酸的结构式：H—Cl—O
B．氟离子的结构示意图：
C．HCl形成过程的电子式：
D．MgCl2的电子式：
答案 B
解析HClO中Cl原子只形成1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成共价键，故HClO的结构式：H—O—Cl，故A错误；HCl属于共价化合物，其形成过程可写为
，故C错误；MgCl2的电子式为，故D错误。

2．(2018·新疆建设兵团二中期中)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( ) A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构
B．18 g H2O和D2O的中子数都为10N A
C．78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3N A
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
答案 C
解析BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，A项错误；18 g H2O和D2O的中子数分别是8N A、18 20
×10N A＝9N A，B项错误；78 g Na2O2的物质的量是1 mol，晶体中所含离子数目为3N A，C项正确；氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键的形成，D项错误。

3．(2018·蚌埠市二中期中)下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是( )
A．3和8 B．1和16
C．12和17 D．6和16
答案 D
解析A项形成的化合物为Li2O；B项形成的化合物为H2S；C项形成的化合物为MgCl2，符合XY2，但MgCl2为离子化合物；D项形成的化合物为CS2，符合XY2且二硫化碳为共价化合物，选项D正确。

4．(2018·宁夏一中期中)下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．HBr、CO2、H2O、CS2
C．Cl2、Na2S、HCl、SO2
D ．Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 3 答案 B
解析 NaCl 只含离子键，HCl 和H 2O 只含共价键，NaOH 既有离子键又有共价键；HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2几种物质全是共价化合物，只含共价键；Cl 2、HCl 、SO 2只含共价键，Na 2S 只含离子键；Na 2O 2含离子键和共价键，H 2O 2、H 2O 、O 3等只含共价键。

综上所述，每组物质中含有的化学键类型相同的是B 。

5．(2018·寿光一中4月月考)下列指定粒子的个数比为2∶1的是( ) A ．BaO 2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 B.2
1H 原子中的中子和质子
C ．NaHCO 3固体中的阳离子和阴离子
D ．Be 2＋中的质子数和电子数 答案 D
解析 BaO 2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子个数比为1∶1，A 项错误；2
1H 原子中的中子数和质子数比为1∶1，B 项错误；NaHCO 3固体中的阳离子和阴离子个数比为1∶1，C 项错误；Be 2＋
中的质子数和电子数分别是4、2，个数比为2∶1，D 项正确。

6．(2018·合肥一中期中)下列关于化学键的叙述中，正确的是( ) A ．氢键是一种特殊的共价键 B ．离子化合物中可能含有共价键 C ．I 2的挥发破坏了共价键
D ．非极性键只能存在双原子单质中 答案 B
解析 氢键不是化学键，A 项错误；离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH 中O 与H 之间含有共价键，B 项正确；I 2的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C 项错误；非极性键不一定只存在双原子单质中，例如CH 3CH 2OH 分子中C 与C 之间含有非极性键，D 项错误。

7．(2018·厦门双十中学期中)下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( )
A ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO
B ．NH 4Cl=====△
NH 3↑＋HCl↑ C ．2Na ＋O 2=====△
Na 2O 2
D ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 答案 D
解析 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中没有离子键的断裂与形成，A 项错误；NH 4Cl=====△
NH 3↑＋HCl↑中没有离子键的形成，B 项错误；2Na ＋O 2=====△
Na 2O 2中没有离子键的断裂，C 项错误；2Na 2O 2＋
2H2O===4NaOH＋O2↑中同时有离子键、共价键的断裂和形成，D项正确。

8．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。

A、F同主族，E、G同主族。

A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且
F＋与E2－核外电子排布相同。

由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。

请回答以下问题：
(1)F位于第______周期______族。

(2)G的离子结构示意图为__________。

(3)用电子式表示D2的形成过程：___________________________________。

(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为____________________，含有的化学键有__________________(填化学键类型)，属于__________化合物。

(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，只存在极性共价键的物质的结构式是________________。

答案(1)3 ⅠA(2)
(3)
(4)NaOH 离子键和极性共价键离子
(5)＋4价
解析A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为氢元素，F为钠元素。

