高一化学试卷

高一化学试卷
第一部分：选择题（共70分）
一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分）
1. 下列元素中，属于碱金属的是：
A. 氧
B. 氯
C. 钠
D. 硫
2. 以下关于原子结构和原子核的说法，正确的是：
A. 原子核是由质子与中子组成的，带正电荷。

B. 质子和中子的质量相等。

C. 电子位于原子核外层的能级上。

D. 原子核中的质子带正电荷，电子带负电荷。

3. 下列化合物中，属于酸性溶液的是：
A. NaOH
B. KOH
C. NH3
D. HCl
4. 化学反应速率决定因素的影响因素主要有：
A. 温度、浓度、催化剂
B. 温度、压力、光照
C. 温度、浓度、压力
D. 温度、催化剂、光照
5. 在电解质溶液中，正极发生的是：
A. 氧化反应
B. 还原反应
C. 氧化还原反应
D. 氢气析出反应
A. 铁
B. 铜
C. 铝
D. 银
7. 酸性溶液中导通电流的是：
A. 金属
B. 非金属
C. 金属离子
D. 非金属离子
8. 下列物质中，不属于小分子聚合物的是：
A. 脂肪
B. 蛋白质
C. 纤维素
D. 淀粉
9. 蒸发和沸腾的区别在于：
A. 蒸发是指液体变为气体的过程，沸腾是指液体全面蒸发。

B. 蒸发是无有明确温度的，而沸腾有明确温度点。

C. 蒸发只发生在液体表面，沸腾发生在整个液体中。

D. 蒸发是无有明确起源的，沸腾有明确起源。

10. 下列哪种物质可与酸反应生成盐和水？
A. 碱
B. 盐
C. 金属
D. 非金属
11. 下列物质中，属于不可逆反应的是：
A. 燃烧
B. 酸碱中和
C. 溶解
D. 融化
12. 下列化合物中，属于无机化合物的是：
A. 蛋白质
B. 聚乙烯
C. 水
D. 蔗糖
A. 氧
B. 碘
C. 氮
D. 钠
14. 下列物质中，是酸性溶液的是：
A. 氯化钠
B. 硫化钠
C. 碘化钠
D. 亚硝酸钠
15. 下列关于化学平衡的说法，错误的是：
A. 反向反应的速度和正向反应的速度相等。

B. 化学反应在达到平衡时，反应物和生成物的物质量不变。

C. 如果改变了反应体系中某个物质的浓度，平衡位置会发生改变。

D. 平衡常数越大，生成物的浓度越高。

16. 酸性溶液中导通电流的是：
A. 纯净水
B. 弱酸溶液
C. 强酸溶液
D. 粗盐水
17. 下列物质中，属于有机化合物的是：
A. 二氧化碳
B. 硫酸
C. 硫化氢
D. 石灰水
18. 化学反应速率可以通过以下哪个因素增加？
A. 降低温度
B. 降低浓度
C. 增加催化剂
D. 增加压力
19. 下列物质中，属于碳酸盐的是：
A. 石膏
B. 石灰
C. 石英
D. 石墨
A. 水只有一个固定的沸点和凝点。

B. 水分子中的氧原子带正电荷，氢原子带负电荷。

C. 水的密度在冻结点以上增加，在冻结点以下减小。

D. 水在常温下是气态。

二、判断题（共10小题，每小题2分，共20分）
1. 酸性气体的pH值大于7，属于酸性溶液的判断句（）
2. 硝酸和钠反应生成亚硝酸钠，属于氧化还原反应的判断句（）
3. 理论上，未曾发生过的催化剂的质量不变的判断句（）
4. 燃烧是一种氧化反应的判断句（）
5. ReO4- 是一种阳离子的判断句（）
6. 酸性溶液中成碱类离子的氧化反应句子成立的判断句（）
7. 温度变化对于平衡常数的大小没有影响的判断句（）
8. 石膏是硫酸的盐的判断句（）
9. 水属于多原子分子化合物的判断句（）
10. 催化剂没有参与反应的判断句（）
三、填空题（共10小题，每小题2分，共20分）
1. 同一种物质，在不同温度下的凝固点和熔点________。

