山西省运城市稷山县实验中学2018年高三化学联考试卷含解析

山西省运城市稷山县实验中学2018年高三化学联考试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g) + O3(g) N2O5(g)+O2(g)。

若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（）
A．①B．②C．③D．④
参考答案：
C
试题解析：
A、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故NO2含量升高，故A不正确；
B、根据速率公式 v（NO2）＝＝＝0.2 mol·L-1·s-1，而
v(O3)=0.1mol·L-1·s-1，故B不正确；
C、温度升高速率加快，因为b点的温度高于a点，所以v正：b点> a点；b点在同温度的平衡点的下方，即b点的NO2%低于平衡点，意味b点的NO2%正处于增大趋势，即推断b点：
v逆 > v正；故C 正确；
D、平衡后再通入O3，平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，故D不正确。

2. 某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。

下列叙述正确的是：
A．K与M、N均断开时，铁不会发生反应
B．K与M相连时，碳棒电极反应：2H++2e—=H2↑
C．K分别与M、N相连时，铁均受到保护
D．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
参考答案：
D
略
3. 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，反应结束后下列结果不可能出现的是
A. 烧杯中有Cu无Fe
B. 烧杯中有Fe无Cu
C. 烧杯中Fe、Cu都有
D. 烧杯中Fe、Cu皆无
参考答案：
B
略
4. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A.溶液是电中性的，胶体是带电的
B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
参考答案：
D
5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A、标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N A
B、标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N A
C、标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A
D、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A
参考答案：
C
解析：A、标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算5.6L四氯化碳的物质的量，故A错误；B、14g氮气的物质的量为0.5mol，含有7mol核外电子，含有的核外电子数为7N A，故B错误；C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数均为N A，故C正确；
D、生成1mol氢气，需要得到2mol电子，转移的电子数为2N A，故D错误；
故选：C．本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下四氯化碳不是气体，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量间关系．
6. 下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是
A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于Si。

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性
D．向淀粉碘化钾的溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2
参考答案：
D
略
7. 在等物质的量浓度的NaR、NaR′溶液中，分别通入适量的CO2发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3现有等物质的量浓度的NaR、NaR′、Na2CO3、NaHCO3四种溶液，其碱性强弱顺序为：（）
A．NaR>NaR′>Na2CO3>NaHCO3
B．NaR′>Na2CO3>NaR>NaHCO3
C．Na2CO3>NaHCO3>NaR′>NaR
D．NaR′>NaR>Na2CO3>NaHCO3
参考答案：
答案：B
8. 常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是（）
①②③④⑤⑥
NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2
A．③⑤ B．②④ C．②⑥ D．①③
参考答案：
答案：C
9. 将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )
A．电极上发生还原反应
B．电子沿Zn a b Cu路径流动
C．片刻后甲池中c（SO42—）增大
D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
参考答案：
AD
10. 把2.1gCO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通往足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A、2.1g
B、3.6g
C、7.2g
D、无法确定
参考答案：
A
略
11.
参考答案：
B
略
12. 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
① Al原子和N原子的未成对电子数② Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
③ NaCl的晶格能与MgO的晶格能④ F元素和O元素的电负性
⑤ N元素和O元素的第一电离能⑥ H原子和H+离子的半径
A．①④⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥
D．③⑤⑥
参考答案：
C
略
13. 为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。

以下判断正确的是
A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜c
C．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c
参考答案：
C
试题分析：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，说明正反应放热，则△H＜0；降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向逆反应方向移动，则应有a+b＞c，故选：C。

考点：考查温度、压强等外界条件对平衡移动的影响
14. 某化学学习研究小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。

过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成。

过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。

则该废液中可能含有的离子是（）
A. Ag+、Ca2+、Mg2+
B. AlO2—、Ba2+、Mg2+
C. Mg2+、Ag+、Na+
D. Ag+、Na+、Ba 2+
参考答案：
答案：A
15. 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是
A. 和水反应
B. 和硫酸反应
C. 和氢氧化钠反应
D. 和氯气反应
参考答案：
C
试题分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2。

SiO2和水不反应，A项错误；SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B项错误；SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，C项正确；SiO2不与氯气反应，D项错误；答案选C。

【名师点睛】本题考查元素的推断，SiO2的性质。

短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以
a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y 两元素形成的化合物为SiO2，然后根据SiO2的性质解答即可。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。

实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。

②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。

③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。

④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。

实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。

图K2－9－4
回答下列问题：
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有
______________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。

(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用____________________溶液。

(3)在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。

选用集气装置________(选填“A”或“B”)可收集到更多的气体。

经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。

其选择装置B的原因是______________________
________________________________________________________________________ _________________________________________________。

(4)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：
_______________
_________________________________________________________
________________________________________________________________________。

参考答案：
(1)HClO Ca2＋CO2CaCO3
(2)饱和NaHCO3
(3)A选用B装置操作较为简便，若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逸出且操作也不方便
(4)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：
(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A．升高温度B．增大压强
C. 加催化剂
D. 分离Z
(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。

下列图像不能表明该反
应达到平衡状态的是________。

(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3mol Y气体进行反应。

在某时刻测得c(X)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：_______________________________________。

(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：
①曲线Ⅱ政变的条件是___________________________。

②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。

参考答案：
18. （6分）回答下列问题：
（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？
（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。

甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。

请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？
参考答案：
（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。

( 3分)
（2）将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。

如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。

( 3分)本小题共6分
略
19. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe （s）
（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图
（2）注明原电池的正极和负极
（3）注明外电路中电子的流向
（4）写出两个电极上的电极反应．
参考答案：
（1）原电池图为；
（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣
=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒．
解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，
答：原电池图为；
（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；
（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；
（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e﹣=Fe，答：正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．
点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等．。