天津宝坻区八门城中学高一化学月考试卷含解析

天津宝坻区八门城中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。

其中错误的是( )
A．①②③
B．③④⑥
C．②⑤⑥
D．①②④⑤⑥
参考答案：
D
略
2. 下列说法正确的是
A．等质量的O2和O3所含分子数目相等
B．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
C．将4gNaOH固体溶于100mL水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
参考答案：
D
略
3. 某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Al3+、H+、M (M代表一种离子)，其物质的量之比n(NO3－) : n(SO42－) : n(Al3+) : n(H+) : n(M)＝2 : 3 : 1 : 3 : 1，则M可能为
A． B． C． D．
参考答案：
D
4. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
参考答案：
B
略
5. 下列应用涉及氧化还原反应的是（）
A．纯碱用于制造玻璃
B．工业上利用合成氨实现人工固氮
C．打磨磁石制指南针
D．医疗上用小苏打治疗胃酸过多
参考答案：
B
【考点】氧化还原反应．
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，结合对应物质的性质解答该题．
【解答】解：A．纯碱用于制造玻璃，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B．人工固氮，氮气生成氨气、氮氧化物等物质，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 正确；
C．打磨磁石制指南针，属于物理变化，故C错误；
D．医药上用小苏打治疗胃酸过多，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误．
故选B．
6. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如右图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是
X Y
Z W
A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B．原子半径：W>Z>Y>X
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
参考答案：
B
略
7. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
参考答案：
D
略
8. 下列变化可以直接通过取代反应来实现的是（）
A. CH3CH2OH→CH3CHO
B.
C. CH2 == CH2→CH3– CH2Br
D. CH3COOH→(CH3COO)2Ca 参考答案：
B
略
9. 下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是
A. 都有H2O生成
B. 都有H2生成
C. 反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在
D. 反应后铝元素主要以Al3+的形式存在
参考答案：
C
A. 铝与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，没有H2O生成，A错误；
B. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，没有H2生成，B错误；
C. 根据以上分析可知反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在，C正确；
D. 根据以上分析可知反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在，D错误，答案选C。

10. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是
A. 人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量
B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动）
C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）
D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）
参考答案：
B
略
11. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。

反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为（）
A.(y-2x)/a
B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a
D.(2y-4x)/a
参考答案：
D
12. 用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是（）
A．Fe2O3 B．Al2O3 C．HgO D．Cu2S
参考答案：
A
略
13. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．N A个氧气分子与N A个氖气分子的质量比是8:5
B．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A C．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2N A D．标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等
参考答案：
C
略
14. 关于苯乙烯的下列叙述中，正确的是()
A．1 mol苯乙烯只能与1 mol氢气发生加成反应
B．苯乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯乙烯不能使溴水溶液褪色
D．8个碳原子有可能都在同一平面上
参考答案：
D
解析A项，1 mol苯乙烯是最多与4 mol氢气加成，错误；B项，有碳碳双键存在，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；C项，碳碳双键能与溴发生加成反应，错误。

15. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是
A.乙酸和水
B.溴苯和苯
C.己烷和水
D.乙醇和水
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 如图是实验室制取Cl2，并用Cl2与红热的炭反应的装置⑴．A中是MnO2和浓盐酸反应生成Cl2的装置。

该反应的化学方程式
_____________________。

⑵．装置a的名称是__________________，装置C的名称是____________。

⑶．实验操作：①检查装置___________。

②装入药品后，打开活塞K，点燃A处酒精灯，至_____________________________（填现象）后，再点燃D处酒精灯。

③D处反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯。

由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl2，此时观察到B瓶中的现象是______________________。

⑷．D处氯气和炭等反应生成CO2和HCl，写出D处反应的化学方程式________________。

⑸．B瓶中饱和食盐水的作用_______________________________________，C瓶中水的作用________________________。

⑹．E处石蕊的现象_________________，E中倒放的漏斗所起的作用
_____________________。

⑺．若将E处溶液改为澄清石灰水，是否有白色沉淀？_____（填“有”或“没有”），其原因是______________________________________________________________。

参考答案：
⑴. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

⑵. 长颈漏斗；洗气瓶（集气瓶；细口瓶、广口瓶不可，因为其不能作为反应器）。

⑶. ①气密性。

②装置中充满黄绿色气体。

③长颈漏斗a中液面上升。

⑷. 2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl。

⑸. 除去氯气中的氯化氢；提供水蒸气。

⑹.紫色变红色；防止溶液倒吸。

⑺. 没有；生成的HCl会将沉淀CaCO3溶解。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，
A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生
成E，E和D也能生成C。

回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：。

②B和D生成C：。

③Cl2与E的水溶液：。

参考答案：
(1)Na2CO3，CO2，NaOH
(2) ①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；
②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；
③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。

18. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L 的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。

若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；
(3)写出X与水反应的化学方程式。

参考答案：
(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族
(3)Ca ＋ 2H2O === Ca(OH)2＋ H2↑略
19. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：
乙丙的离子方程式_____________________________；
丙甲的化学方程式______________________________。

（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________ （填化学式）。

甲乙的离子方程式是_______________。

参考答案：
（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3↓ + 3NH4+ 2AI(OH)3 ==AI2O3 + 3H2O
(2) Fe2O3 Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ + 3H2O。