课件_人教版化学必修一章硫和氮的氧化物PPT课件_优秀版

硫广泛存在于自然界 游壳游壳离的离的态岩态岩层的的 层硫里硫里存存在在于于火火山山喷喷口口附附近近或或地地
从物质分类角度预测SO2性质尽可能多写出对应的化学方程式,可以类比？
因此化石燃料中经常含有硫元素。
与碱性氧化物反应生成对应价态盐
加热后，溶液又恢复红色
加热时溶液由无色变为红色的原因是
。
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染 排放我们通常在燃煤中添加一定量 的生石灰 SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
二氧化硫的性质
(4) 与盐反应 CaSO3+H2O + SO2=Ca(HSO3 )2
想一想
[思考]下列反应是否为可逆反应？
利用了什么原理？
———强制弱、难挥制易挥
体现了亚硫酸的什么性质？
———弱酸性、不稳定性
三氧化硫
1、物理性质：无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 比较低， 是酸性氧化物。
2、化学性质
SO3 + H2O = H2SO4 与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐
SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 +H2O
(1) CO2+H2O = H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑ 是可逆反应
(2)
2H2+O2
点 =燃=
2H2O，2H2O
通 =电=
2H2↑+O2↑
不是可逆反应
从氧化还原角度预测SO2性质
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
Na2SO4 +H2O 与碱反应生成对应价态盐和水
即具有氧化性也具有还原性 黄铜矿（CuFeS2）
化学性质： （1）从物质分类角度出发。 （2）从氧化还原性的角度出发。
三、硫的氧化物——so2
1、物理性质
▪无色、有刺激性气味的有毒气体,
▪密度比空气大,易液化(沸点为－100C)
▪易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即
1:40).
SO2
H2O
从物质分类角度预测SO2性质尽可能多写出对应的 化学方程式,可以类比？
与色素结合成不稳定的无色物质
品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪3C =K2S+N2↑+3CO2↑ （5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 体现了亚硫酸的什么性质？
2、较强的还原性
催化剂
④不出现沉淀
2SO2 + O2
可以作为对比氧化性的依据
△
2SO3
游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
3、用途 工业生产 H2SO4
制造硫酸
SO2的用途
漂白纸浆、 毛、丝、
草帽
杀菌、消毒、 干果防腐剂
小结：
漂白性、毒性
还原性 氧化性
特性
+4价
酸性
SO2
氧化物
用途
杀菌、防腐、漂白、制硫酸
与CaO等反应 与碱反应 与水反应
[巩固训练]
1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：
催化剂
（1） 2SO2 + O2 △ 2 SO3
硫的常见化合价
你能说出哪些对应这些化合价的物质？
-2 H2S Na2S
只有还原性
0
+4
S
SO2
H2SO3
SO32-
既有氧化性也有还原性
+6 SO3 H2SO4 SO42-
只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
二、单质硫
[阅读教材P90] 硫的性质 黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。
1、物理性质
（2）SO2+2H2S=3S+2H2O
加热后，溶液又恢复红色
1.物理性质： 某混合气体由SO2 CO2 和水蒸气组成，为分别检验三种气体，使用下列装置：
芒硝（Na2SO4•10H2O） （2）从氧化还原性的角度出发。
研究物质的一般方法是什么？
黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。 品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪色？加热又显红色说明了什么？
2
2 24
下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（ ）
2KMnO ＋5SO ＋2H O＝K SO +2MnSO +2H SO ① 酸性高锰酸钾溶液；
4 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
(2) 与碱反应
2
2
24
4
24
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
3、较弱的氧化性
（2）SO2+2H2S=3S+2H2O
可以作为对比氧化性的依据
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性>醋酸>碳酸）
某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是
溶液。
化 合 态
硫铁矿（FeS2）
黄铜矿（CuFeS2）
石膏（CaSO4•2H2O） 芒硝（Na2SO4•10H2O）
从物质分类角度预测SO2性质尽可能多写出对应的化学方程式,可以类比？ 2、化合态——硫化物和硫酸盐： ④不出现沉淀
二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主要有两个用途，一是用于干果、蜜饯果脯等的漂白，令其外观更好看；
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色
加热后，溶液又恢复红色
2SO2 + O2
2 SO3
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
与碱性氧化物反应生成对应价态盐 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
（4）SO2使品红溶液褪色
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性>醋酸>碳酸）
黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色
结论：+4价S的化合物（SO2、 H2SO3 、SO32-）都具有较强的还原性和弱氧化性。
如何检验它已经变质？ 黄铜矿（CuFeS2）
2
2
2
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从物质分类角度预测SO2性质尽可能多写出对应的化学方程式,可以类比？
从物质分类角度预测SO2性质尽可能多写出对应的化学方程式,可以类比？
2FeCl ＋SO ＋2H O＝2FeCl ＋H SO ＋2HCl A B C D
3 2 ② 品红溶液；
易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
还原性
（2）SO2+2H2S=3S+2H2O
氧化性
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
还原性
（4）SO2使品红溶液褪色
漂白性
（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
还原性
（6）SO2使紫色石蕊试液变红色
水溶液呈酸性
2、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D 各装置中的实验现象。
与碱反应生成对应价态盐和水 是酸性氧化物。 选择性：不能使紫色石蕊试液褪色
与水反应生成对应酸
