2020届高考化学模拟预测试卷以及答案(全国3卷)

2020届高考化学模拟试卷（全国3卷）
姓名________
准考证号_______
绝密★启用前
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

时量150分钟，满分
300分。

答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考
生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与
考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.作答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

作答非选择题时，
将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束时，监考员将题卷、答题卡一并收回。

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。

1．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为石墨电极．下列相关叙述正确的是（）
A．b电极为阳极
B．电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路
C．b电极上发生失去电子的反应
D．尿素在a电极发生氧化反应
2．物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是（）
①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠
A．①＝③>②>④
B．①>②>④>③
C．③>①＝②>④
D．④>③>②>①
3．为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是（）
A．称量所需要的仪器是托盘天平
B．样品放在蒸发皿中灼烧
C．样品中碳酸钠的质量分数为0.76
D．如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大
4．下列说法正确的是（）
A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类
B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
C．Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3
D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质
5．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）
A．①②③
B．②①③
C．③②①
D．③①②
6．已知K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。

现在向pH=0、浓度均为0.04 mol·L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体,以中和H+调节pH(设溶液体积不变),该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（）
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
7．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。

若反应前后保持条件不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是（）
A．1/5
B．1/4
C．1/3
D．1/2
二、非选择题：共174分。

第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33-38题为选考题，考生根椐要求作答
8．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________。

(2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________。

(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是
___________________________________。

(4)E装置的作用是________(填编号)。

A．收集气体B．吸收氯气
C．防止倒吸D．吸收氯化氢
(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________，该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。

A．CH4B．CH3Cl
C．CH2Cl2D．CHCl3
E．CCl4
·
9．(2016·上海，52)CO2和KO2有下列反应：
4KO2＋2CO2―→2K2CO3＋3O2
4KO2＋4CO2＋2H2O―→4KHCO3＋3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。

10．硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。

请配平上述化学反应方程式：________________________________________。

生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。

请回答下列问题：
①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋
5Cl2↑＋8H2O。

被还原的元素是________，还原剂是________，氧化产物是________。

·
11．对二甲苯(英文名称p-xylene)，缩写为PX)是化学工业的重要原料。

(1)写出PX的结构简式。

(2)PX可发生的反应有，(填反应类型)。

(3)增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系，其中A是PA的一种同分异构体。

①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是。

②D分子所含官能团是(填名称)。

③C分子有一个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是。

(4)F是B的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的邻位二取代物；
b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；
c．能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式。

【化学——物质结构与性质】
12．BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
R中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化。

【化学——有机化学基础】
13．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。

(1)A的名称为，A→B的反应类型为。

(2)D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为。

(3)G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团是。

(4)L的同分异构体Q是芳香
酸，Q R(C8H7O2Cl)S T，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为，R→S的化学方程
式为。

(5)图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是。

(6)已知：L→M的原理为：
①
②，M的结构简式为。

2020届高考化学模拟试卷答案（全国3卷）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。

1．【答案】D
【解析】A．该电池反应时中，氮元素化合价由﹣3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，错误；
B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据A知，a是阳极，所以电子由a电极经过溶液流入b电极形成回路，错误；
C．b电极为阴极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，错误；D．a为阳极发生氧化反应，正确．
2．【答案】B
【解析】要先分析变化后的最终物质，再计算增重。

①Na2O→Na2CO3,Δm1＝44 g②Na2O2→Na2CO3，Δm2＝28 g③NaOH→Na2CO3，Δm3＝13 g④Na2SO3→Na2SO4，Δm4＝16 g。

3．【答案】D
【解析】托盘天平不可能精确到小数点后三位；灼烧应放在坩埚中，而不是蒸发皿中；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，根据化学反应方程式计算，求出碳酸钠的质量分数为0.892；灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大。

4．【答案】A
【解析】天然油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A项正确。

煤的气化主要是碳与水作用产生水煤气的过程，属于化学变化，B项错误。

Al2O3不溶于水，与水不反应，C项错误。

分离提纯蛋白质一般用盐析，变性不能用于分离提纯蛋白质，D项错误。

5．【答案】A
【解析】①大气固氮为N元素被氧化，②硝酸银分解生成二氧化氮和氧气，N元素被还原，③实验室制取氨气没有发生氧化还原反应，符合题意的应为①②③，选择A。

6．【答案】B
【解析】由K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、
K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,浓度均为0.04 mol·L-1的Cu2+和Fe3+溶液,Cu2+开始沉淀时
c(OH-)==7.4×10-10mol·L-1,pH约为 4.8;Fe3+开始沉淀时,c(OH-)==10-12mol·L-1,pH=2。

