河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破100 化学实验的绿色追求(含解析)

化学实验的绿色追求
1、向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。

如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）
a b c d
A Cl－K+ CO32－HCO3－
B K+ CO32－Cl－HCO3－
C K+ CO32－HCO3－Cl－
D K+ HCO3－Cl－CO32－
【答案】C
2、下列装置能够组成原电池的是（）
【答案】C
3、 X、Y、Z、T四种原子序数依次递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：
元素编号元素性质或原子结构
X 形成的简单阳离子核外无电子
Y 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍
T 同周期元素中形成的简单离子半径最小
下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X
B. 常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气
C. X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
D. 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用
【答案】C
4、既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是（）
A．Al B．Al2O3 C． CO2 D．NaHCO3
【答案】B
5、高空大气中的O2吸收紫外线后可变成O3，O3可以和大气污染物如NO发生反应：
NO +O3→NO2 + O2，NO2 + O→ NO + O2。

从反应的全过程判断NO的作用是（）
A、中间产物
B、氧化剂
C、最终产物
D、催化剂
【答案】D
6、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ/mol(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
【答案】C
7、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。

下列说法中正确的是（）
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)
D．30min～40min间该反应使用了催化剂
【答案】C
8、下列方程式正确的是（）
A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-725KJ/mol B．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH-
C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-
D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3- +8H+=3Fe3++NO↑+4H2O
【答案】C
9、有关容量瓶上的说法错误的是（）
A．标有温度 B．标有刻度线
C．标有“0”刻度 D．标有容量
【答案】C
【解析】容量瓶是一种用于配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，容量瓶上标有温度、刻度线及容量，容量瓶上没有具体的小刻度，也没有0刻度线，
所以说法正确的是ABD，错误的是C，
10、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．糖类
【答案】B
【解析】塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物．
故选B．
11、下列物质中，含氧原子个数最多的是（）
A．1 mol KClO3B．0.5 mol H3PO4
C．32g O2D．3.01×1023 CO2
【答案】A
【解析】1 mol KClO3中含有的氧原子数为1×3=3mol；
0.5 mol H3PO4中含有的氧原子数为0.5×4=2mol；
32g O2中含有的氧原子数为
32
16
=2mol；
3.01×1023 CO2中含有的氧原子数为
3.01×1023
6.02×1023
&;×2=2mol；
故含氧原子个数最多的是A，
故选A．
12、现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。

（2）用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3，再通过NaCl 的体积和质量，即可算出阿伏加德罗常数．上述操作中的abc分别指（）
A．量筒、酸式滴定管、水 B．容量瓶、碱式滴定管、苯
C．量筒、碱式滴定管、水 D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳
【答案】D
13、设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( )
A．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N A
B．4.6gNa与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N A
C．10.6gNa2CO3晶体中含CO32﹣数目为0.1N A
D．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为N A
【答案】A
【解析】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒个数小于N A个，故A错误；
B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，与盐酸反应时，即使盐酸不足，钠还能与水反应，而反应后钠元素变为+1价，故0.2mol钠一定失去0.2mol电子，故B正确；
C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含1molCO32﹣，故0.1mol碳酸钠中
含0.1mol碳酸根即0.1N A个，故C正确；
D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2条碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即N A个，故D正确．
故选A．
14、下列根据实验事实得出的结论，正确的是( )
A．试液→＋KSCN溶液→颜色无变化→(＋氯水)→溶液变红色，证明试液中含有Fe2＋
B．试液→(＋AgNO3溶液)→产生黄色沉淀，证明试液中含有I－
C．试液→(＋石蕊)→溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液
D．混合气体→(通过澄清石灰水)→变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳
【答案】A
【解析】B项黄色沉淀不一定是AgI，也可能是S；C项溶液也可能是强碱弱酸盐溶液；D项也可能含有SO2气体
【答案】B
【解析】A.发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-。

I2容易溶解在苯等有机溶剂中，而苯的密度比水小，难溶于水，所以再加入少量苯，振荡、静置，会看到溶液分层，上层呈紫红色。

错误。

B. 胶体的表面积大，能吸附电荷。

金属氢氧化物的胶体吸附正电荷。

胶粒之间有排除力，所以胶体能稳定存在。

当向胶体中加入电解质时，胶粒上的电荷被中和发生聚沉现象。

若向其中加入稀盐酸或氢氧化钠溶液，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸发生反应，也能与强碱发生反应，产物都容易溶解在水中，所以,均先沉淀后溶解现象。

