2018-2019年初中化学重庆初三专题试卷检测试卷【3】含答案考点及解析

2018-2019年初中化学重庆初三专题试卷检测试卷【3】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.作为一名中学生应该有一定的安全防范意识。

下列说法正确的是
A．食用用甲醛溶液浸泡的海鲜对人体无害
B．食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以饮用
C．发生火灾时，应用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进
D．发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关
【答案】C
【解析】
试题分析： A．甲醛溶液能使蛋白质变性，选项说法错误；B．工业酒精中含有甲醇，能使人眼睛失明，选项说法错误；C．发生火灾时，应用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，选项说法正确；D．煤气主要成分是一氧化碳，具有可燃性，立即打开排气扇电源开关会引起爆炸，选项说法错误；故选C
考点：化学与生活
2.下列变化过程中有白烟产生的是（）
A．硫在空气中燃烧B．红磷在空气中燃烧
C．铁丝在氧气中燃烧D．盛有浓盐酸的试剂瓶露置在空气中
【答案】B
【解析】
试题分析：A选项硫在空气中燃烧产生刺激性气味的气体；B选项红磷在空气中燃烧时的现象为产生白烟；C选项铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色物质；D选项盛有浓盐酸的试剂瓶露置在空气中，由于具有挥发性产生白雾，选择答案B
考点：氧气的性质
3.化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学以日益渗透到社会生活的各个方面。

你认为下列过程中，不含化学变化的是【】
A．石墨导电B．甲烷燃烧C．葡萄酿酒D．菜刀生锈
【答案】A
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则
属于化学变化；反之，则是物理变化。

石墨导电是利用石墨的导电性，没有生成新物质，属
物理变化；甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，属化学变化；葡萄酿酒生成了酒精，属化学变化；菜刀生锈是由铁和氧气、水反应生成氧化铁，属化学变化。

故选A。

考点：化学变化和物理变化的判别
4.以下过程中只发生物理变化的是
A．天然气燃烧B．铜制品锈蚀C．太阳能热水D．铁矿石炼铁
【答案】C
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则
属于化学变化；反之，则是物理变化。

A、天然气燃烧是甲烷与氧气反应，生成了二氧化碳
和水，属于化学变化，B、铜制品锈蚀是与空气中的二氧化碳、水、氧气共同作用的结果，
生成新物质，属于化学变化，C、太阳能热水是利用太阳能转化为热能，没有新物质的生成，属于物理变化，D、铁矿石炼铁是利用一氧化碳的还原性，把铁的化合物还原成单质铁，属
于化学变化，故选C
考点：化学变化和物理变化的判别
5.制作下列仪器时，要用到合成材料的是
A．蒸发皿B．橡皮导管C．燃烧匙D．集气瓶
【答案】B
【解析】
试题分析：有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，A、蒸发皿是陶瓷，属于无机
非金属材料，B、橡皮导管属于合成材料，C、燃烧匙是金属材料，D、集气瓶是玻璃的，属
于无机非金属材料，故选B
考点：化学材料
6.沈阳查获超过55吨有毒豆芽，经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星、6－苄基腺嘌呤激素。

其中，人食用含亚硝酸钠的食品会致癌；恩诺沙星是动物专用药，禁止在食品中添加。

已知6－苄基腺嘌呤激素为白色或类白色晶体，化学式为C 12H 11N 5。

请回答： （1）6－苄基腺嘌呤属于 (选填“有机化合物”或“无机化合物”)。

（2）每个6－苄基腺嘌呤分子中含有 个原子。

（3）6－苄基腺嘌呤中C 、H 、N 元素的质量比为 。

（4）6－苄基腺嘌呤中氮元素的质量分数为 。

(计算结果保留0.1%)
【答案】（1）有机化合物（1分） （2）28 （3）144∶11∶70 (2分) （4）31.1%(2分) 【解析】
试题分析：（1）由6-苄氨基腺嘌呤化学式为C 12H 11N 5可知，6-苄基腺嘌呤含有碳元素，属于有机化合物；（2）由6-苄氨基腺嘌呤化学式为C 12H 11N 5，则1个分子中含有12个碳原子、11个氢原子、5个氮原子，共28个原子；（3）6-苄基腺嘌呤中C 、H 、N 元素的质量比为：（12×12）：（1×11）：（14×5）=144：11：70；（4）由6-苄氨基腺嘌呤化学式为C 12H 11N 5，则氮元素的质量分数为
5×14 /(12×12+1×11+5×14) ×100%=31.1%。