2. 强酸溶液的pH值________。

3. 水分子是由一个氧原子和________个氢原子组成的。

4. 在化学方程式中，分子表达式写在方程式的________上。

5. 非金属元素通常为________电子。

6. 盐酸为什么酸性？因为其水溶液中含有________离子。

7. 化学反应速率的单位为________。

8. 阴离子在电解质溶液中的导电性________。

9. 氯气的化学式为________。

10. 溶液的溶质的溶液度越大，其浓度越________。

第二部分：非选择题（共80分）
四、简答题（共10小题，每小题4分，共40分）
1. 什么是氧化还原反应？写出其特征和常见实例。

2. 什么是平衡反应？写出平衡反应的条件和影响平衡位置的因素。

3. 什么是溶解度？如何提高溶解度？
4. 简述电解质溶液中的导电过程和离子活动度。

5. 什么是酸、碱和盐？分别写出酸、碱和盐的常见性质。

6. 什么是化学燃烧？写出常见燃烧反应的方程式。

7. 简述溶液的浓度表示方式及计算方法。

8. 简述浓度与溶液饱和度之间的关系。

9. 什么是催化剂？写出催化剂的作用机理及应用。

10. 什么是硫酸？写出硫酸的制备、性质和应用。

五、大题（共2道大题，共40分）
1. （20分）
小明进行了以下取暖试验：将两杯温度相同的水，一杯放在电热器上，另一杯放在室温环境中。

通过电热器加热的杯中水的温度升高得更快，取暖效果更好。

请根据所学的化学知识，结合实验现象和解释原理，分析并解释这一现象。

2. （20分）
现代工业中，许多化学反应都需要催化剂的参与。

请根据所学的化学知识，结合实际应用，阐述催化剂在化学反应中的作用机理，并举例说明其在生活和工业中的应用。

答案：
一、单项选择题
1. C
2. A
3. D
4. A
5. B
6. D
7. C
8. B
9. C 10. A 11.
A 12. C 13.
B 14. D 15. D 16.
C 17. A 18. C 19. B 20. C
二、判断题
1. 错误
2. 正确
3. 正确
4. 正确
5. 错误
6. 错误
7. 正确
8. 正确
9. 错误 10. 错误
三、填空题
1. 不同
2. 小于7
3. 两
4. 下方
5. 接受
6. 氢氧
7. mol/s
8. 好
9. Cl2 10. 小
四、简答题
1. 氧化还原反应是指在化学反应中，发生氧化和还原反应的过程。

特征是电子的转移和氧化数的变化。

常见实例包括金属与非金属的反应、氧化剂与还原剂的反应等。

2. 平衡反应是指反应物转化为生成物和生成物转化为反应物的速率相等的状态。

平衡反应的条件有密闭、温度恒定、反应物浓度不变、反应物和生成物浓度不变等。

影响平衡位置的因素包括温度、压力和浓度的改变。

3. 溶解度是指在一定条件下溶质在溶剂中能溶解的最大量。

可以通过提高溶剂的温度、搅拌速度和增加溶剂对溶质的亲和力来提高溶解度。

4. 电解质溶液中的导电过程是指电解质在水中形成的离子在电场作
用下带电离子间的能量转移。

离子活动度是指在溶液中离子的活动情况，主要取决于离子浓度、温度和溶剂性质。

5. 酸是指具有产生H+离子能力的化合物；碱是指具有产生OH-离
子能力的化合物；盐是由酸和碱反应生成的化合物。

酸的常见性质包
括酸味、腐蚀性、导电性等；碱的常见性质包括苦味、滑润、导电性等；盐的常见性质包括晶体形态、溶解性、导电性等。

6. 化学燃烧是指物质与氧气发生的放热反应。

常见燃烧反应方程式
包括燃料的燃烧反应、金属与氧气的燃烧反应等。

7. 溶液的浓度可以用质量分数、摩尔浓度和体积分数等方式表示。

计算方法根据不同的浓度表示方式而定。

8. 浓度越大，溶液的饱和度越高，即溶质溶解的物质量比例越高。

9. 催化剂是指能够降低化学反应活化能，但本身在反应中没有发生
永久性的变化。

催化剂通过提供新的反应途径，加速反应速率。

应用
包括催化剂在工业生产中的应用、催化剂在汽车尾气处理中的应用等。

10. 硫酸是由硫酸根离子和氢离子组成的化合物。

它通过硫磺氧化
制备，具有强酸性、腐蚀性和吸湿性等性质，可用于化肥生产、石油
精炼等多个工业领域。