九年级下册化学第八章第二节课件金属的化学性质(共49张PPT)
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铜丝上有银白色物 质生成，溶液由无 色逐渐变为淡蓝色
没有明显变化
无
金属活动性顺序实验 通过上述实验，你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？
通过金属间的置换反应，可以得到金属的活动性强弱顺序。活 动性强的金属能把活动性弱的金属从溶液中置换出来。
铝能置换出铜，说明Al ＞ Cu；铜能置换出银，说明Cu ＞Ag；因 此，活动性顺序为Al ＞ Cu ＞Ag
金属活动性顺序实验
实验2：把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 ，过一会取出，观察现象；
现象：铜丝上有银白色物质生成，溶液由无 色逐渐变为淡蓝色；
金属活动性顺序实验
实验3：把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出 ，观察现象；
现象：无明显现象；
金属活动性顺序实验小结
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡
镁、铝与氧气的反应 镁、铝在点燃条件下也可以与氧气发生剧烈的反应。方程式如下：
镁带燃烧现象
铁、铜与氧气的反应 铁、铜在常温下几乎不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气 反应。反应方程式为：
铁和空气中的氧气不能反应 ，必须在纯氧中才能反应， 生成物是四氧化三铁。
思考 铜和氧气的反应现象是什么？
固体颜色由紫红色变为黑色。 镁、铝两种金属与铁、铜的活泼性哪两个更强？
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt A
u
金属活动性由强逐渐减弱
通过金属活动性顺序，可以得到以下信息：
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强； 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的 溶液里置换出来。
练习 判断下列化学反应是否是置换反应。
化合反应
分解反应
知识引入
铁和硫酸铜的反应，说明铁比铜的活动性强。 通过前面的内容，我们知道，铝比铁活泼。 你觉得铝能和硫酸铜溶液反应吗？
金属活动性顺序实验
实验1：把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜 溶液中，过一会取出，观察现象；
现象：铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡；
不能。用钢刷来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起 不到保护作用。
古代一个大户遭了火灾，家里的东西都没剩下，铜的铁的金的 器皿首饰，一样不剩。 但是在灰烬中，找到不少金饼，后来称量金饼的重量，和以前 的金器皿首饰重量一样。
这就是“真金不怕火炼” 的典故。
体现出金子具有什么样的性质？
金、银与氧气的反应
金属的化学性质
我们学过哪些金属的反应？相关的反应方程式和现象如何？
铁丝在纯氧中燃 烧 镁带燃烧
实验室制氢气
剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体。 发出耀眼的白光，放热，产生白色固体。 产生大量气泡。
是否所有金属都能与氧气发生反应？ 金属还能与什么物质发生反应？
镁、铝与氧气的反应 大多数金属都能与氧气反应，但是剧烈程度不同。 镁、铝在常温下就能与氧气反应。
观察这几个反应的反应物和生成物的物质类别，有什么特点？
单质 化合物 化合物 单质
置换反应
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合 物的反应叫做置换反应。
置换反应特点
特点： A+BC→AC+B 例： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2
单质 化合物 化合物 单质
置换反应书写步骤 例：铝和盐酸反应 1、置换
无明显现象
不反应
金属与盐酸、稀硫酸的反应
注意：浓硫酸和
硝酸不能与金属
通过上面的实验，可以得出以下结论： 反应产生氢气。
1)镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应放出氢气； 2)反应的快慢顺序为：镁最快、锌次之、铁最慢； 3)铜不能与盐酸或稀硫酸反应；
它们的活动性顺序如何？ Mg>Zn>Fe>Cu
金即使在高温时不能与氧气反应。银也不容易发生反应。因而 金银器皿可以长期保存。
金器文物
金器文物
苗族银饰