F＋与E2－核外电子排布相同，故E为氧元素，B、D两元素位于氢和氧之间，且BO与D2具有相同的电子数，则B为碳元素，D 为氮元素，因E(氧)、G同主族，故G为硫元素。

[对点训练]
题组一物质结构与组成的表示
1．(2018·吉林实验中学下学期期中)下列电子式或结构式错误的是( )
A．OH－的电子式：
B．NH4Br的电子式：
C．CCl4的电子式：
D．CO2的结构式：O===C===O
考点物质结构与组成的表示
题点电子式的书写与判断
答案 C
解析CCl4的电子式为，C项不正确。

2．(2018·厦门双十中学期中)下列有关化学用语表述正确的是( )
A．35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为
B．HClO的结构式：H—Cl—O
C．HF的电子式：
D．质子数为92、中子数为146的U原子：146 92U
考点物质结构与组成的表示
题点有关物质结构的化学用语的判断
答案 A
解析35Cl－和37Cl－质子数均为17，因此两种离子的结构示意图均为，故A项正确；HClO
的结构式为H—O—Cl，故B项错误；HF为共价化合物，其电子式应为，故C项错误；根据原子组成，左上角应为质量数，即为238，故D项错误。

3．(2018·湖北沙市高一期中)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．氮气的电子式为
B．重水的化学式为21H2O(或D2O)
C．用电子式表示氯化钠的形成过程：
D．N2H4的结构式
考点物质结构与组成的表示
题点有关物质结构的化学用语的判断
答案 B
解析氮气的电子式为··N⋮⋮N··，A项不正确；重水就是重氢与氧形成的水，其化学式为21H2O(或D2O)，B项正确；氯化钠是离子化合物，其电子式由钠离子和氯离子的电子式组成，C项不正确；N2H4的分子中只有单键，不存在双键，D项不正确。

4．(2018·太原市五中4月月考)下列有关物质结构的说法正确的是( )
A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2N A
B．4.48 L NH3中含有0.6N A个N—H键
C．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
D．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
考点物质结构与组成的表示
题点物质结构的判断
答案 C
解析78 g Na2O2的物质的量是1 mol，晶体中阴、阳离子个数分别为N A、2N A，A项错误；4.48 L NH3的物质的量不一定是0.2 mol，其中不一定含有0.6N A个N—H键，B项错误；S2Cl2是共价化合物，结构式为Cl—S—S—Cl，C项正确；PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构，D项错误。

题组二化学键与物质类别
5．(2018·邢台市高一期中)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )
A．HCl和MgCl2B．Na2O和CO2
C．CaCl2和NaOH D．NH3和H2O
答案 D
解析HCl中H与Cl之间存在极性键，MgCl2中含有离子键，A项错误；Na2O中含有离子键，CO2中C与O之间存在极性键，B项错误；CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键，另外H与O之间还有极性键，C项错误；NH3和H2O中均存在极性键，D项正确。

6．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是( )
A．离子化合物中可能含有共价键
B．PH4F为离子化合物
C．离子化合物不一定含金属元素
D．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂
答案 D
解析A项，NaOH为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B项，PH4F类比于NH4Cl，可知其为离子化合物，正确；C项，NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，正确；D 项，NaOH与NH4Cl反应生成NaCl和NH3·H2O，NH＋4中的共价键也发生断裂，错误。

7．(2018·深州高一期中)下列说法不正确的是( )
A．非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键
B．化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键
C．二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键
D．离子化合物中一定不含有共价键
答案 D
解析非金属单质(除稀有气体)都含有非极性键，故A说法正确；H2O2的结构式为H—O—O—H，过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性共价键，故B说法正确；CO2、SO3属于共价化合物，Na2O2中含有O2－2，O2－2中含有非极性共价键，故C说法正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH 和Na2O2，故D说法错误。

8．(2018·襄阳四校期中联考)下列有关化学键的说法中正确的是( )
A．碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化
B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
D．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
答案 B
解析碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰融化时都破坏了分子间作用力，所以A错误；氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，所以B正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，所以C错误；氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，所以D错误。

9．(2018·大庆实验中学4月月考)下列说法不正确的是( )
A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成
B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大
C．NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一
D．NH4H中含有离子键、极性键、非极性键
考点化学键与物质类别
题点化学键的相关综合
答案 D
解析化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A项正确；CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B项正确；NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一，C项正确；NH4H中含有离子键、极性键，不存在非极性键，D项错误。

