河南省2021年高一上学期化学期中考试试卷(理科)

河南省2021年高一上学期化学期中考试试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列有关仪器使用方法或实脸操作说法错误的是（）
A . 酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用
B . 做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验
C . 测定新制氯水的pH，用玻璃捧蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数
D . 萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗旋转活塞进行的
2. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干
B . 当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
C . 从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解﹣萃取﹣分液﹣蒸馏
D . 实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
3. （2分） (2016高一下·湖北月考) 下列实验合理的是（）
A . 得到红褐色沉淀
B . 吸收氨气，并防止倒吸
C . 制备并收集少量NO2气体
D . 实验室制O2
4. （2分）下列电离方程式，书写正确的是（）
A . Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42－
B . AlCl3 = Al3+ + Cl3－
C . Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3－
D . KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-
5. （2分） (2018高三上·岳阳月考) 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（）
A . “日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象
B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应
C . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
D . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
6. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 实验室欲配制480mL0.10mol•L﹣1的CuSO4溶液，可用12.0g胆矾及相应容器配制
B . 将适量FeCl3饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体
C . 实验室中从海带里提取碘的过程是：灼烧→溶解→过滤→萃取
D . 用分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）、饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
7. （2分） (2018高一下·温州期中) 某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

下列说法错误的是：（）
A . 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2
B . 气体A一定是混合气体
C . 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D . 沉淀A一定是 H2SiO3
8. （2分） (2015高一上·回民月考) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）
A . 将40g NaOH溶于1L 水所得的溶液
B . 将0.5mol•L﹣1的NaNO3溶液100mL 加热蒸发掉50g水所得的溶液
C . 将23g Na 溶于水并配成1L的溶液
D . 含K+为2mol的K2SO4溶液
9. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）
A . 1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液
B . 300mL 5mol/L KClO3溶液
C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液
D . 200mL 2mol/L MgCl2 溶液
10. （2分）下列溶液中Cl﹣物质的量浓度最大的是（）
A . 10mL0.1 mol•L﹣1的AlCl3溶液
B . 20mL0.1 mol•L﹣1的CaCl2溶液
C . 30mL0.2 mol•L﹣1的KCl溶液
D . 100mL0.25 mol•L﹣1的NaCl溶液
11. （2分） (2015高二下·盐城期中) 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车．反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O 此反应的氧化剂是（）
A . H2SO4
B . CrO3
C . Cr2（SO4）3
D . C2H5OH
12. （2分） (2019高三上·通榆月考) 在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）>p（A）>p（C）,则A、B、C分别是（）
A . Ne、H2、O2
B . O2、N2、H2
C . NO、CO2、H2
D . NH3、O2、NO2
13. （2分）小苏打属于（）
A . 酸
B . 碱
C . 盐
D . 氧化物
14. （2分） (2016高一下·莆田期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C . Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
D . Fe2+、K+、NO3﹣、Cl﹣
15. （2分） (2016高一上·福州期中) 1gN2含有x个N2 ，则阿伏加德罗常数为（）
A .
B . 14x mol﹣1
C . 28x mol﹣1
D . 28x
16. （2分）(2016·松北模拟) 下列离子方程式表达不正确的是（）
A . 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2O
B . 用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
C . 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+
D . 酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4- + 4H2O2 + 12H+ =4Mn2+ +7O2↑+10H2O
17. （2分） Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）
A . Cu、Fe3＋
B . Fe2＋、Fe3＋
C . Cu、Cu2＋、Fe
D . Cu、Fe2＋、Fe
18. （2分）已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）
A . 84%
B . 60%
C . 91%
D . 42%
二、填空题 (共5题；共36分)
19. （3分） (2016高一上·汉中期中) 根据所学知识完成题目：
（1） 30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．（2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol•L﹣1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol•L﹣1．
20. （7分） (2016高二上·襄阳期中) 铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，如图1是它的说明书：
该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用且最灵敏的检验试剂为________（填试剂的名称）．
（2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为：________．
（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”19.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL 溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如图2所示．
①实验前，首先要精确配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________．
②某同学的滴定方式（夹持部分略去）如图，最合理的是________．
③由图可知消耗KMnO4溶液体积为________mL；
④滴定终点观察到的现象为________；
⑤以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是________．
A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
B．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管
C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D．滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）
21. （6分） (2016高三上·石家庄期中) 某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及MnO﹣4、SiO2﹣4、AlO﹣2、CO2﹣3、HCO﹣3、SO2﹣4、Cl﹣等阴离子，已知：①该溶液呈无色②经测定溶液的pH=12③取少量溶液，加入稀盐酸[100mL、2mol•L﹣1]进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊．对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲．
（1）由①、②、③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是________．
（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有________（填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是________．（用离子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有________（填离子符号），过滤得到滤液乙．（3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，则原溶液中是否有Cl﹣________（填“是”或“否”）．
22. （8分）(2019·钦州模拟) 铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe2+、Fe3+是影响水质的一个重要因素。

回答下列问题：
（1） I：测量某河水样本中铁的含量
水样中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因________。

（2）测定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4标准液，稀释至100mL。

取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnO4溶液进行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。

①用________(填滴定管的名称)盛放KMnO4标准液。

②滴定达到终点的标志是________。

（3）测定Fe3+：取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。

加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。

冷却后用(2)中稀释后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。

①锌粒的作用是________。

②河水中Fe3+的浓度是________mol/L(用含字母的代数式表示)。

（4）Ⅱ：氢氧化亚铁[Fe(OH)2]在常温常压下为白色固体。

当溶液中的离子浓度<1×10－5mol·L－1时，可以认为该离子已沉淀完全。

已知常温Fe(OH)2的Ksp为8.0×10－16。

现调节含Fe2+的某河水样品pH=9，用简要计算过程说明Fe2+是否已经达到沉淀完全：________。

（5）一种用Na2SO4溶液做电解液，电解制取Fe(OH)2的实验装置如图所示。

通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。

①必须使用铁电极的是________(填“A"或“B”)极。

②B电极的电极反应式为________。

23. （12分） (2016高三上·集宁期中) 储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质﹣﹣碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
________ C+________+________H2SO4═________+________+________Cr2（SO4）3+________H2O
（2）上述反应中氧化剂是________（填化学式），被氧化的元素________（填元素符号）．
（3） H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）．
A . 氧化性
B . 氧化性和酸性
C . 酸性
D . 还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共5题；共36分) 19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
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