2009专升本无机模拟2

2009专升本无机模拟2
试卷代号：
东营职业学院2011—2012年度第一学期
2009级专升本辅导《无机化学》第二轮试题
2011年11月（注：所有答案均需书写在答题纸上，写在试题纸上无效。

）
一、选择题（每小题0.5分，共10分。

）
1、某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T=300K，P=101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。

此时体系的内部压力(kPa)为 ( ) A．253 B．101 C． 50.5 D． 126
2、在下列反应中，Q
p =Q
v
的反应为（）
（A）CaCO
3(s) →CaO(s)+CO
2
(g) （B）N
2
(g)+3H
2
(g) →2NH
3
(g)
（C）C(s)+O
2(g) →CO
2
(g) （D）2H
2
(g)+O
2
(g) →2H
2
O（l）
3、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为（）
（A） 70J （B） 30J （C）－30J （D）－70J
4、下列反应中△
r S
m
值最大的是（）
A. PCl5(g) → PCl3(g)＋Cl2(g)
B. 2SO2(g)＋O2(g)→2SO3(g)
C. 3H2(g)＋N2(g)→ 2NH3(g)
D. C2H6(g)＋3.5O2(g)→ 2CO2(g)＋3H
2
O(l)
5、下列热力学函数的数值等于零的是（）
A.SΘ
m(O2,g,298K) B.△
f
GΘ
m
(I
2,g,298K)
C.△
f GΘ
m
(白磷P
4
,s,298K) D.△
f
HΘ
m
(金刚石,s,298K)
6、已知K HF = 6.7×10-4，K HCN = 7.2×10-10，K Hac = 1.8×10-5。

可配成pH =
9 的缓冲溶液的为( )
A HF 和NaF
B HCN 和NaCN
C HAc 和NaAc
D 都可以
7、已知K?sp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol〃L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF
2
( )
A. 1.0×10-5g
B. 3.8×10-4g
C. 2.0×10-5g
D. 1.0×10-4g
8、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是 ( )
A.溶度积小者一定先沉淀出来
B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来
C.溶解度小的物质先沉淀出来
D.被沉淀离子浓度大的先沉淀
9、Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu 的Kθ为：
A: 6.93×10-7；B: 1.98×1012；C: 1.4×106；D: 4.8×10-13
10、下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：
A: K
2Cr
2
O
7
B: PbO
2
C: O
2D: FeCl
3
11、某基态原子的第六电子层只有2个电子时，则第五电子层上电子数目为（）
（A ）8 （B ）18 （C ）8-18 （D ）8-32
12、下列各个答案中，可能不存在的硫的化合物是（）（A ）SF 2 （B ）SF 4 （C ）SF 3 （D ）SF 6
13、下列离子中，极化力最大的是 ( ) A. Cu + B. Rb + C. Ba 2+
D. Si 2+ 14、下列化合物属于缺电子化和物的是（）
(A) BeCl 3 (B) H[BF 4] (C) B 2O 3 (D) Na[Al(OH)4] 15、下列有关卤素的论述不正确的是（）
A 溴可由氯作氧化剂制得
B 卤素单质都可由电解熔融卤化物得到
C I 2 是最强的还原剂
D F 2 是最强的氧化剂 16、下列物质中关于热稳定性判断正确的是（）
A HF<hcl<hbr<hi< p="">
B HF>HCl>HBr>HI
C HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4
D HCl>HClO 4>HBrO 4>HIO 17、下列氢氧化物不是两性的是
（） A Cd(OH)2 B Cu(OH)2 C Zn(OH)2 D Cr(OH)3 18、下列配离子的空间构型不是正四面体的是（）
A [Cd(NH 3)4]2+
B [Cu(NH 3)4]2
C [Hg(NH 3)4]2+
D [HgI 4]2- 19、下列金属不能溶于浓NaOH 的是（） A Be B Ag C Zn D Al
20、下列离子与过量KI 溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是（）
A Cu 2+
B Fe 3+
C Hg 2+
D Hg 22+ 二、填空题（每题0.5 分，共 10 分）
1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应φ
m rH 为。

2、已知H 2O （l ）的标准生成焓θ
m f H =-286 k J 〃mol －1，则反应
H 2O （l ）→H 2(g)+ 2
1O 2(g)，在标准状态下的反应热效应= ，氢气的标准摩尔燃烧焓= 。

3、冬天公路上撒盐可使冰融化，此时的△G 值符号为，△S 值的符号为。

4．在AgCl, CaCO 3, Fe(OH)3, MgF 2，ZnS 这些物质中，溶解度不随p Ｈ值变化的是。

5、已知：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+)= V ，Cr 2+能否发生歧化反应。

6、已知某元素的四个价电子的四个量子数分别为（4,0,0,+1/2），（4,0,0,-1/2），（3,2,0, +1/2），（3,2,1,+1/2），则该元素原子的
价电子排布为，此元素是。

7、在共价化合物中，键的极性大小与的差值有关，分子极性的大小可由的大小来量度。

8、配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中配离子的空间构型为—————，中心离子的配位数为-—————，中心离子所采取的杂化轨道方式为—————。

9、 AlCl 3 在气态或 CCl 4 溶液中是体，其中有桥键 10、硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为
11、在地壳中储量居前十位的元素中属于过渡金属的有
三、是非题（对者在括号内划“√”，错者打×，每题0.5 分，共
6 分）
1、理想气体状态方程仅在足够低的压力和较高的温度下才适合于真实气体。

（）
2、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO
2(g)=CaCO
3
(s)的反应焓。

3、某一可逆反应，当J＞KΘ时，反应自发地向逆方向进行。

（）
4、化学反应的△
r
G越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。

（）
5、如果一个反应的Δ
r H
m
Θ<0,Δ
r
S
m
Θ>0，则此反应在任何温度下都是非自发
的。

（）
6、同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使pH 值减小，
但一定会使电解质的电离度降低。

( )
7、阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性。

( )
8、任何 Ag C l 溶液中，[ c ( Ag+ ) / cΘ] 和 [ c ( C l - ) /cΘ]的乘积都等于K
sp
Θ(Ag Cl )。

（）
9、氢的电极电势是零。

（）
10、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体。

（）
11、内轨配合物一定比外轨配合物稳定。

（）
12、铍和其同族元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性。

（）
四、简答题（共 15 分）
1、解释现象： Na的I
1小于Mg的，但Na的I
2
却大大超过Mg的；
2、为什么存在H
3O+和NH
4
+而不存在CH
5
+?
3、试用离子极化讨论Cu+与Na+虽然半径相似，但CuCl在水中溶解度比NaCl小得多的原因。

4、为什么 NH
4
F 一般盛在塑料瓶中。

5、在Fe2+、Co2+和Ni2+离子的溶液中，分别加入一定量的NaOH 溶液，放置在空气中，各有什么变化？写出反应方程式。

五、判断（4分）
一黄色溶液，加入HNO
3溶液变为橙色，再加入H
2
O
2
及乙醚，少加震荡，乙醚
层中出现深蓝色。

问此黄色溶液含有什么离子？写出有关的反应方程式。

六、计算题（5分）
将Ag片插入含有Ag+的溶液中，将Pt片插入含有Fe2+和Fe3+的盐溶液中，若c（Ag+）=0.001mol.l-1, c(Fe2+）=0.01mol.l-1, c(Fe3+）=0.1mol.l-1时,组成原电池.判断反应进行的方向,写出电池反应式。

已知EΘ(Ag+/Ag)=0.799V,EΘ(Fe3+/ Fe2+)=0.0.771V。

</hcl<hbr<hi<>。