化学选修ⅳ鲁科版第2章第2节化学反应的限度课件
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）=V（逆）≠0 各物质的浓度或百分含量保持不变
• 二个基本标志
• 特性标志：具体问题具体分析
随反应进行而变化的量不再变化时，说明体系已 达平衡状态。
例1、（07年山东）硫酸生产中，SO2催化氧化生成 SO3： 2SO2(g)＋O2(g) 催化剂 2SO3(g)。某温度下， △ SO2的平衡转化率(α )与体系总压强(p)的关系如图所 示。根据图示回答下列问题： 将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应 达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常 数等于____________。 平衡状态由A变到B时，平衡常数 0.85 B K（A） K（B）（填“>”“<”“=”）。
3、化学平衡的移动
（1）影响因素：浓度、温度和压强。
1、基本规律：催化剂不影响化学平衡。 2、浓度、压强对平衡移动影响的几种特殊情况 ①改变固体或纯液体的量，对平衡没有影响。 ②当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 ③对于△n（g）=0的反应，压强的变化对平衡无影响。 ④恒容时，通入“惰性气体”（与体系中的各成分均不反应的气 体），压强增大，但平衡不移动；恒压时，通入惰性气体，压强 虽不变化，但各物质的浓度均减小，等效于减小压强。 ⑤同等程度地改变各物质的浓度时，应视为压强的改变，增大 （或减小）浓度相当于增大（或减小）压强。
（2）判断平衡移动方向的方法：
①可以利用勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向 勒夏特列原理只用于解决平衡移动问题。掌握其适 用范围：不仅适用于化学平衡，还适用于沉淀溶解 平衡、电离平衡、水解平衡等，只要与平衡移动有 关的事实均可用该原理解释。 ②也可以利用Qc与K的大小关系来判断平衡移动的 方向。 当Qc>K时，平衡左移。当Qc= K时，反应达到平衡 状态。当Qc< K时，平衡右移。
09年潍坊市一模化学卷12题 A、将装有等量的NO2与N2O4混合气体的两个容积相同的 玻璃球分别浸入热水和冷水中，浸入热水的玻璃球里气体 的颜色变浅。
分析出错原因：
1、不清楚2 NO2 N2O4 △H＜0
2、平衡移动原理 的应用出现错误。
【解析】针筒中抽入10mL NO2气体， 将针筒活塞迅速推至5mL处，发现气体 的颜色先加深再变浅，但比原来深。
2、化学平衡常数和平衡转化率
【理解】平衡常数的应用和注意事项： （1）对同类型反应，K值越大，反应物的转化率越大，正 反应进行的程度越大。 （2）化学平衡常数只随温度的变化而变化，与浓度、压强 无关。 （3）书写平衡常数表达式，利用平衡时物质的物质的量浓 度，而不是物质的量。固体和纯液体不列入平衡常数表达 式。 （4）平衡常数的单位应视表达式而定，数值随表达式的写 法而变，正逆反应的平衡常数互为倒数。 （5）利用浓度商与平衡常数的大小关系判断平衡移动方向。
0.80 A
0.10
0.50 p/MPa
c(CO) c(H 2O) c(CO2 ) c(H 2 )
例2、（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常
数K=
c(CO) c(H 2O) c(CO2 ) c(H 2 )
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（ ） A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2
小结：
判断 可逆 标志 反应 化学平衡
Qc=K 计算K、α、 C、V
条件 改变
勒夏特 平衡 列原理 移动
图像 移动方向
v(正) =v（逆）
新的化学 平衡
• 二个基本标志
• 特性标志：具体问题具体分析
随反应进行而变化的量不再变化时，说明体系已 达平衡状态。
例1、（07年山东）硫酸生产中，SO2催化氧化生成 SO3： 2SO2(g)＋O2(g) 催化剂 2SO3(g)。某温度下， △ SO2的平衡转化率(α )与体系总压强(p)的关系如图所 示。根据图示回答下列问题： 将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应 达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常 数等于____________。 平衡状态由A变到B时，平衡常数 0.85 B K（A） K（B）（填“>”“<”“=”）。
3、化学平衡的移动
（1）影响因素：浓度、温度和压强。
1、基本规律：催化剂不影响化学平衡。 2、浓度、压强对平衡移动影响的几种特殊情况 ①改变固体或纯液体的量，对平衡没有影响。 ②当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 ③对于△n（g）=0的反应，压强的变化对平衡无影响。 ④恒容时，通入“惰性气体”（与体系中的各成分均不反应的气 体），压强增大，但平衡不移动；恒压时，通入惰性气体，压强 虽不变化，但各物质的浓度均减小，等效于减小压强。 ⑤同等程度地改变各物质的浓度时，应视为压强的改变，增大 （或减小）浓度相当于增大（或减小）压强。
（2）判断平衡移动方向的方法：
①可以利用勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向 勒夏特列原理只用于解决平衡移动问题。掌握其适 用范围：不仅适用于化学平衡，还适用于沉淀溶解 平衡、电离平衡、水解平衡等，只要与平衡移动有 关的事实均可用该原理解释。 ②也可以利用Qc与K的大小关系来判断平衡移动的 方向。 当Qc>K时，平衡左移。当Qc= K时，反应达到平衡 状态。当Qc< K时，平衡右移。
09年潍坊市一模化学卷12题 A、将装有等量的NO2与N2O4混合气体的两个容积相同的 玻璃球分别浸入热水和冷水中，浸入热水的玻璃球里气体 的颜色变浅。
分析出错原因：
1、不清楚2 NO2 N2O4 △H＜0
2、平衡移动原理 的应用出现错误。
【解析】针筒中抽入10mL NO2气体， 将针筒活塞迅速推至5mL处，发现气体 的颜色先加深再变浅，但比原来深。
2、化学平衡常数和平衡转化率
【理解】平衡常数的应用和注意事项： （1）对同类型反应，K值越大，反应物的转化率越大，正 反应进行的程度越大。 （2）化学平衡常数只随温度的变化而变化，与浓度、压强 无关。 （3）书写平衡常数表达式，利用平衡时物质的物质的量浓 度，而不是物质的量。固体和纯液体不列入平衡常数表达 式。 （4）平衡常数的单位应视表达式而定，数值随表达式的写 法而变，正逆反应的平衡常数互为倒数。 （5）利用浓度商与平衡常数的大小关系判断平衡移动方向。
0.80 A
0.10
0.50 p/MPa
c(CO) c(H 2O) c(CO2 ) c(H 2 )
例2、（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常
数K=
c(CO) c(H 2O) c(CO2 ) c(H 2 )
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（ ） A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2
小结：
判断 可逆 标志 反应 化学平衡
Qc=K 计算K、α、 C、V
条件 改变
勒夏特 平衡 列原理 移动
图像 移动方向
v(正) =v（逆）
新的化学 平衡