与镁、铝、铁、铜相比，金、银的化学性质最不活泼。
很多金属不仅能和氧气反应，而且还能和盐酸或者稀硫酸反应。 不同金属反应的剧烈程度不同，体现的金属活动性也不同。
探究镁与盐酸的反应
操作：在试管里放入少量镁，加入约5 mL稀 盐酸，用燃着的小木条放在瓶口，观察现象 。现象：剧烈反应，产生大量气泡；
从上面的反应可以看出，镁、铝两种金属பைடு நூலகம்铁、铜活泼。
铝比铁活泼，而且在常温下就可以与氧气反应，可是通常看见 铁生锈而没有看到铝生锈，为什么？
铝在空气中与氧气反应，其表面生 成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄 膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝 具有很好的抗腐蚀性能。
思考
生活中，能不能用钢刷等来擦洗铝制品，使表面光亮如新？为 什么？
Al+HCl—AlCl+H
2、定化学式
Al+HCl—AlCl3+H2
3、配平
思考 铝能和盐酸、稀硫酸反应吗？为什么？ 铝活动性比铁强，所以能反应，而且比铁反应速率快。 下面是反应方程式：
Al>Fe>H
思考
上面所有的置换反应都是在溶液中进行的，有不在溶液中进行 的置换反应吗？ 之前学过的碳和氧化物的反应就不是溶液的反应。
探究金属与盐酸的反应
反应较快；产生大量气泡； 有爆鸣声
反应较慢，产生少量气泡；溶液 由无色变为浅绿色；有爆鸣声
无明显现象
不反应
二价铁离子在溶液中显浅绿色，三价铁离子在溶液中显黄色
探究金属与稀硫酸的反应 操作：用稀硫酸代替盐酸进行实验，并比较发生的现象。
剧烈反应，产生大量气泡； 有爆鸣声 反应较快；产生大量气泡； 有爆鸣声 反应较慢，产生少量气泡 ；溶液由无色变为浅绿色 ；有爆鸣声
金属活动性顺序实验 铝丝为什么需要先经过打磨？ 铝丝在空气中容易氧化，生成一层致密的氧化膜。
金属活动性顺序
经过大量的实验探究和分析，人们归纳和总结出了常见金属的 活动性顺序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt A
u
金属活动性由强逐渐减弱
捡 个 大 美 女，身 体 细 纤 轻， 统共一百斤
试管产生尖锐的爆鸣声。 结论：反应产生的气体是氢气。
你能根据质量守恒定律，写出反应的方程式吗？
探究金属与盐酸的反应
操作：参照上面的实验，用锌、铁和铜分别于稀盐酸反应，观 察现象，并确定生成物。
反应较快；产生大量气泡； 有爆鸣声
反应较慢，产生少量气泡；溶液 由无色变为浅绿色；有爆鸣声
无明显现象
锌
铁
铜
没有明显变化
无
金属活动性顺序实验 通过上述实验，你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？
通过金属间的置换反应，可以得到金属的活动性强弱顺序。活 动性强的金属能把活动性弱的金属从溶液中置换出来。
铝能置换出铜，说明Al ＞ Cu；铜能置换出银，说明Cu ＞Ag；因 此，活动性顺序为Al ＞ Cu ＞Ag
金属活动性顺序实验
实验2：把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 ，过一会取出，观察现象；
现象：铜丝上有银白色物质生成，溶液由无 色逐渐变为淡蓝色；
金属活动性顺序实验
实验3：把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出 ，观察现象；
现象：无明显现象；
金属活动性顺序实验小结
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡
镁、铝与氧气的反应 镁、铝在点燃条件下也可以与氧气发生剧烈的反应。方程式如下：
镁带燃烧现象
铁、铜与氧气的反应 铁、铜在常温下几乎不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气 反应。反应方程式为：
铁和空气中的氧气不能反应 ，必须在纯氧中才能反应， 生成物是四氧化三铁。
思考 铜和氧气的反应现象是什么？
固体颜色由紫红色变为黑色。 镁、铝两种金属与铁、铜的活泼性哪两个更强？
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt A
u
金属活动性由强逐渐减弱
通过金属活动性顺序，可以得到以下信息：
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强； 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的 溶液里置换出来。
练习 判断下列化学反应是否是置换反应。
化合反应
分解反应
知识引入
铁和硫酸铜的反应，说明铁比铜的活动性强。 通过前面的内容，我们知道，铝比铁活泼。 你觉得铝能和硫酸铜溶液反应吗？
金属活动性顺序实验