考点：有关化学式的简单计算 7.下列金属中，活动性最弱的是 ( ) A ．铝 B ．铜
C ．镁
D ．铁
【答案】B
【解析】四种金属的活动性由强到弱的排列顺序为镁、铝、铁、铜。

8.下列实验操作中，正确的是
【答案】 【解析】C
试题分析：A 选项点燃酒精灯用火柴；B 选项过滤时液体要沿玻璃棒倒下；C 选项量液时视线与量筒中液体的最低处保持水平，然后读出数据，是正确的叙述答案选择C ；D 选项称量物体时左边放物质，右边放砝码． 考点：基本操作
9.地壳中含量最多的金属元素是 A ．氧
B ．硅
C ．铁
D ．铝
【答案】D
【解析】
试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al，非金属元素是O 。

故选D。

考点：元素的含量
10.化学与生活生产密切相关。

下列过程中，不含化学变化的是
A．粘土烧成陶瓷B．玉米酿成白酒
C．电扇通电转动D．铁矿冶炼成铁
【答案】C
【解析】
试题分析：化学变化是指生成新物质的变化。

A、陶瓷是新物质，属化学变化；B、白酒是新
物质，属化学变化；C、没有新物质生成，只是物体运动状态发生改变，属物理变化；D、铁
是新物质，属化学变化。

考点：物理变化与化学变化的区别
二、填空题
11.实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应该选用如图中的（选填字母），部分同学完
成实验后，在清洗试管时，手上沾上高锰酸钾而变成棕黄色，老师告诉他们面高锰酸钾具有
强氧化性，可以用维生素C溶液除去，根据上述信息，推测维生素C具有（选填“氧化性”或“还原性”）
【答案】 AD; 还原性．
【解析】
试题分析：（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧
化锰生成，由于反应需要加热，所以发生装置选择A；由于收集的氧气不易溶于水，故可用
排水法收集；又由于密度比空气大，故可以用向上排空气法进行收集；故答案为：AD；（2）由于高锰酸钾具有强氧化性，氢把皮肤氧化，导致皮肤变成棕黄色，加上维生素C溶液后，
棕黄色消失，说明被氧化的皮肤又被还原；所以说明维生素C具的还原性；故答案为：还原性．
考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法
12.下表列出了1 cm 3
活性炭在常温常压下所能吸附的常见气体的体积，试分析活性炭吸附气体的难易跟气体的哪些性质有关 。

【答案】与气体的沸点有关，沸点越高，越易吸附。

【解析】从表格中的数据可以看出，氯气的沸点最高，吸附得最多；氢气的沸点最低，吸附得最少，其他气体也有类似的规律。

13.写出下列反应的文字表达式
a 、硫在氧气中燃烧：
b 、磷在空气中燃烧：
c 、加热高锰酸钾制取氧气：
d 、用过氧化氢制取氧气：
其中属于化合反应的是 、属于分解反应的是 、属于氧化反应的是 （填序号）。

【答案】)a ．硫+氧气二氧化硫 b 磷+氧气 五氧化二磷 C ．高锰酸钾锰酸钾+二
氧化锰+氧气 D 过氧化氢水+氧气 a ．b cd ab
【解析】
试题分析：①红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，因此属于化合反应．②硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该反应的文字表达式为：硫+氧气
二氧化硫；
该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，因此属于化合反应．③用加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

该反应由一种物质反应生成三种物质，符合分解反应的概念，因此属于分解反应．④过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，因此属于分解反应．
考点：书写化学方程式、文字表达式；反应类型的判定．
14.用适当的化学符号填空:⑴两个亚铁离子 ⑵烧碱 ⑶食盐溶液中存在的微粒（写出全部） ⑷ 敞口放在空气中已全部变质的氢氧化钠溶液中的溶质 ⑸人们常说“高空缺氧”中的氧是
【答案】⑴ 2Fe 2+
⑵NaOH ⑶ Na +
Cl -
H 2O ⑷Na 2CO 3 ⑸ O 2 【解析】
试题分析：⑴两个亚铁离子：2Fe 2+
；⑵烧碱：NaOH ；⑶食盐溶液中存在的微粒（写出全部）：Na + 、Cl - 、H 2O ；⑷ 敞口放在空气中已全部变质的氢氧化钠溶液中的溶质：Na 2CO 3；⑸人们常说“高空缺氧”中的氧是：O 2。

考点：化学符号及其意义。

点评：化学符号是学习化学的基础，以识记为主，但也有规则，即元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。

