打破思维定势 广开解题思路剖析

打破思维定势 广开解题思路
李家亮
在解答有些计算题时，要认真思考，打破思维定势，广开解题思路。

若在解题过程中，一味使用常规解法，往往会 浪费许多宝贵时间且易进入绝境 ，不妨详细分析，使思路柳暗花明，找出最佳途径。

下面举两例加以分析说明。

例1．下列化合物中铁元素质量分数最高的是：（1）FeO (2) Fe 2O 3 (3) Fe 3O 4 (4) Fe(OH)3 ［分析］ 本题的直接解法是求出各化合物中的铁元素的质量分数，然后比较可得答案为(1).
但此法虽直接却费时麻烦,若把上述各化学式进行变换即得：
（1）FeO (2) FeO 23 (3) FeO 3
4 (4) Fe(OH)3
上述各变换式中都只含有一个铁原子，可归纳为“FeA 式，则求该式中铁元素质量分数为：Fe%=FeA
Fe ×100%,Fe 的相对原子质量是固定的，只要比较上述（1）-（4）各变换式中“A ”部分的式量大小就可得出结果，即分母中A 值越小比值越大，A 值越大比值越小，可确定答案为
(1).此法无需繁琐的计算，只需变换化学式，后分析便得结果，当然此法也可以比较出各化合物中铁元素含量高低的排列顺序。

思考题：某混合气体含氧质量分数为45%，该混合气体应是SO 2与列哪种气体混合而成：
（1）CO (2)CO 2 (3)SO 3 (4)N 2O
(提示：先求SO 2中的O%=50%，后分析比较)
例2．含有一种杂质的铁56克，与足量的稀硫酸充分反应，生成2.1克氢气，杂质可能是下列
什么物质（ ）
（1） 镁 （2）锌 （3）铝 （4）铜
［分析］ 本题若分析不透，往往会采用逐一试探求算法，可得答案（1）、（3）.这种解法每一小
题就涉及两个化学方程式的计算，费时繁杂。

若采用分析比较则简捷明朗，即先写出各化学反应方程式及所用物质的质量关系：
(a)Fe+H 2SO 4 ====FeSO 4+H 2↑
56 2
(b)Mg+H 2SO 4 ==== MgSO 4+H 2↑
24 2
(c)Zn+H 2SO 4 ==== ZnSO 4+H 2↑
65 2
(d)2Al+3H 2SO 4 ==== Al 2(SO 4)3+3H 2↑
54 6
(e)铜不与稀硫酸反应。

为使氢气的相对分子质量统一为2，可把（d ） 变换为：
（f ）32Al + H 2SO 4 ==== 3
1Al 2(SO 4)3 + H 2↑ 18 2
分析比较（a ）、（b ）、（c ）、（f ）, 每生成2份质量的氢气需56份质量的铁，现题中给出生成
2.1克氢气，所用含杂质的铁56克，说明杂质参加反应并放出一定量的氢气，从而排除（4）铜；又知每生成2份质量氢气依次需镁、锌、铝的质量各为24份、65份、18份，锌的相对原子质量大于56，故排除（2）锌，则答案为（1）、（3）.本题采用正反分析比较方法简捷易行.
思考题：若有含杂质的镁24克，与足量的稀硫酸充分反应后，生成2.1克氢气，其中杂质可能是铁、锌、铜、铝中的一种或两种，问杂质可能的组成是什么？。