题组三元素推断
10．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
A．Z2Y B．X2Y2
C．Z2Y2D．ZYX
考点元素推断
题点根据原子结构推断
答案 B
解析短周期只有三个周期，X、Y、Z所在周期数依次增大，则X只能在第1周期，Y2－与Z＋核外电子层结构相同，则Y为第2周期氧元素，Z是第3周期钠元素，由原子序数之和可求出X的原子序数为1，是氢元素。

则所给4个选项中物质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同时存在极性和非极性共价键的是H2O2。

11．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X 元素的2倍。

下列说法正确的是( )
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
考点元素推断
题点由元素在周期表中的位置推断
答案 D
解析由W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，且两者位于同主族，可推出X为氧元素、W为硫元素，再依据在周期表中的位置可推知Z为磷元素、Y为硅元素、T为砷元素。

O、S、P的原子半径大小关系为P>S>O，非金属性强弱关系为O>S>P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故
氢化物的热稳定性为H2O>H2S>PH3，A项错误；硫元素在自然界中可以以单质形式存在，B项错误；SiO2晶体由共价键构成，没有分子，C项错误；As位于金属元素与非金属元素的分界线处，具有半导体特性，As2O3中As为＋3价，故As2O3既有氧化性，又有还原性，D项正确。

12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z 原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。

下列说法中正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．氢化物稳定性：Y>Z
C．WY3中只有离子键没有共价键
D．X与Z可形成10电子和18电子分子
考点元素推断
题点综合利用“位—构—性”推断
答案 D
[综合强化]
13．有下列物质：①金属铜②NaOH③I2④MgCl2
⑤Na2O2⑥氩气
回答下列问题：
(1)不存在化学键的是_____________________________________________(填序号，下同)。

(2)只存在非极性键的是_____________________________________。

(3)只存在离子键的是__________________________________________。

(4)既存在离子键又存在极性键的是___________________________________________。

(5)既存在离子键又存在非极性键的是__________________________________________。

考点化学键与物质类别
题点化学键类型与物质类别的关系
答案(1)⑥(2)③(3)④(4)②(5)⑤
解析(1)稀有气体元素的最外层电子已经达到2电子或8电子稳定结构，形成的单质分子中不存在化学键，则不存在化学键的是氩气，答案选⑥。

(2)由同一种元素的原子形成的共价键是非极性键，金属铜中含有金属键，氢氧化钠中含有离子键，氧原子与氢原子之间还有极性键，单质碘中碘原子与碘原子形成的共价键是非极性键，氯化镁中只有离子键，过氧化钠中含有离子键，氧原子与氧原子之间还有非极性键，因此只存在非极性键的是单质碘，答案选③。

(3)根据以上分析可知只存在离子键的是氯化镁，答案选④。

(4)根据以上分析可知既存在离子键又存在极性键的是氢氧化钠，答案选②。

(5)根据以上分析可知既存在离子键又存在非极性键的是过氧化钠，答案选⑤。

14．(2018·河南豫西名校联考)下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：____________________________________。

(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为____________(填元素符号)。

(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________>________(填化学式)。

(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。

(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：_________________________________
________________________________________________________________________。

考点元素推断
题点由元素在周期表中的位置推断
答案(1)(2)O<S<Na (3)NaOH Al(OH)3(4)
(5)
解析根据元素所在周期表中的位置，可以知道元素分别是①为H元素，②为N元素，③为O 元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素；可顺利解答各小题。

15．现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。

A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。

D的原子核中没有中子。

(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A________，B________，C________，D________。

(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

考点元素推断
题点综合利用“位—构—性”的推断
答案(1)氟氧钠氢(2)(从左到右，从上到下) 离子化合物离子键
离子化合物离子键(或离子化合物离子
键和共价键) 共价化合物共价键(或共价化合物共价键) (3)Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)
解析题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第2周期的非金属元素或第3周期的金属元素；B的氢化物的分子式为H2B，说明一定是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第3周期，再由0.2 mol C可产生0.1 mol H2，说明此元素显＋1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。