所以pH=2时Fe3+开始沉淀,当全部沉淀时,pH为3.2。

7．【答案】A
【解析】设平衡后混合气体的体积为100mL，则其中氨的体积为25mL。

由反应的化学方程式N2＋
3H 22NH3可以看出，每生成2体积的NH3，反应体系的总体积也缩小2体积，从而推知，反应后缩小的
气体体积和平衡后混合气体中NH3的体积相等，即缩小的气体体积为25mL，则反应前的气体体积为100mL ＋25ml＝125mL.反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是25∶125＝1/5，即选项A正确。

二、非选择题：共174分。

第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33-38题为选考题，考生根椐要求作答
8．【答案】(1)干燥混合气体(2)大于或等于4
(3)吸收过量的氯气(4)C、D(5)分液A、B
【解析】(1)浓H2SO4吸水，可干燥混合气体；
(2)Cl2和CH4在漫射光条件下发生如下反应：
CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl；CH4＋3Cl2CHCl3＋3HCl；CH4＋
4Cl2CCl4＋4HCl。

所以V(Cl2)/V(CH4)≥4时生成氯化氢最多，故x≥4。

(3)过量的氯气进入D装置，发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，所以D装置可以吸收过量的Cl2。

(4)E为防倒吸装置，烧杯中含H2O，可吸收HCl。

(5)盐酸与有机物不互溶，故可用分液法，尾气为气体，故尾气成分是多余的CH4和产物
CH3Cl。

·
9．【答案】8KO2＋6CO2＋2H2O―→2K2CO3＋4KHCO3＋6O2
n(CO2)∶n(H2O)＝6∶2n(H2O)＝(9 mol÷6)×2＝3 mol
【解析】方法一：
依题意，9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，即n(CO2)∶n(O2)＝1∶1，通过观察题给两个化学反应方程式可知，当把两个化学反应方程式相加时正好符合题目要求：
8KO2＋6CO2＋2H2O―→2K2CO3＋4KHCO3＋6O2
所以有n(H2O)＝n(CO2)＝×9 mol＝3 mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3 mol。

方法二：
设反应前密封舱内H2O的物质的量为n
4KO2＋4CO2＋2H2O―→4KHCO3＋3O2
2n n 1.5n
4KO2＋2CO2―→2K2CO3＋3O2
9－2n 1.5(9－2n)
根据题意生成氧气9 mol，所以有1.5n＋1.5(9－2n)＝9 mol，解得n＝3 mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3 mol。

10．【答案】(1)3FeS2＋2C＋3O2===Fe3O4＋2CO＋6S
·
11．【答案】(1)(2)取代反应加成反应(3①B②醛基③
(4)
【解析】(1)对二甲苯的结构简式为；
(2)对二甲苯中的苯环能和氢气发生加成反应，甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧基，苯环和甲基上氢原子能发生取代反应，可发生的反应有加成反应，氧化反应，取代反应；
(3)A是PX的一种同分异构体，A被酸性高锰酸钾氧化生成B，根据B的分子式知，B中含有两个羧基，则A 是含有两个甲基为二甲苯，B是含有两个羧基的二甲酸；DEHP发生水解反应生成B和C，B是酸，根据A和B的分子式知，C是一元醇，且分子中含有8个碳原子，C被氧化生成D，D能发生银镜反应，说明C中含有-CH2OH；在加热，浓硫酸作用下，B发生消去反应生成烯烃E，E和氢气发生加成反应生成烷烃3-甲基庚烷；
①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，说明两个羧基处于相邻位置，则B的结构简式是
；
②D能发生银镜反应，说明D中含有醛基；③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，则C的结构简式为：CH3(CH2)3CH(CH2CH3)CH2OH，B和C发生酯化反应生成DEHP，所以DEHP的结构简式是
；(4)F是B的一种同分异构体，根据题意可得F的结构简式为
，F与NaHCO3溶液反应的化学方程式为。

【化学——物质结构与性质】
12．【答案】三角锥形sp3
【解析】R中阳离子的空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化。

【化学——有机化学基础】
13．【答案】(1)丙炔加成反应
(2)＋2H2O
(3)羧基(或—COOH)
(4)
(5)
(6)
【解析】(1)A—B的反应为CH3—C≡CH＋H2O，属于加成反应。

(2)D→E的反应为；
；
(3)G→J的反应为；
(4)根据T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q应为，方程式为
；
(5)能和醛类缩合成体型高分子化合物；
(6)，。

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