河南省驻马店地区高考理综-化学三模考试试卷

河南省驻马店地区高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）已知氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4⇌2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．控制适当的条件，将上述反应设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）
A . 随着反应进行，甲中颜色逐渐变浅，乙中颜色逐渐变深
B . 反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
C . 反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应
D . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
2. （2分）(2018·宝鸡模拟) 下列有关实验的说法正确的是（）
A . 用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pH
B . 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次
C . 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅
D . 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空
3. （2分）(2018·宝鸡模拟) 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A . NH4+、CH3COO-、Na+、H+
B . AlO2-、Na+、K+、HCO3-
C . Mg2+、Na+、SO42-、NO3-
D . ClO-、Na+、K+、Fe2+
4. （2分）(2018·宝鸡模拟) 分子式为C5H12O且含有两个甲基的醇的同分异构体（不考虑立体异构）有（）
A . 3种
B . 4 种
C . 5种
D . 6种
5. （2分）(2018·宝鸡模拟) 硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。

下列说法正确的是（）
A . VB2极为负极，发生还原反应
B . 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C . 电子由VB2极经导线、负载流向电极a
D . 电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-
6. （2分）(2018·宝鸡模拟) 已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1=1.3×10-7 ，K2=
7.1×10-15。

下列说法正确的是（）
A . 在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B . 相同温度下，同浓度的NaHS与Na2S溶液的pH比较：前者大于后者
C . 在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol·L-1
D . 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中、的值均增大
7. （2分）(2018·宝鸡模拟) A,B,C,D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。

常温下0.01 mol·L-1s溶液的pH为12。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径的大小B<C<D
B . 化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键
C . 1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1NA
D . 1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r
二、综合题 (共4题；共32分)
8. （7分）(2020·吉林模拟) 活性氧化锌(ZnO)广泛用于橡胶、涂料、陶瓷、电子等行业，以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量MnO、CuO、FeO、Fe2O3等)为原料经深度净化可制备高纯活性氧化锌，其流程如图所示：
几种难溶物的Ksp：
物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3ZnS CuS
Ksp 1.9×10－138.0×10－16 4.0×10－382.5×10－226.4×10－36
（1）将大小为66nm的高纯活性氧化锌粉末分散到水中，所得分散系为________。

（2）“浸取”过程中ZnO与NH3·H2O、NH4HCO3反应生成可溶性的Zn[(NH3)n]CO3和H2O。

若有1mol ZnO 溶解，则在该转化反应中参加反应的NH3·H2O和NH4HCO3物质的量之比的最大值为________(已知：1≤n≤4)。

（3）“深度除锰”过程中双氧水可将“滤液1”中的Mn(OH)2转化为更难溶的MnO2·H2O，写出反应的化学方程式________，“滤渣2”中存在的物质除了MnO2·H2O还可能含有________(用化学式表示)。

（4）“深度除铜”过程中当溶液中≤2.0×10－6时，才能满足“深度除铜”的要求，若溶液中Zn2＋浓度为1mol/L时，则最终溶液中S2－的浓度理论上的最小值为________mol/L。

（5）“蒸氨”过程中Zn[(NH3)n]CO3分解为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O、NH3和CO2。

为了提高经济效益，请设计循环利用NH3和CO2方案________。

（6）“煅烧”时ZnCO3·2Zn(OH)2转变为高纯活性氧化锌，写出反应的化学方程式________
9. （8分）(2018·齐齐哈尔模拟) 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

回答下列问题:
（1）直接热分解法制氢
某温度下，2H2O(g) 2H2(g) +O2(g)，该反应的平衡常数表达式为K=________。

（2）乙醇水蒸气重整制氢
反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图1所示。

某温度下，图1所示反应每生成1mol H2(g)，热量变化是62 kJ，则该反应的热化学方程式为________。

（3）水煤气法制氢CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0
在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①向2 L恒温恒容密闭容器中加入一定量的CO和0.1mol H2O(g)，在图中G点对应温度下，反应经5 min 达到平衡，则平均反应速率v(CO)=________。

②图中B、E 两点对应的反应温度分别为TB和TE ，则TB________TE (填“>”“<”或“=”)。

③经分析，A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，其原因是A、E、G 三点对应的________相同。

④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2和x mol H2 ，为使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

（4）光电化学分解制氢
反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为4OH-－4e－＝O2↑＋2H2O，则铂电极的电极反应式为________。

（5） Mg2Cu 是一种储氢合金。

350℃时，Mg2Cu 与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为7.7%)。

该反应的化学方程式为________。

10. （10分）碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。

根据要求回答下列问题:
（1）碳原子的价电子排布图:________，核外有________种不同运动状态的电子。

（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序________。

②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因________。

③吡啶结构中N 原子的杂化方式________。

④分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的
电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。

该嘌呤和吡啶中都含有大π键,请问该吡啶中的大π键表示为________。

（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。

①在反应CO 转化成CO2 的过程中，下列说法正确的是________。

A．每个分子中孤对电子数不变
B.分子极性变化
C.原子间成键方式改变
D.分子的熔沸点变大
②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率: 干冰________冰。

(填“>”、“<”或“=”)
③H2C O3与H3PO4 均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因________。

（4）在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体: T- 碳。

T- 碳的结构是: 将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如
下图。

已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA ，则T- 碳的密度的表达式为________g/cm3。

11. （7分）
（1）有以下各组微粒或物质：A.正丁烷和异丁烷
B.金刚石、石墨和C60
C.冰和干冰
D.35Cl和37Cl
E.NO和NO2；其中，互为同分异构体的有________(填编号，以下同)；互为同素异形体的有________。

（2）现有：①干冰②金刚石③NH4Cl④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是________；既存在离子键又存在共价键的是________。

（3）向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2 ，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为________；平衡时SO3的物质的量浓度________。

（4） NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热
21.6 kJ，该反应的热化学方程式是________。

三、实验题 (共1题；共11分)
12. （11分）硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。

学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO4·7H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。

工艺流程如下所示：
（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为________。

（2）过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是
A . 品红溶液
B . 紫色石蕊溶液
C . 酸性KMnO4溶液
D . 红色的酚酞试液
（3） X是________，此时滤液N中发生反应的离子方程式为________。

检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是________。

（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、________、过滤(填操作名称)、________、干燥。

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。

(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

①标准液应盛装在________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________；
②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数________。

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共32分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
三、实验题 (共1题；共11分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
第11 页共11 页。