实验1：把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜 溶液中，过一会取出，观察现象；
现象：铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡；
不能。用钢刷来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起 不到保护作用。
古代一个大户遭了火灾，家里的东西都没剩下，铜的铁的金的 器皿首饰，一样不剩。 但是在灰烬中，找到不少金饼，后来称量金饼的重量，和以前 的金器皿首饰重量一样。
这就是“真金不怕火炼” 的典故。
体现出金子具有什么样的性质？
金、银与氧气的反应
金属的化学性质
我们学过哪些金属的反应？相关的反应方程式和现象如何？
铁丝在纯氧中燃 烧 镁带燃烧
实验室制氢气
剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体。 发出耀眼的白光，放热，产生白色固体。 产生大量气泡。
是否所有金属都能与氧气发生反应？ 金属还能与什么物质发生反应？
镁、铝与氧气的反应 大多数金属都能与氧气反应，但是剧烈程度不同。 镁、铝在常温下就能与氧气反应。
观察这几个反应的反应物和生成物的物质类别，有什么特点？
单质 化合物 化合物 单质
置换反应
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合 物的反应叫做置换反应。
置换反应特点
特点： A+BC→AC+B 例： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2
单质 化合物 化合物 单质
置换反应书写步骤 例：铝和盐酸反应 1、置换
无明显现象
不反应
金属与盐酸、稀硫酸的反应
注意：浓硫酸和
硝酸不能与金属
通过上面的实验，可以得出以下结论： 反应产生氢气。
1)镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应放出氢气； 2)反应的快慢顺序为：镁最快、锌次之、铁最慢； 3)铜不能与盐酸或稀硫酸反应；
它们的活动性顺序如何？ Mg>Zn>Fe>Cu
金即使在高温时不能与氧气反应。银也不容易发生反应。因而 金银器皿可以长期保存。
金器文物
金器文物
苗族银饰
与镁、铝、铁、铜相比，金、银的化学性质最不活泼。
很多金属不仅能和氧气反应，而且还能和盐酸或者稀硫酸反应。 不同金属反应的剧烈程度不同，体现的金属活动性也不同。
探究镁与盐酸的反应
操作：在试管里放入少量镁，加入约5 mL稀 盐酸，用燃着的小木条放在瓶口，观察现象 。现象：剧烈反应，产生大量气泡；
从上面的反应可以看出，镁、铝两种金属பைடு நூலகம்铁、铜活泼。
铝比铁活泼，而且在常温下就可以与氧气反应，可是通常看见 铁生锈而没有看到铝生锈，为什么？
铝在空气中与氧气反应，其表面生 成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄 膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝 具有很好的抗腐蚀性能。
思考
生活中，能不能用钢刷等来擦洗铝制品，使表面光亮如新？为 什么？
Al+HCl—AlCl+H
2、定化学式
Al+HCl—AlCl3+H2
3、配平
思考 铝能和盐酸、稀硫酸反应吗？为什么？ 铝活动性比铁强，所以能反应，而且比铁反应速率快。 下面是反应方程式：
Al>Fe>H
思考
上面所有的置换反应都是在溶液中进行的，有不在溶液中进行 的置换反应吗？ 之前学过的碳和氧化物的反应就不是溶液的反应。
探究金属与盐酸的反应
反应较快；产生大量气泡； 有爆鸣声
反应较慢，产生少量气泡；溶液 由无色变为浅绿色；有爆鸣声
无明显现象
不反应
二价铁离子在溶液中显浅绿色，三价铁离子在溶液中显黄色
探究金属与稀硫酸的反应 操作：用稀硫酸代替盐酸进行实验，并比较发生的现象。
剧烈反应，产生大量气泡； 有爆鸣声 反应较快；产生大量气泡； 有爆鸣声 反应较慢，产生少量气泡 ；溶液由无色变为浅绿色 ；有爆鸣声
金属活动性顺序实验 铝丝为什么需要先经过打磨？ 铝丝在空气中容易氧化，生成一层致密的氧化膜。
金属活动性顺序
经过大量的实验探究和分析，人们归纳和总结出了常见金属的 活动性顺序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt A
u
金属活动性由强逐渐减弱
捡 个 大 美 女，身 体 细 纤 轻， 统共一百斤
试管产生尖锐的爆鸣声。 结论：反应产生的气体是氢气。
你能根据质量守恒定律，写出反应的方程式吗？
探究金属与盐酸的反应
操作：参照上面的实验，用锌、铁和铜分别于稀盐酸反应，观 察现象，并确定生成物。
反应较快；产生大量气泡； 有爆鸣声
反应较慢，产生少量气泡；溶液 由无色变为浅绿色；有爆鸣声
无明显现象
锌
铁
铜