广西壮族自治区柳州市西鹅中学2019年高三化学联考试卷含解析

广西壮族自治区柳州市西鹅中学2019年高三化学联考
试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质
是
A．NaCl B．H2SO4 C．NH3
D．CaO
参考答案：
B
2. 在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）
A．分子晶体B．原子晶体
C．离子晶体D．何种晶体无法判断
参考答案：
答案：A
3. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示（未表示出其空间构型）。

下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应
BC
试题分析：A、分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B、含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C、含有C=C，可发生加成反应，含有-OH，可发生取代、消去反应，故C正确；D、含有-COO-、-COOH，能与NaOH反应，则1mol 该物质最多可与2molNaOH反应，故D错误。

考点：本题考查有机物的结构与性质。

4. 化学与生活、社会发展息息相关。

下列有关说法不正确的是（）
A. 新版人民币票面文字处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性氧化物
B. 5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅
C. 雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了臭氧
D. “白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞"，诗中伞骨架主要成分可用（C6H10O5）n表示
参考答案：
B
【详解】A．Fe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物质，所以四氧化三铁有磁性，故A正确；
B．5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C．雷雨过后空气中的少部分氧气在放电的情况下变成了臭氧，臭氧具有消毒、灭菌、降尘的功能，故感觉到空气清新，故C正确；
D．做伞骨架的竹纤维的主要成分纤维素，可表示为（C6H10O5）n，故D正确；
故选B。

5. (08枣庄调研)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（）
A．常温下，11.2甲烷中含有的分子数为0.5N--A
B．7gC n H2n中含氢原子数为N A
C．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A
D．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3N A
答案：B
6. 下列叙述正确的是（）
A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
D. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
参考答案：
D
略
7. 下列各组离子一定能大量共存的是
A．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋
B．pH＝0的溶液中：K+ Ba2+ Cl- HCO3-；
C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
参考答案：
A
8. 以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( )
A．测得该液体pH=7
B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1
C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声
D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K
参考答案：
答案;D
9. 用于电动汽车的铝－空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

则下列说法正确的是（）
A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓
B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
参考答案：
B
10. NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑,现有a molNaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为
A．56a
L B． C．
D．56b L
参考答案：
A
11. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为
A． CO2+2KOH==K2CO3+H2O B． CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O
C． CO2+3H2O+2KAlO2==2Al(OH)3↓+K2CO3 D． CO2+H2O+K2CO3==2KHCO3参考答案：
D
略
12. 设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（）
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A
B．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A 参考答案：
D
考点：阿伏加德罗常数．.
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为+价，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；
B．标准状况下，盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算盐酸的物质的量；
C．氢氧燃料电池中正极为氧气，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，消耗1mol氧气转移了4mol电子；
D．根据化合价变化判断生成28g氮气转移的电子式．
解答：解：A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，0.2mol铁完全反应转移的电子为：0.2mol×=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为N A，故A错误；
B．标况下盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L盐酸的物质的量，故B错误；
C．氢氧燃料电池中负极为氢气、正极为氧气，则正极消耗1mol氧气时转移了4mol电子，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；
D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，铵根离子中﹣3价N原子被氧化成氮气，化合价升高了3价，消耗5mol铵根离子会生成4mol氮气，转移的电子的物质的量为：
3×5mol=15mol，则生成1mol氮气转移的电子为：15mol×=3.75mol，转移的电子数目为3.75N A，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意该反应中化合价变化情况．
13. 有关右图电化学装置的叙述中，正确的是
A．若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气
B．若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加C．若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护
D．若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe?2e→Fe2+
参考答案：
B
略
14. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A
B. 2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间
C. 3g3He含有的中子数为2N A
D. 1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同
参考答案：
A
【详解】A．K2Cr2O7被还原为Cr3+，2个+6价的Cr转化为+3价的Cr，共转移6个电子，则1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A，A选项正确；
B．2.3gNa与O2完全反应，无论是生成Na2O还是Na2O2，Na均变成Na+，转移1个电子，故2.3g(即0.1mol)的Na与O2完全反应，转移的电子数为0.1N A，B选项错误；
C．3g3He为1mol，根据质量数=质子数+中子数可得，3He中有3-2=1个中子，故3g3He含有的中子数为N A，C选项错误；
D．1mol乙烷中含有7mol共价键，1mol乙烯中含有5mol共价键，化学键数目不同，D选项错误；
答案选A。

15. 用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0 的正确图象是下图中的
A B C D
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

实验步骤：
1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。

5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_______ _____。

（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为______ _______。

（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
上述实验结果一定能够证明的是______（填“I”、“II”或
“III”）。

参考答案：
（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（2）70%的硫酸中c(H＋)比98%的硫酸大
（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋（4）I、Ⅲ
【Ks5u解析】（1）在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，所以甲中发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

（2）应用70%的硫酸中c(H＋)比98%的硫酸中c(H＋)大，氢离子浓度大反应速率快。

（3）铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；
（4）步骤3溶液中含有铁离子生成，说明氯气把亚铁离子氧化生成铁离子。

根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性是氯气强于铁离子；I组实验中既有Fe3＋又有Fe2＋，这说明氯气不足。

因此能与SO2反应的只有铁离子。

由于步骤5溶液中含有SO42－，这说明铁离子把SO
2氧化生成了硫酸，因此氧化性是铁离子强于SO2，I正确；Ⅱ组实验中有Fe3＋无Fe2＋，因此不能排除氯气是否过量。

实验即使步骤5溶液中含有SO42－，也不能说明是被铁离子氧化的，所以无法证明氧化性是铁离子强于SO2。

Ⅲ组实验中有Fe3＋无Fe2＋，虽然不能说明氯气是否过量。

但由于在步骤5溶液中含有亚铁离子，这说明在反应中铁离子被SO2还原，所以可以证明氧化性是铁离子强于SO2，答案选I、Ⅲ。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：
已知反应：
(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）___________
(2)D的结构简式为_________，①的反应类型为__________
(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及__________
(4)由F和G生成H的反应方程式为___________
参考答案：
18. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、
B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题
(l)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
(2)X的电子式_______________;
(3)B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________________.
(4)①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________; (2)B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的
关系是_________________________________。

参考答案：
19. （6分）在等闻等容条件下，某气体反应aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），达平衡。

现考虑达平衡的两条途径Ⅰ和Ⅱ：
Ⅰ：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩
Ⅱ：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩
论问，当a＋b＝g＋h时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？
参考答案：
不相同
略。