高一化学苏教版必修一专题而第一单元 溴碘的提取课件(共16张ppt)
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溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素” 在海洋中主要存在形式：Br-
碘元素：8×1010t
在海洋中主要存在形式：I-,海带中大 部分为有机碘
实验项目
操作方法
少量氯水滴加到 ① NaBr溶液中振荡
再向其中加入少量 CCl4,振荡,静置
少量氯水滴加到KI 溶液中振荡 ② 再向其中加入少量 CCl4,振荡,静置
A．NaCl和Nal B．NaCl和I2 C．NaCl和NaBr D．NaCl
小结:
氧化性:Cl2>Br2>I2 还原性:I->Br->Cl-
应用: 交流讨论从海水中提取溴、碘的原理
溴的提取
思考：为什么要鼓入热空气？
粗盐
海水
母液 通Cl2
溴易挥发，鼓入热空气使其全 部挥发出来，冷凝得到粗溴。
Br2水 鼓入热空气 Br2蒸汽
冷凝
高纯溴 提纯 粗Br2
碘的提取
海带 ①灼烧
海带灰 ②浸泡
特性：碘I2能使淀粉变蓝
碘（I2）单质
碘蒸气
氯、溴、碘原子的最外层电子都为7个，容易得 1个电子而达到8电子稳定结构。所以它们都具有相 似的化学性质。
与变价金属反应时，氯、溴
1、与金属反应 都能将其氧化到最高价态，而碘
则不能。
2、与H2反应 X2 + H2 = 2HX 反应条件越来越难
3、与水反应 X2 + H2O = HX + HXO 均为可逆反应
水大；在水中溶解度很小；易挥发； 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
常温下， Br2唯一呈液态状的非金属单质
溴的保存：
密闭保存，常往盛溴的 试剂瓶中加入一些水— —水封
溴液体蒸气
液溴Br2 溴蒸气
2、碘的物理性质
碘（I2）:紫黑色固体、密度比水大，在水中
溶解度很小；易升华；易溶于酒精、四氯化 碳等有机溶剂。
少量溴水滴加到KI ③ 溶液中振荡
再向其中加入少量 CCl4,振荡,静置
实验现象 溶液由_无_色变为_橙_黄 色
试管内液体分层上 层_无_色,下层_橙__红色 溶液由_无_色变为 _棕__黄色
试管内液体分层上 层_无_色,下层_紫__色 溶液由_无_色变为 _棕__黄色
试管内液体分层上 层_无_色,下层_紫__色
海带灰 悬浊液
③
含碘离子④氯气 的溶液
思考:
含碘水⑤提取碘含碘苯
溶液
溶液
⑥
I2
⑴步骤①灼烧海带时,用什么仪器? ⑵步骤③的操作名称是什么? ⑶步骤④中加入试剂的作用是什么? ⑷步骤⑤中,应选择什么试剂来提取碘?选择的理由? ⑸步骤⑥的操作名称是什么?原理是什么?
溴、碘的物理性质
1、溴的物理性质
溴（Br2）：深红棕色液体、密度比
KBr + AgNO3 = AgBr ↓ + KNO3
KI溶液
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
KI + AgNO3 = AgI↓ + KNO3
氟气的特性
（1）与水反应 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
（2）氢卤酸的特性 a.酸性 HF＜HCl＜ HBr＜ HI(HF是 弱酸） b.还原性HF＜HCl＜ HBr＜ HI
⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②
③④⑤
D．全部
（4）下列物质中，能使淀粉碘化钾 溶液变蓝的是（ B ）
A．久制的氯水 B．碘水
C．KBr
D．KI
（5）向含有NaBr 、NaI的混合溶 液中通入过量的Cl2充分反应。将 溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最 后剩余的固体物质是（ D ）
4、与碱反应 X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O
5、氯、溴、碘之间的置换
小结: Cl-、 Br- 、 I-的检验
加入硝酸银溶 液和稀硝酸
实验现象和化学方程式
KCl溶液 KBr溶液
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
KCl + AgNO3 = AgCl ↓+ KNO3
生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有 的二氧化锰固体，可用 浓盐酸
洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应 用 稀盐酸 洗涤。
课堂练习 （1）关于卤族元素的下列叙述正确的是（ D ）
A.卤素是典型的非金属单质，因此不能与其它非金属 单质化合
B.卤素各单质都能与水剧烈反应 C.卤化银都是白色固体，既不溶于水，也不溶于稀硝酸
D.卤素单质都能与钠反应，生成钠的化合物
（2）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ B D ）
A.碘水、淀粉溶液
B.氯水、四氯化碳
C.淀粉、碘化钾溶液 D.硝酸银溶液、稀硝酸
（3）下列物质与其用途相符合的是（ D ）
①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸
③AgI—人工降雨
④碘元素—预防甲状腺肿大
溴、碘的应用
溴可用于生产多种药剂，如薰蒸剂，杀虫
剂，抗爆剂；
碘也是一种重要的药用元素，可治疗口腔
溃疡，如碘甘油，华素片（还可制加碘盐）。
2AgBr
光照
===
2Ag
+
Br2, 因此可作感
光材料。
AgI可用于人工降雨，使空气里的水 蒸气凝聚成雨。