易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(2) 与碱反应
酸性氧化物 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
石膏（CaSO4•2H2O）
与碱反应生成对应价态盐和水
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
延伸1
某学生利用如图装置做如下实验：在试管中 注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红 色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因 是 溶有SO2的。品红
SO2气体逸出，品红恢复红色
下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 （）
① 酸性高锰酸钾溶液； ② 品红溶液； ③ 溴水； ④ 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A．①③ B．②③ C．①② D．②④
(1) 与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性>醋酸>碳酸）
可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应
二氧化硫的性质
(2) 与碱反应 SO2少量+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2少量+2Ca(OH)2=CaSO3 ↓+2H2O（类比CO2）
——化合漂白
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
检验SO2的方法
让SO2溶解在品红溶液中，品红溶液的红色褪去； 加热后，溶液又恢复红色
▪这是检验SO2重要方法
几种物质的漂白性比较
物质
H2O2、HClO
SO2
木炭
原理
将色素氧化为稳定的 无色物质
与色素结合成不稳 将有色物质的分
定的无色物质
子吸附在其表面
实质
化学变化
化学变化
物理吸附
可漂白大多数有色物 范围 质，能使紫色石蕊褪
色
可漂白某些有色物 质，不能使紫色石 蕊试液褪色
可吸附某些有色 物质的分子
因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClO、Na2O2、H2O2、 O3、ClO2 等
二氧化硫的制备
原理： H2SO4 (浓) + Na2SO3 = SO2 ↑ + H2O+ Na2SO4
氧气中：明亮的蓝紫色火焰 空气中：淡蓝色火焰 生成有刺激性气味的SO2气体。
二、单质硫
2.化学性质： （3）与碱反应
6NaOH ＋ 3S
（4）黑火药
Na2SO3+ 2Na2S+3H2O
2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑
三、硫的氧化物
研究物质的一般方法是什么？ 物理性质：色、态、味、密度、溶解性……
非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
一、硫元素的存在形式
1、游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石
2、化合态——硫化物和硫酸盐：
硫铁矿 石膏 芒硝
FeS2
黄铜矿
CaSO4.2H2O
Na2SO4.10H2O
CuFeS2
3、硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可离开它。因 此化石燃料中经常含有硫元素。
易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
2SO2 + O2
2 SO3
二是具有防腐、抗氧化等作用，能延长食品保质期。
黄铜矿（CuFeS2）
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
d中品红不退色e中出现白色浑浊
说明存在CO2的实验现象是___________________
黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。
石膏 CaSO4.
实验验证
二氧化硫的性质
1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么 ？
------试管内水位上升；说明SO2易溶水
２、用pＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。
-------试纸变红色，溶液呈酸性
二氧化硫的性质
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
SO2少量+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气)
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
二、单质硫
2.化学性质： （1）氧化性—— 低价金属硫化物
Fe ＋ S 2Cu ＋ S
FeS Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
注意：S和 Cl2的区别
二、单质硫
2.化学性质：
（2）还原性：
点燃
S + O2 === SO2
SO + Cl + 2 H O = H SO + 2HCl 某混合气体由SO2 CO2 和水蒸气组成，为分别检验三种气体，使用下列装置：
2 2SO2 + O2
2SO3
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
2
2
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工业生产 H2SO4
SO + Br + 2 H O = H SO + 2HBr 研究物质的一般方法是什么？
黄铜矿（CuFeS2）
同时又向逆反应方向进行的反应
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 。 （3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
体现了亚硫酸的什么性质？ 3、硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可离开它。
2
（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
1、物理性质：无色固体，
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
这样的氧化（还原）性是SO2 特有的？还是+4价 S的化合物都具有的？
结论：+4价S的化合物（SO2、 H2SO3 、SO32-） 都具有较强的还原性和弱氧化性。
延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？ 如何检验它已经变质？
（用硫熏蒸的银耳）
在田间大棚里加工白银耳
中央电视台《生活》栏目报到
学与问
品红溶液滴入亚硫 酸后，为什么会褪 色？加热又显红色 说明了什么？
实验现象：
加热，又恢复原来 的颜色。
4、 SO2的漂白性
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不 稳定的无色物质而具有漂白性---加热可恢复颜色并释放
出二氧化硫.
A
B
CD
褪色 褪色 红色
先浑浊 后澄清
延伸2
某混合气体由SO2 CO2 和水蒸气组成，为分别检验三种气体，使用下列 装置：
a 无水硫酸铜
b
c
品红 高锰酸钾
d 品红
e 澄清石灰水
可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水、无水
硫酸铜，指明各容器中的药品，d装置作用是__检__验__S_O_2_是__否__除_净_____ 说明存在CO2的实验现象是__d_中__品__红_不__退__色__e_中__出_现_ 白色浑浊