山西省吕梁市京汾中学2022年高三化学测试题含解析

山西省吕梁市京汾中学2022年高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在如图的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是… ( )
A.苹果块会变干瘪
B.胆矾晶体表面有”白斑”
C.小试管内有晶体析出
D.pH试纸变红
参考答案：
D
略
2. 下列离子方程式书写正确的是
A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓
B．向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH一+SO+H+=BaSO4↓+H2O
D．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑
参考答案：
B
解析：A.氨水是弱碱，写化学式，错误；B.正确；C. 足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH一+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，错误；D. 铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+6H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑，错误；选B。

A．氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键
C．阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性
D．某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素
参考答案：
D
略
4. 有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（)
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
参考答案：
答案：C
解析：盐的水解是历年高考命题的热点之一，考察的主要形式有：影响盐水解的因素、水解的离子方程式、离子共存问题、离子浓度大小比较、水解平衡的移动等，其中具体的热点题型是离子共存问题、离子方程式正误判断以及离子浓度的大小比较等，在近几年的高考试题中保持了相当高的连续性和稳定性。

由于水解涉及面较广，除了热点考查外，还可以将盐的水解知识与其他知识有机地结合在一起考查，例如本题就将盐的水解与弱电解质的电离、酸碱中和、pH等知识融合在一起。

针对这一特点，在备考复习时一方面要熟练掌握有关的基础知识，另一方面要强化训练以形成一定的解题能力。

A．标准状况下，相同体积的SO2和SO3，质量比为4: 5
B．相同状况下，质量相同的O2和O3，密度之比为3: 2
C．相同质量的金刚石和石墨含有相同的C原子数和共价键数
D．标准状况下，相同体积的C2H2和C2H4，密度比为13:14
参考答案：
D
略
6. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。

将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。

将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是
A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
参考答案：
B
7. 以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．30g甲醛和醋酸的混合物含N A个碳原
子 B．1mol H2S有2N A个H-S键
C 3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1N A个电子 D．pH=1的硝酸溶液中有0.1N A个H+
参考答案：
D
8. 把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则加入稀盐酸的物质的量浓度是
A．3.4mol/L B．0.2mol/L C．1.8mol/L
D．3.6mol/L
参考答案：
A
9. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是()
B
略
10. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）
A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
参考答案：
A
【考点】海水资源及其综合利用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】依据流程分析，海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴．A．氢氧化钠能和溴反应，而被除去；
B．电解熔融MgCl2生成镁和氯气；
C．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；
D．依据离子方程式计算得到需要的氯气体积．
【解答】解：A．工业溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A错误；
B．从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故B正确；
C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；
D．若提取1 mol Br2，依据2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，消耗氯气物质的量为：1mol，标准状况下体积为V=nVm=1mol×224.4L/mol=44.8 L，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了海水资源的综合应用，为高频考点，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度中等．11. 下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
参考答案：
D
略
12. 下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
B
略
13. 最近美国卡内基——梅隆大学化学工程专家设计出一种新工艺，可以大幅提高以玉米为原料生产乙醇的效率，这一成果将有助于推广使用新型燃料乙醇汽油。

“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。

科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能
导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接伤害。

寻找新的化石燃料替代能源已成为化学工作者研究的新课题。

下列各项说法中正确的是（）
A．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体的排放
B．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的热量相等
C．“E85”是由汽油和乙醇这两种物质组成的混合物
D．乙醇汽油比汽油燃烧时耗氧量低，燃烧更充分，产生的污染小
参考答案：
D
略
14. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的
是 A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—
C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、[Al(OH)4]—、Cl—
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—
参考答案：
D
15. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是
A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸
B．盐酸和氧化镁
C．铁片放入CuSO4溶液中
D．氢气还原氧化铜
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL0.01mol·L-1Na2CO3溶液的X试管和装有
10mL0.01mol·L-1NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL0.01mol·L-1的盐酸。

（1）反应后X试管中的溶质是;（2）若将反应后X、Y试管里的溶液混合，现象
是;
（3）反应后（填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入
10mL0.01mol·L-1的盐酸，两试管中最终产生气体（填“X多”、“Y多”或“一样多”）。

参考答案：
（1）NaHCO3、NaCl（2分）
（2）有无色气泡冒出（2分）
（3）X（2分）一样多（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。

“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。

在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O 的过程如下：
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。

写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式。

（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是（填选项）。

A.Ksp[Zn(OH)2]
B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]
C.Ksp[Fe(OH)3]
（5）步骤③要控制pH在一定范围。

实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ；ΔH= a kJ?mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ?mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：。

若①的溶度积常数为K SP，②的离子积常数为K W，Fe3+发生水解反应的平衡常数：
K= 。

（用含K SP、K W的代数式表示）
参考答案：
（1）1:2
（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（3）Cl-、NO3-
（4）C
（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数
（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1
18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe （s）
（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图
（2）注明原电池的正极和负极
（3）注明外电路中电子的流向
（4）写出两个电极上的电极反应．
参考答案：
（1）原电池图为；
（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣
=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒．
解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，
答：原电池图为；
（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；
（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；
（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为：
Fe2++2e﹣=Fe，答：正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．
点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等．
19. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。

在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。

（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。

试写出有关的反应式。

（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。

参考答案：
（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O
（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O
2AsH32As＋3H2↑
（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。

略。