江西省上高二中届高三全真模拟理综化学.doc

2014届上高二中高三年级全真模拟理综卷
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Fe – 56
第I 卷（选择题 共126分）
一、选择题（每小题6分，共78分）
7、右图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是
A 、重金属离子可导致蛋白质变性
B 、苯是最简单的芳香烃
C 、SO 2、N x O y 都属于酸性氧化物
D 、利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体
8．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A ．甲烷和氯气的反应与乙酸乙酯水解的反应属于同一类型
的反应
B ．蛋白质和油脂虽然都属于高分子化合物，但水解生成的产物不同
C ．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体，也有固体
D ．相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙醇消耗氧气的物质的量多于乙烯的 9.
有机物X 的蒸气相对氢气的密度为51，X 中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X 的同分异构体有（不考虑立体异构） A.15种 B.13种 C.12种 D.9种
10． 常温下，NaOH 溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是
A 混合溶液中：4<pH<5
B.混合溶液中离子浓度：3()()
()()c Na c H c CH COO c OH ++--+≤+
C.混合前溶液的 3:()()14pH pH CH COOH pH NaOH +<
D.混合溶液中粒子浓度：33()()()c Na c CH COO CH COOH +-=+
11．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为+3Fe ＋+2Cr +++32Cr Fe 。

下列说法一定正确的是
A ．电池放电时，负极的电极反应式为+-+=-32Fe e Fe
B ．充电时，阴极的电极反应式为 +-+=+23Cr e Cr
C ．电池放电时，Cl －从负极室穿过选择性透过膜移向正极室
D ．放电时，电路中每流过0.3 mol 电子，Fe 3＋的物质的量会减少0.1mol
12. 实验是化学研究的基础，下列叙述正确的是
A ．氢气还原氧化铜，当反应完成后，先停止加热再停止通氢气
B ．镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火
C ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速度较慢，加入少量CuSO 4固体，速度不改变
D ．用AgNO 3溶液直接检验溴乙烷中的溴元素
SO 2 N x O y
13．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子
数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。

下列叙述错误的是（）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

第Ⅱ卷（非选择题174分）
三.非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(共129分)
26. (14分)水是生命之源,但水污染还是时有发生,在此提醒大家保护水资源的必要性
和紧迫性.
（1）据报道,某次水污染事件是由于某铅蓄电池厂设备检修期间排放的废水所致,推测其主要污染物是.如果有害废水已经在河流中扩散,为了尽量减少危害,对河水的处理应该采取的措施是.
（2）自来水的生产流程如图,其中的试剂A、B、C分别可以选择、、(填物质的化学式).
-形式存在),常用电解的方法处理.电解时以（3）电镀厂排放的废水中含铬(以Cr2O2
7
-还原为Cr3+,产物再与电解时阴极生成的OH－形成氢氧化物铁为阳极,生成的Fe2+将Cr2O2
7
沉淀而除去.溶液中发生的总反应为
(用离子方程式表示)阴极电极反应式为
（4）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标，COD是指用强氧化剂（我国目前采用K2Cr2O7）处理一定量水样所消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时1L水样所消耗O2的质量（mg·L－1）。

现取某池塘水样20.00mL，反应消耗10.00mL0.0400
mol·L－1K2Cr2O7溶液(反应后转变为Cr3+),该水样的COD为mg·L－1.
27．（15分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

2
（1）组装好仪器后必须进行的操作是，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是。

（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是。

（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。

取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是。

（4）为了检验M的组成，进行下列实验。

① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验亚铁离子的方法是 ； 能得出的结论是 (填写编号)。

a ．M 中一定有+3价和+2价铁，无0价铁
b ．M 中一定有+3价和0价铁，无+2价铁
c ．M 中一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
d ．M 中一定有+3价、+2价和0价铁
（5）若M 的成份可表达为Fe X O Y ，用CO 还原法定量测定其化学组成。

称取m g M 样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停
止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。

正确的操作顺序是 (填写编号)
a ．①⑤④③②⑥⑦⑧ b.①⑤③④②⑥⑦⑧
c.①③⑤④②⑦⑥⑧ d ．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M 样品质量减少了n g ，则Fe X O Y 中y
x = 。

（二）选考题
36．（15分）【化学——选修2化学与技术】
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

请回答下列问题:
OHCR ' ⑴工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na 3AlF 6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:
2Al 2O 3 4Al+3O 2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。

⑵上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe 和Si 等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为 ,下列可作阴极材料的是_________。

A.铝材
B.石墨
C.铅板
D.纯铝
⑶阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。

以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。

⑷在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是____________ 。

⑸下列说法正确的是 。

A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降
D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性, 具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色
37、略
38．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
已知有机物M 中只含有C 、H 、O 三种元素，其相对分子质量为88。

与M 有关的反应如下：
已知：
请按要求回答下列问题：
（1）M 的分子式为_________，其分子中除碳氧双键外的官能团的名称为_______________。

（2）写出①、③的反应类型：
①_______________________，③_______________________。

（3）E 的名称___________，检验D 中官能团的试剂是___________。

（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________；
（5）X 是M 的同分异构体，且X 属于酯类，其结构简式有__________种，请写出只含一个甲基的结构简式：__________________。

全真模拟化学答案：7C ，8A ，9B ，10C ，11B ，12A ，13D
26. (14分)（1）含铅化合物(或重金属离子)（2分），利用上游上水源稀释（2分）
（2）明矾（或硫酸铁等）(1分)，活性炭(1分)，Cl 2,(或ClO 2，O 2）
(1分)（其他合理答案也给分）
（3）6Fe 2++ Cr 2O 27-+10 OH －+7 H 2O=6 Fe (OH) 3↓+2 Cr(OH) 3↓（2分）2 H ++2 e -= H 2（2分）
（4）960（3分
27. （15分）
（1）气密性检查（1分）
在过量NaOH 溶液中滴加数滴CuSO 4溶液 （NaOH 过量）（1分）
（2）在烧杯中加入热水（对烧杯加热）（2分）
（3）CH 3CHO + 2Cu(OH)2 −→−△ Cu 2O ↓+ CH 3COOH + 2H 2O （2分）
（4）取少量溶液加入K 3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀或加入酸性KMn O 4溶液,紫红色褪去，则有亚铁离子（2分） c （2分）
（5）b （2分）
（6）n
7m 2）（n - （3分） 28、（14分）
（1）222()()
c CO c O (2分) 2123K K K =⨯（2分） （2）<（1分）
（3）350℃（或325-375℃都正确））（2分）
含水量30%（或20%-40%都正确）（2分）
（4）如右图（2分，在原实线下即可）
（5）222224Mn H O e MnO H +-++-==+ （2分） 减小（1分）
36、（15分）【化学——选修化学与技术】
（1）降低Al 2O 3熔点 （2分） （2）Al- 3e -= Al 3+（2分） D （2分）
（3）2 Al- 6e -+ 3H 2O = Al 2O 3 + 6H +（2分）
（4）铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压。

（3分） （5）B 、D （4分）
38（15分） （1）C 4H 8O 2; （2分）羟基 （1分）
（2）消去反应（1分）;酯化（取代）反应（1分）
（3）乙醇（2分）;银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（1分）
（4） （3分）
（5）4（2分）;HCOOCH 2CH 2CH 3 （2分）。