正确。

C. 将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，形成王水，能产生新的强氧化剂，所以能够将铂、金溶解。

不是浓盐酸氧化性强于浓硝酸。

错误。

D.溶液的物质的量浓度是用位体积的溶液中溶质的物质的量的多少来表示溶液组成的物理量。

不是指溶剂的体积。

错误。

16、某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
H．静置、分层。

就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：________→________→________→A→H→________→E→F
(2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气？__________________________。

(3)上述E步骤的操作中应注意______________________。

(4)上述G步骤操作的目的是________________________________。

(5)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________________________。

【答案】(1)C B D G
(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险
(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，防止上层液体流出
(4)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出
(5)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多
【解析】(1)题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：A→H→（）→E→F，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为A→H→(G)→E→F。

前三个步骤应为：查漏→装液→振荡，即C→B→D。

(2)振荡分液漏斗时，会产生气体，导致漏斗内压强过大而发生危险。

(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。

(4)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通。

(5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。

17、将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。

(1)图中A、B、C三种仪器的名称是________、________、________。

(2)A仪器中c是________，d是________。

(3)蒸馏时，温度计的水银球的位置应在______________。

(4)在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是______________。

【答案】(1)冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶(2)进水口出水口(3)蒸馏烧瓶支管口处(4)防止暴沸
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。

18、物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操
作细节）
（1）两种互不相溶的液体的分离▲ 。

（2）固体和液体的分离▲ 。

（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂▲ 。

（4）胶体中分离出可溶电解质▲ 。

（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离▲ 。

【答案】（1）分液（2）过滤（3）蒸发（4）渗析（5）蒸馏（或分馏）
【解析】
19、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性．
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是（请填写步骤代号）．
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是（保留小数点后两位）．
【答案】解：（1）往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；
（2）②①③；偏小；
（3）0.0125； 22.32 L/mol．
【解析】解：（1）利用压强差检验装置气密性，其检验方法为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气，
故答案为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；
（2）分解生成的氧气温度较高，气体体积有热胀冷缩的性质，为防止产生误差，应该冷却气体；水能产生压强，对测量结果有影响，所以要调整液面高度；最后读取数值，视线要与凹液面最低处相平，所以其顺序为②①③，仰视会导致读数偏小，生成氧气体积与水的体积相等，所以导致测量气体体积偏小，故答案为：②①③；偏小；
（3）氧气的质量=16.0g﹣15.6g=0.4g，物质的量===0.0125mol，氧气体积=284.3mL，气体摩尔体积V m==22.32L/mol，
故答案为：0.0125； 22.32 L/mol．
20、要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积多少毫升？
【答案】为0.020L。

21、下图中A~H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。

其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。

（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是，H是。

（填化学式）
（2）写出E转化为G的离子方程式。

（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成G，
写出此反应的化学方程式。

【答案】（1）AlCl3 NaHCO3
（2）Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
（3）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O
22、已知下列物质有如下图所示的转化关系，水和部分产物已略去。

①X为不溶于水的坚硬固体，Z无固定熔点，是现代建筑中不可缺少的装饰材料。

②无色气体A是引起温室效应的主要气体。

③B、D均为难溶于水的白色固体。

④高纯度的F是用于制造电脑芯片的一种非金属单质。

据此回答下列问题：
(1)B的化学式是________，F的名称是________。

(2)由X、Y制F的过程中，Y作________(填“氧化”或“还原”)剂。

(3)转化①的化学方程式为_______________________________________________。

(4)转化②(A少量)的离子方程式为__________________________________________。

【答案】(1)CaCO3硅(2)还原
(3)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(4)CO2＋SiO32—＋H2O===H2SiO3↓＋CO32—
【解析】(1)Z为无固定熔点的现代装饰材料且由B、E、X经高温熔融制得，推测Z为玻璃；
(2)A为CO2，B为CaCO3，那么结合X为不溶于水的固体及Z为玻璃推测X为SiO2，E为Na2CO3，D为H2SiO3，C为Na2SiO3，F为Si。