15.（2分）从分子的观点看，由同种分子构成的物质是__________物，由不同种分子构成的物质是_________________物。

【答案】纯净 混合 【解析】
试题分析：混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的。

若该物质是由分子构成的，则纯净物中只有一种分子，混合物中含有不同种分子。

考点：纯净物和混合物的概念．
点评：区分混合物、纯净物从宏观上看物质的种类，从微观上看分子的种类；应注意不要简单从元素上来判断，如只有一种元素组成的不一定是纯净物（氧气和臭氧、金刚石和石墨）。

三、计算题
16.小亮提出了“使带火星的木条复燃的氧气质量分数值是多少呢？”这个问题后，他对此展开探究，他先把一个集气瓶装满水后，倒出1/3体积的水后，用玻璃片盖上，倒置于水槽之中用排水法收集氧气，当气泡从瓶外冒出时，停止收集，正放于桌上，试计算，他收集的这瓶气体中氧气的体积数。

（精确到0.1%） 【答案】(2/3+1/3×21%)/1×100%=73.7%:.C 【解析】
试题分析：小亮收集到的纯氧气的体积是集气瓶容积的2/3，集气瓶内空气的体积是集气瓶容积的1/3，把集气瓶的容积看成1，则集气瓶中氧气的体积分数是：(2/3+1/3×21%)/1×100%="73.7%:Z" 。

考点：集气瓶中氧气体积分数的计算。

17.根据葡萄糖的化学式进行计算：（化学式为C 6H 12O 6） （1）葡萄糖分子中碳,氢,氧原子的个数比是_______________。

（2）葡萄糖中碳元素的质量分数_______________。

【答案】（1）6:12:6或者1：2：1 （2）40% 【解析】
试题分析：根据葡萄糖的化学式C 6H 12O 6分析。

（1）由葡萄糖的化学式C 6H 12O 6，可知1个葡萄糖分子中含有6个C 原子、12个H 原子和6个O 原子，即碳原子、氢原子、氧原子的个数比=6：12：6=1：2：1； （2））葡萄糖中碳元素的质量分数=
×100%=40%
考点：有关化学式的计算和推断，元素的质量分数计算
点评：本题难度不大，只要学会根据化学式中原子的个数和相对原子质量进行计算即可。

18.（09肇庆）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g 化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g 废硫酸吸收。

测得吸收氨气的溶液总质量m 与反应时间t 的变化如右下图所示。

所涉及的反应为：
(NH 4)2SO 4+2NaOH △Na 2SO 4+2H 2O+2NH 3↑； 2NH 3+H 2SO 4 ==(NH 4)2SO 4。

请计算：
（1）完全反应后产生氨气 g 。

（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。

合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。

（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。

（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。

【答案】（1）（1分）6.8g （2）（2分）20.4% 合格
（3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为x 。

2NH 3 + H 2SO 4 == (NH 4)2SO 4， 34 98
6.8g x ...............（1分）
...........................................................（1分）
H 2SO 4%="(19.6g÷100.0g)×100%=19.6% " .....................................（1分） 答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。

（4）（1分）加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。

【解析】略
19.现有HCl 与CaCl 2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl 和CaCl 2的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加4.4 g ；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g 。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中HCl 的质量分数为__________。

（只写结果） （2）混合溶液中CaCl 2的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）实验中混合溶液与Na 2CO 3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为__________。

（不考虑过滤中的损失。

只写结果，保留至小数点后一位）
（4）若在100 g 混合溶液中不断加入10.6% 的Na 2CO 3溶液，请你画出加入Na 2CO 3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。

【答案】（1）7.3%; （2）11.1%; （3）8.2%;
（4）见图
【解析】
试题分析：（1）由题中的叙述可知盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为4.4g ；根据方程式Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑，可知需要氯化氢为7.3g ，则盐酸的溶质的质量分数为：7.3g/100g×100%=7.3%;生成氯化钠为11.7g ；需要碳酸钠的质量为10.6g
（2）解：设混合溶液中CaCl 2的质量为x 。

生成氯化钠的质量为y ，需要碳酸钠的质量为z CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl 111 106 100 117 x z 10 g y
117/100=y/10g 106/100=z/10g
解得x ＝11.1 g y=11.7g z=10.6g
混合溶液中CaCl 2的质量分数为11.1 g÷100 g×100%＝11.1% 答：混合溶液中CaCl 2的质量分数为11.1%。

