陕西省高二上学期化学期末考试试卷

陕西省高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 下列关于能层与能级的说法中正确的是（）
A . 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2
B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C . 不同能层中s电子的原子轨道半径相同
D . 不同能层中p电子的原子轨道能量相同
2. （2分）为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）
A . 3s23p64s2
B . 3f10
C . 3s23p63d2
D . 3d10
3. （2分）某元素的电离能(单位:电子伏特)如下:
此元素位于元素周期表中第（）族
A . ⅢA
B . ⅣA
C . ⅥA
D . ⅤA
4. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是（）
A . CO2
B . N2O5
C . PCl5
D . NaCl
5. （2分）下列化学用语表示正确的是（）
A . HClO、NaHS、KOH的电子式都可用表示
B . O2-、Mg2+、Ne、K+的结构示意图都可以用表示
C . H2O、CO2的比例模型都可以用：表示
D . 氯元素的多种核素都可以用：（A的数值不同）表示
6. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 下列关于化学键的说法不正确的是（）
A . 并不是所有物质都含有化学键
B . 只有非金属原子间才能形成共价键
C . 单质不可能含有离子键
D . 共价化合物中不可能含有离子键
7. （2分）下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（）
A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C . CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等
D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子
8. （2分） (2016高二下·陕西期末) 用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（）
A . 直线形；平面三角形
B . V形；三角锥形
C . 直线形；三角锥形
D . V形；平面三角形
9. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列描述中正确的是（）
A . CS2为极性分子
B . ClO 的立体构型为平面三角形
C . SF6中各原子均满足8电子结构
D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化
10. （2分） (2015高二下·广平期中) 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）
A . 分子中N﹣C1键键长比CCl4分子中C﹣C1键键长长
B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构
C . NCl3分子是非极性分子
D . NBr3比NCl3易挥发
11. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生
0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）
A . [Cr（H2O）6]Cl3
B . [Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C . [Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O
D . [Cr（H2O）3Cl3]•3H2O
12. （2分）以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型．下列分子都属于含极性键的非极性分子的是（）
A . CO2 H2O
B . NH3 BCl3
C . PCl3 CH4
D . PCl5 CH4
13. （2分） (2016高一下·泰安期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
下列叙述正确的是（）
A . X，Y元素的金属性：X＜Y
B . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C . 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
D . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
14. （2分）关于氢键的下列说法中正确的是（）
A . 每个水分子内含有两个氢键
B . 只要有氢元素就能形成氢键
C . 分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高
D . HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
15. （2分） (2017高二下·绛县期中) CO2 分子中σ键与π键数目比为（）
A . 2：1
B . 1：2
C . 1：1
D . 1：3
16. （2分）下列各组物质发生状态改变时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是（）
A . 金刚石和硫的熔化
B . 晶体硅和石蜡的熔化
C . 碘和干冰的升华
D . 二氧化硅和氧化钠的熔化
17. （2分） (2018高一下·永春期末) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）
A . 离子晶体中，一定存在离子键
B . 原子晶体中，存在共价键
C . 金属晶体的熔沸点均很高
D . 稀有气体的原子能形成分子晶体
18. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）
A . CH4和Br2
B . NH3和H2O
C . H2S和CCl4
D . CO2和HCl
19. （2分）(2018·静安模拟) 两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（）
A . NaCl和HCl
B . NaOH和Na2O
C . C3H8和H2O2
D . SO2和SiO2
20. （2分） (2015高一下·陇南期中) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）
A . 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
二、填空题 (共5题；共25分)
21. （3分）下列物质中：N2、H2O、Na2O2、Na2O、KOH、NaF，只含有共价键的物质是________；只含有离子键的物质是________；既含有离子键，又含有共价键的物质是________
22. （5分） 1634S2﹣微粒中的核电荷数是________，质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________．
23. （8分）假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。

①已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是________。

A．18
B．32
C．50
D．无法判断
②根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在________周期________族(注：把0族看做ⅧA族)。

周期表中元素在填满________周期后将结束。

③根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测周期表中应该有________种非金属元素，还有________种未发现。

未发现的非金属元素处于________周期________族。

24. （7分） (2017高二上·绵阳期中) 在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，
晶体中含有氢键的是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________．
25. （2分）含碳物质不完全燃烧会产生剧毒的CO，根据价键理论，CO的电子式为________，结构式为________．
三、推断题 (共3题；共22分)
26. （4分） A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2 ，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A．________；B．________；C．________；D．________
27. （11分） (2016高二下·黑龙江期中) 根据所学知识填空。

（1）根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是________和________；________和________．（用序号表示）
①H3PO4②HClO③H3BO3④HNO2
（2）甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有________个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________．
（4） SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有________个原子，SiC与金刚石相比，________熔点较高，
原因是________．
（5）铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为________，已知：铁的密度是dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则铁原子的半径是________ cm．
28. （7分） (2016高一下·济宁期末) 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．
丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1） B元素在元素周期表中的位置为________，请写出BC2分子的电子式：________．
（2） A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X 生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：________．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：________．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象为：
①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为________；
②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a________b________．
四、回答问题 (共1题；共5分)
29. （5分） (2017高二上·小金期末) 确定BF3和H2O的中心原子的杂化轨道类型，用计算来回答．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共25分) 21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
三、推断题 (共3题；共22分)
26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
四、回答问题 (共1题；共5分) 29-1、。