辽宁省丹东市东港合隆中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析

辽宁省丹东市东港合隆中学2018-2019学年高三化学月
考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+_种离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+）的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．三种离子对应的硫化物中K(CuS)最小，约为1xl0-20
B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c,(S2-)增大
C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2
D．向浓度均为1xl0-5mol．L-l的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入lxl0-4 mol．L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀
参考答案：
C
试题分析:由图可知，K（CuS）=1×10-35，故A错误，加水之后，虽然使得平衡向溶解方向进行，但是因为溶液体积增大，C（S2-）仍然会减小，故B错误。

因为由图可知KSPMnS>KSPZnS，所以MnS可以转化为ZnS沉淀，故D错误。

2. 以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的
是 ()
①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶
④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H2SO4用)
A.①②⑤
B.①③
C.②④⑤
D.①⑤
参考答案：
B
中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线.
3. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。

下列说法中正确的是（）
A.原子序数：B>A>C
B.原子半径：A>B>C
C.离子半径：A2-->C->B2+
D.原子最外层电子数：A>C>B
参考答案：
C
略
4. L－多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为：。

这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。

下列关于L－多巴酸碱性的叙述正确的是（）
A.既没有酸性，又没有碱性
B.既具有酸性，又具有碱性
C.只有酸性，没有碱性
D.只有碱性，没有酸性
参考答案：
B
略
5. 下列有关实验的操作、原理和现象，叙述正确的
是（）
A．制备硫酸亚铁铵晶体，在过滤后用无水乙醇洗涤晶体
B．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮
C．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体
D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体
参考答案：
A
略
6. 眼下瘦身成为时尚话题，瘦身产品琳琅满目，其中有一瘦身用产品——非天然油脂，其结构的核心为蔗糖（C12H22O11），有别于天然油脂结构的核心——甘油（HOCH2CH（OH）CH2OH）。

该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸
（C17H33COOH）与蔗糖反应而得，此反应可示意如下（注意：图中的反应式不完整）
下列说法正确的是
A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质
B．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物
C．此非天然油脂为高分子化合物
D．此非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，水解产物不能与溴水反应
参考答案：
B
略
7. 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3)，还产生一种有刺激性气味，并能使品红试液褪色的无色气体，且已知该气体与Fe2O3的物质的量之比为1：1。

除此之外还有一种产物，该产物为（）
A．Fe B.O2 C .SO3 D .FeO
参考答案：
C
略
8. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
①该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是
A. ①②
B. ①③
C. ②④
D. ③④
参考答案：
A
略
9. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋
2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）
A 放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2
B 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
C 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D 放电时正极附近溶液的碱性增强
参考答案：
答案：C
10. 将KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）．将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（A在常温下就有升华现象），过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气．则A的化学式可能是（）
A．I2Cl6 B．HClO C．IClO D．KIO3
参考答案：
A
考点：化学方程式的有关计算．
专题：计算题．
分析：橙红色晶体A在常温下就有升华现象，是共价化合物，不含钾元素，根据K元素守恒，可知最终收集的KCl为0.02mol，根据质量守恒计算A的质量，再根据Cl原子守恒、I原子守恒确定A中n（Cl）、n（I），进而确定是否含有O元素，结合原子物质的量之比确定化学式．
解答：解：橙红色晶体A在常温下就有升华现象，是共价化合物，不含钾元素，根据K 元素守恒，可知最终收集的KCl为0.02mol，
根据质量守恒，可知A的质量=12g+0.02mol×122.5g/mol+0.02mol×254g/mol﹣8.7g﹣
0.02mol×74.5g/mol=9.34g
根据Cl原子守恒，可知A中n（Cl）=0.02mol+﹣0.02=0.12mol，根据I原子守恒确定A中n（I）=0.04mol，故m（Cl）+m（I）
=0.12mol×35.5g/mol+0.04mol×127g/mol=9.34g，故A不含O元素，只由Cl、I两种元素组成，且n（I）：n（Cl）=0.04mol：0.12mol=1：3，故选项中A符合，
故选A．
点评：本题考查方程式的有关计算，关键是利用守恒思想进行解答，难度中等．
11. 常温时，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图K3－19－1。

有关粒子浓度大小关系的比较正确的是()。

图K3－19－1
A．在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定有：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．在B点，a＞12.5，且有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)
C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
参考答案：
CD
略
12. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A.制取氨气
B.制取NaHCO3
C. 分离NaHCO3
D. 干燥NaHCO3参考答案：
C
A.氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误。

B.气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误。

C.从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确。

D.碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。

13. 下列说法正确的是
A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应
B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素
C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
参考答案：
B
略
14. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量可能为
A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g
参考答案：
AB
略
15. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
B．1 L 1mol/L的盐酸含有N A个HCl分子
C．标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6N A
D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A 参考答案：
D
1 mol FeI2与足量氯气反应生成碘单质和三价铁，转移的电子数为3N A，A错误；1 L 1mol/L的盐酸中不含含HCl分子，B错误；标准状况下，33.6 L四氯化碳为液体，C错误；5NH4NO3 = 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中生成4mol氮气转移15mol电子，故生成28g 氮气转移的电子数目为3.75NA，D正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、
S2―、CO32―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。

w SO2H2S = 3S↓+2H2O
.
试回答下列问题：（提示：SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O ）
（1）生成淡黄色沉淀的离子方程式
为 ___________________________ 。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程
式 ___________________________ 。

（3）沉淀丙是 _____________________________ 。

（4）气体甲的成分有几种可能 ______。

（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 _______________
参考答案：
（1）2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O
（2）Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
（3）BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物；（4）气体甲有5种可能
5种可能供参考①H2S②SO2③CO2④CO2和H2S ⑤CO2和SO2
（5）可以肯定存在的离子有Na＋、S2―、SO32―、AlO2―；
供参考：一定不存在的离子是Ag＋、Ba2＋、Al3＋；，可能存在的离子是CO32―、SO42―。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。

为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下
(1)提出假设
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。

(2)实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，
①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。

②实验时，各装置从左至右的连接顺序为
A→_______→________→B→________→________。

(3)观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；
②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式___________________________ _。

(4)问题讨论
①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：______________________
和_______________________________________________________________；
②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是______。

参考答案：
(1)②CuCl（1分）
(2)①将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好(其他合理答案也可) （2分）
②E C F D（2分）
(3)①否（1分）F中物质不变蓝色（1分）②D（1分）出现白色沉淀（1分）
③2CuCl＋H22Cu＋2HCl（1分）
(4)①Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓（1分）Cu2＋＋e－=Cu（1分）
②氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断（2分）
18. 1．写出下列反应式中A～D的结构式：
提示：药物合成中常见如下反应：
2．写出下列反应式中E～I的结构式：
参考答案：
⒈A～D每个结构式各占1分，共4分。

2．（共5分）
E～I每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分19. (18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应
化合物II可由以F合成路线获得：
(1) Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应
(2)化合物III的分子式为___________，1 mol化合物III最多可与_______mol H2发生加成反应。

(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 ________________________________________________________.
(4)有关化合物II说法正确的是________________
A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2
B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物II难溶于水
D．化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为
(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.
(6) 也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的
结构简式为_________________________________.
参考答案：。