练习
实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实 验的烧杯壁上残留的碘，可用 酒精
碘元素：8×1010t
在海洋中主要存在形式：I-,海带中大 部分为有机碘
实验项目
操作方法
少量氯水滴加到 ① NaBr溶液中振荡
再向其中加入少量 CCl4,振荡,静置
少量氯水滴加到KI 溶液中振荡 ② 再向其中加入少量 CCl4,振荡,静置
A．NaCl和Nal B．NaCl和I2 C．NaCl和NaBr D．NaCl
小结:
氧化性:Cl2>Br2>I2 还原性:I->Br->Cl-
应用: 交流讨论从海水中提取溴、碘的原理
溴的提取
思考：为什么要鼓入热空气？
粗盐
海水
母液 通Cl2
溴易挥发，鼓入热空气使其全 部挥发出来，冷凝得到粗溴。
Br2水 鼓入热空气 Br2蒸汽
冷凝
高纯溴 提纯 粗Br2
碘的提取
海带 ①灼烧
海带灰 ②浸泡
特性：碘I2能使淀粉变蓝
碘（I2）单质
碘蒸气
氯、溴、碘原子的最外层电子都为7个，容易得 1个电子而达到8电子稳定结构。所以它们都具有相 似的化学性质。
与变价金属反应时，氯、溴
1、与金属反应 都能将其氧化到最高价态，而碘
则不能。
2、与H2反应 X2 + H2 = 2HX 反应条件越来越难
3、与水反应 X2 + H2O = HX + HXO 均为可逆反应
水大；在水中溶解度很小；易挥发； 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
常温下， Br2唯一呈液态状的非金属单质
溴的保存：
密闭保存，常往盛溴的 试剂瓶中加入一些水— —水封
溴液体蒸气
液溴Br2 溴蒸气
2、碘的物理性质
碘（I2）:紫黑色固体、密度比水大，在水中
溶解度很小；易升华；易溶于酒精、四氯化 碳等有机溶剂。
少量溴水滴加到KI ③ 溶液中振荡
再向其中加入少量 CCl4,振荡,静置
实验现象 溶液由_无_色变为_橙_黄 色
试管内液体分层上 层_无_色,下层_橙__红色 溶液由_无_色变为 _棕__黄色
试管内液体分层上 层_无_色,下层_紫__色 溶液由_无_色变为 _棕__黄色
试管内液体分层上 层_无_色,下层_紫__色
海带灰 悬浊液
③
含碘离子④氯气 的溶液
思考:
含碘水⑤提取碘含碘苯
溶液
溶液
⑥
I2
⑴步骤①灼烧海带时,用什么仪器? ⑵步骤③的操作名称是什么? ⑶步骤④中加入试剂的作用是什么? ⑷步骤⑤中,应选择什么试剂来提取碘?选择的理由? ⑸步骤⑥的操作名称是什么?原理是什么?
溴、碘的物理性质
1、溴的物理性质
溴（Br2）：深红棕色液体、密度比
KBr + AgNO3 = AgBr ↓ + KNO3
KI溶液
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
KI + AgNO3 = AgI↓ + KNO3
氟气的特性
（1）与水反应 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
（2）氢卤酸的特性 a.酸性 HF＜HCl＜ HBr＜ HI(HF是 弱酸） b.还原性HF＜HCl＜ HBr＜ HI
⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②
③④⑤
D．全部
（4）下列物质中，能使淀粉碘化钾 溶液变蓝的是（ B ）
A．久制的氯水 B．碘水
C．KBr
D．KI
（5）向含有NaBr 、NaI的混合溶 液中通入过量的Cl2充分反应。将 溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最 后剩余的固体物质是（ D ）
4、与碱反应 X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O
5、氯、溴、碘之间的置换
小结: Cl-、 Br- 、 I-的检验
加入硝酸银溶 液和稀硝酸
实验现象和化学方程式
KCl溶液 KBr溶液
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
KCl + AgNO3 = AgCl ↓+ KNO3
生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有 的二氧化锰固体，可用 浓盐酸
洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应 用 稀盐酸 洗涤。
课堂练习 （1）关于卤族元素的下列叙述正确的是（ D ）
A.卤素是典型的非金属单质，因此不能与其它非金属 单质化合
B.卤素各单质都能与水剧烈反应 C.卤化银都是白色固体，既不溶于水，也不溶于稀硝酸
D.卤素单质都能与钠反应，生成钠的化合物
（2）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ B D ）
A.碘水、淀粉溶液
B.氯水、四氯化碳
C.淀粉、碘化钾溶液 D.硝酸银溶液、稀硝酸
（3）下列物质与其用途相符合的是（ D ）
①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸
③AgI—人工降雨
④碘元素—预防甲状腺肿大
溴、碘的应用
溴可用于生产多种药剂，如薰蒸剂，杀虫
剂，抗爆剂；
碘也是一种重要的药用元素，可治疗口腔
溃疡，如碘甘油，华素片（还可制加碘盐）。
2AgBr
光照
===
2Ag
+
Br2, 因此可作感
光材料。
AgI可用于人工降雨，使空气里的水 蒸气凝聚成雨。
练习
实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实 验的烧杯壁上残留的碘，可用 酒精