23、下图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反应①在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：B 、F ；
（2）反应②的离子方程式为。

（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为，该电池最大的优点是只需补充（填“正极”或“负极”）材料就可继续使用。

（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为：
（5）25℃ 时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H＋物质的量浓度之比为。

【答案】（1）H2 Al2O3
（2）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－负极
（4）4AlCl3+6Na2O2+6H2O =4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
（5）1∶104
【解析】I是常见的无色液体，所以I是水；氢气和氧气生成水，A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，A和水能反应生成氢气和氧气，所以淡黄色固体是过氧化钠，能和碱反应且生成氢气的固体是铝，所以固体G是铝，则C是偏铝酸钠；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，所以E是氢氧化铝，加热氢氧化铝得氧化铝，所以F是氧化铝；电解氧化铝得铝和氧气，所以D是氧气，则B是氢气；铝和盐酸反应生成氯化铝，所以M是氯化铝。

（1）H2； Al2O3 。

（2）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

（3）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；负极。

（4）4AlCl3+6Na2O2+6H2O =4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑ 。

（5）pH均为5的盐酸中水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，pH均为5的M的水溶液中水电离出的氢离子浓度是10-4mol/L，所以其比值为1∶104
24、（1）要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正确的是
①称取8g NaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
②称取8g NaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
③称取8g NaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（2）有下列八种物质①NH4Cl ②NaOH ③FeCl3 ④NaHCO3 ⑤Al ⑥CH3COOH ⑦盐酸
⑧H2CO3
(A)属于强电解质的是（填序号）
(B)既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是（填序号）
(C)将③的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有
．．．的性质是
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
【答案】（1）①④ （2分）(2)(A)①②③④ (B)④⑤ (C)C （各2分）
【解析】（1）量筒、容量瓶中不能溶解固体，？？错。

（2）(A)强酸、强碱、盐、金属氧化物属于强电解质，①②③④ ；(B)④NaHCO3 ⑤Al既能和盐酸溶液反应，又能和氢氧化钠溶液反应。

(C)得到的是氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应，电泳现象，A、B正确，蒸干，促进三价铁离子水解，蒸干、灼烧得到氧化铁固体，D 正确。

25、在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为，其中还原剂为。

若把1.15 g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，
反应方程式是 。

【答案】银白，金属光泽，暗Na 2O 熔成小球，黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O 2
Na 2O 2、
Na 、2.93 g 2Na+Cl 22NaCl 26、色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题
(1)已知两种有机色素A 与B 混合在一起，经测定知A 的极性比B 强，则下列说法正确的是（ ）
A ．用溶解过滤法，
B 不溶A 溶于水 B. 用重结晶法，A 在水中的溶解度比B 大
C. 用蒸馏法，因为A 的熔沸点高
D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A ，上端为B
(2)在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？
(3)纸层析法的原理是（ ）
A.萃取原理
B. 毛细现象
C. 蒸馏原理
D. 极性相似相溶原理
【答案】（1）D （2）略（3）BD
27、在m mL b mol·L －1 AlCl 3溶液中，加入等体积a mol·L －1的NaOH 溶液。

（1）当a ≤3b 时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol 。

（2）当a 、b 满足________条件时，无沉淀生成。

（3）当a 、b 分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al 3+存在，生成Al(OH)3
沉淀的物质的量是________。

【答案】（1）3000
am （2）a ≥4b （3）3b ＜a ＜4b (4mb －ma )×10－3 mol 解析：（1）当a ≤3b 时，AlCl 3足量，生成Al(OH)3的量由NaOH 溶液确定。

Al 3+ + 3OH － ==== Al(OH)3↓
3 1
m ×10－3×a mol x
x =mol
（2）Al 3+ + 4OH －====AlO+2H 2O
1 4
mb ×10－3 mol ma ×10－3 mol
所以4mb ≤1ma a ≥4b
(3)当3b ＜a ＜4b ,Al(OH)3沉淀达到最大值后，又溶解，溶液中无Al 3+存在。

n 〔Al(OH)3〕=［mb －(ma －3mb )］×10－3 mol=(4mb －ma )×10－3 mol
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是铝的化合物的相关知识。