福建省漳州市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

福建省漳州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）(2018·常德模拟) 常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。

下列说法错误的是（）
A . 常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5
B . a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C . c点溶液中c(NH4+)＜c(Cl-)
D . c点溶质为NH4Cl、HCl
2. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 下列说法中正确的是（）
A . 含H+的溶液一定呈酸性
B . pH=7的溶液一定呈中性
C . c（OH﹣）═c（H+）的溶液一定呈中性
D . 水中加入硫酸恢复至室温后，Kw=c（H+）•c（OH﹣）将变大
3. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
B . Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C . Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D . 相同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
4. （2分） (2019高三上·浙江月考) 25℃，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是（）
A . HZ为强酸，HY、HX均为弱酸，且相同条件下Ka(HX)<Ka(HY)
B . 加入10.00 mLNaOH溶液时，三种溶液中水的电离程度大小为：HX<HY<HZ
C . 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D . HY溶液中加入20.00 mLNaOH溶液，溶液中存在：c(OH-)=c(HY)+c(H+)
5. （2分） (2018高二下·凌源期中) 常温下有关水溶液中的说法正确的是（）
A . 在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固体，c(Ag+)减小
B . 室温下100mL pH=1．3的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0．02 mol
C . 稀释0．1 mol /L的NH3·H2O溶液，溶液中所有离子浓度均减小
D . 溶液中水电离出c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
6. （2分）用0.1000mol•L﹣1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）
A . 装碱液的锥形瓶用NaOH溶液润洗
B . 滴定时，眼睛注视酸式滴定管中液面的下降情况
C . 应用右手控制酸式滴定管的活塞
D . 若用甲基橙作指示剂，到滴定终点时锥形瓶内液体为橙色
7. （2分） (2016高三上·河北期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（）
A . 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+
B . H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2O
C . 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D . H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2﹣
8. （2分） (2019高三上·山西期末) 以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：
上述装置工作时，下列有关说法正确的是（）
A . Na+由乙池穿过交换膜进入甲池
B . 甲池电极反应：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
C . 乙池电极接电池正极，气体X为H2
D . NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度小
9. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列有关电池的说法不正确的是（）
A . 手机用的锂离子电池属于二次电池
B . 锌锰干电池中锌电极是负极
C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D . 汽车所用的铅蓄电池可以无限次的反复放电、充电
10. （2分） (2016高二上·莆田期中) 若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）
①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag ④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液．
A . ①③⑥
B . ②③⑥
C . ①④⑤
D . ②③④⑥
11. （2分） (2018高二上·温州期中) 用惰性电极电解下列各组中的3种电解质溶液，在电解过程中溶液pH 依次为升高、降低、不变的组是（）
A . AgNO3 ， CuCl2 ， Cu(NO3)2
B . CaCl2 ， KOH，NaNO3
C . KBr，CuSO4 ， Na2SO4
D . H2SO4 ， HCl，K2SO4
12. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ②③
13. （2分） (2016高一下·市北月考) YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于
的说法正确的是（）
A . 钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族
B . 属于非金属元素
C . 质子数与中子数之差为50
D . 和是两种不同的核素
14. （2分）(2020·广东模拟) 短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。

下列说法不正确的是（）
A . W的最高正价和最低负价的代数和为0
B . W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径
C . Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱
D . Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中
15. （2分） (2018高二下·武邑期末) 下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（）
A . [Ne]3s1 [Ne]3s2
B . [Ar]4s1 [Ne]3s23p4
C . [Ne]3s2 [Ar]4s2
D . [He]2s22p4 [Ne]3s23p5
16. （2分）五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W为同周期元素）．下列说法不正确的是（）元素代号Y X W M Z
原子半径（×10﹣12m）64737896113
A . 由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子
B . X与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体
C . 由M元素形成的晶体，是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质，可通过置换反应原理来生产
D . Y与Z元素形成的[ZY6]3﹣，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体
二、解答题 (共5题；共27分)
17. （5分）(2018高二上·邯郸期中)
（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有1％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=________；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是________｡
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

（3） 0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为________。

（4）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________。

18. （8分） (2016高二上·临川期中) 碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1 ，达到平衡后，体积不变时，以下有
利于提高H2产率的措施是．
A . 增加碳的用量
B . 升高温度
C . 用CO吸收剂除去CO
D . 加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1
则反应 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=________．
（3） CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为________．
（4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v（逆）________ v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该温度下，此反应的平衡常数K=________；
③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数
________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
19. （4分） (2017高二上·天津期末) 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
（1）①如图装置用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2 ．写出阳极产生ClO2的电极反应式：________．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol．
（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2﹣离子．电池工作时正极反应为________．（3）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．
离子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣
c/mo l•L﹣11441
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的物质的量为________mol．
20. （3分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图所示，N2H4通入的一极应为电池的________极（填“正”或“负”）．
（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣1
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________．
（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠﹣氢氧化钠溶液反应获得，请写出尿素法反应的离子方程式为________．
21. （7分）(2017·平罗模拟) Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）
元素代号X Y Z M R
原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合价+1+6﹣2+5﹣3﹣2+3
（1） R的元素符号为________； M在元素周期表中的位置为________．
（2） X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________．
（3） X+ ， Y2‾，M2‾离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）________．
（4）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的电极反应式________．
Ⅱ如图转化关系A B C，若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共5题；共27分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、21-3、21-4、。