（3）反应后溶液中的溶质为氯化钠，质量为11.7g+11.7g=23.4g; 溶液的质量为：100g+10.6/10.6%+10.6/10.6%-4.4g-10g=285.6g 故反应后溶液的溶质的质量分数为：23.4g/285.6g×100%=8.2% （4）见下图曲线。

考点：有关溶液的计算、根据化学方程式的计算
四、简答题
20.（4分）乙醇是生产生活中常见的有机物，请根据所学知识填空： （1）俗话说“酒香不怕巷子深”说明分子是______________；
（2）50mL 水与50mL 酒精混合，所得混合物的体积小于100mL ，说明分子之间_____________；
【答案】（1）不断运动的 （2）存在间隙（空隙、距离）的
【解析】（1）酒香不怕巷子深是指巷子再深，只要酒的分子很香的话都会从巷子的一端运动到另一端使你闻到，所以说明了分子在不断运动；
（2）50mL 水与50mL 酒精混合，所得混合物的体积小于100mL 的原因是水分子和酒精分子都在不断运动，有的水分子运动到酒精分子之间去了，有的酒精分子运动到水分子之间去了，所以说明分子之间有间隔
五、探究题
21.下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应只去二氧化碳并验证七性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器a 的名称是 ；装置A 中发生的化学方程式为 ，装置C 中观察到的现象是 。

（2）装置D 中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。

由此可知，二氧化碳在生活中可用于 。

（3）实验室用装置E 来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 （填“c 端”或“d 端”）通入。

【答案】（1）长颈漏斗 CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 紫色的石蕊试液变红 （2）灭火 （3）c 端 【解析】
试题分析：（1）常见仪器识别，装置A 是碳酸钙与稀盐酸反应，方程式为：
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 二氧化碳能与水放应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红 （2）性质决定用途，二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧，所以二氧化碳在生活中可用于灭火
（3）由于二氧化碳的密度比空气的密度大，所以应从c 端通入 考点：二氧化碳的实验室制取，二氧化碳的性质
六、推断题
22.A 、B 、C 、D 是初中化学常见的物质，其中A 、B 的组成元素相同，C 、D 为单质，它们的转化关系如图所示（反应条件以略去）：
写出反应的化学方程式：
①；②。

A、B的组成元素相同，但性质不同，原因是。

（合理即可）实验室制取
C物质时常用①而不用②的原因是。

（合理即可）（答一条）
【答案】
单(②比①消耗电能或①比②安全)
【解析】分析：本题属于物质的推断题，本题中A，B，C，D是初中化学常见的物质，其中A，B的组成元素相同，在初中阶段常见的有一氧化碳和二氧化碳、水和双氧水等．C，D为单质，B分解能得到两种单质，因此B是水．根据我们学过的知识、题目给出的信息、图框流程和现象，可以判断A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是氢气．
解：（1）在初中阶段常见的组成元素相同的物质有：一氧化碳和二氧化碳、水和双氧水等．C，D为单质，B分解能得到两种单质，因此B是水，A就是双氧水，C是氧气，D是氢气．过氧化氢在有催化剂的条件下生成水和氧气；水通电分解又生成氢气和氧气，要注意配平．故答案为：
（2）一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，分子构成不同，性质就不同．故答案为：分子构成不同
（3）①在常温下就能反应，节约能源、操作简便等；②要消耗电能，速度比较慢，有危险等．故答案为：①比②装置简单（②比①消耗电能或①比②安全）
点评：本考点属于物质的推断题和化学方程式的书写，通过流程图和题目给出的信息，在比较鉴别的基础上，得出了正确的结论．本考点一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在填空题和实验题中．
七、信息分析题
23.如图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。

图1
图2
（1）图1中12号元素的原子在化学反应中易___（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离
子符号是___。

（2）图2是铟元素原子的结构示意图，则x＝___。

通过上表分析可知，铟元素位于元素周
期表第___周期。

【答案】失去 Mg2＋ 49 5
【解析】（1）根据原子序数=核电荷数=质子数，表中12号元素的原子结构示意图中，核内
质子数为12，其元素的名称为镁元素；该元素的原子最外层电子数为2，在化学反应中易失
去2个电子，形成阳离子；
（2）当质子数=核外电子数，为原子，由铟（In）的原子结构示意图，则x=2+8+18+18+3=49；通过上表分析可知，同一周期元素的原子核外电子层数与周期数相同，铟元素的原子核外有
5个电子层，位于元素周期表的第5周期。

点睛：
若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，
则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子。