海口市高三上学期化学第一次月考试卷

海口市高三上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每小题3分，共48分。

） (共16题；共48分)
1. （3分） (2016高一上·武汉期中) “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对形成的物质的描述正确的是（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过半透膜⑤不能透过半透膜
⑥能透过滤纸⑦不能透过滤纸⑧静置后会析出黑色沉淀．
A . ①⑤⑦⑧
B . ②③④⑦
C . ②③⑤⑥
D . ①④⑥⑧
2. （3分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列说法正确的是（）
A . Al2O3固体不导电且难溶于水，所以Al2O3不是电解质
B . Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4是电解质
C . 纯净的硫酸不导电，所以硫酸不是电解质
D . 1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强
3. （3分）光纤通信是一种现代化的通信手段，以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务．目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速光路．光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维．下列说法正确的是（）
①制造光导纤维的主要原料是CaCO3
②制造光导纤维的主要原料是SiO2
③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射
④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射．
C . ①③
D . ②④
4. （3分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A . Ca（OH）2 Ca（ClO）2 HClO
B . Fe Fe2O3 FeCl3
C . SO2 NH4HSO3 （NH4）2SO3
D . FeS2 SO3 H2SO4
5. （3分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（）
A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2 ，
分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为
12.20mL
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （3分）铁矿石（主要成份FeS）与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）
A . 16：25
D . 2：11
7. （3分）(2019·厦门模拟) 我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。

下列说法正确的是（）
A . 总反应为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
B . 转化过程中仅有酶是催化剂
C . 能量转化形式为化学能→光能
D . 每产生1 molC6H12O6转移H+数目为12NA
8. （3分）把两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是（）
A . 27 mg
B . 54 mg
C . 108 mg
D . 216 mg
9. （3分）下列有机化学方程式书写正确的是（）
A . CH4+Cl2CH2Cl1+H2
B . H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D . CH3CH2OH+CH3OOH CH3COOCH2CH3
10. （3分） FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）
A . 加入KSCN溶液一定不变红色
B . 溶液中一定含Cu2+
C . 溶液中一定含Fe2+
D . 剩余固体中一定含铜
11. （3分） (2018高一上·深圳期末) 常温下，向下列溶液中通入CO2马上有沉淀产生的是（）
A . NaOH稀溶液
B . NaAlO2溶液
C . 饱和NaHCO3溶液
D . CaCl2溶液
12. （3分） (2018高一上·大庆期中) 中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）
A . “沙中浪底来”指的是金的氧化物
B . 淘金原理与化学上的萃取一致
C . 雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cm
D . 由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应
13. （3分） (2016高一下·南通月考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）
A . 氯水和活性炭使红墨水褪色
B . 浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低
C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D . SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色
14. （3分）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）
A . 铜和浓硝酸反应
B . 铜和稀硝酸反应
C . 氧化铜和硝酸反应
D . 氯化铜和硝酸银反应
15. （3分） (2018高一下·历城开学考) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）
A . 3.0 mol
B . 1.5 mol
C . 1.0 mol
D . 0.75 mol
16. （3分） (2018高三上·北京期中) 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。

发生的化学反应为：
，下列说法错误的是（）
A . 上述反应属于置换反应
B . 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C . 既是氧化产物又是还原产物
D . 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol
二、填空题（四道题，共52分） (共4题；共50分)
17. （12.0分） (2018高一上·建水期中) 实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

⑴选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、
________以及等质量的两片滤纸。

⑵计算，应选择下列________。

A．需要CuSO4固体8 g
B.需要CuSO4固体7.7 g
C.需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g
D.需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g
⑶称量。

所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”。

⑷溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。

⑸转移、洗涤。

在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。

⑹定容，摇匀。

⑺将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

⑻在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

18. （14.0分） (2018高三上·曲阜期中) 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_____(填字母序号)
A . Fe
B . FeO
C . Fe3O4
D . Fe2O3
（2）现代利用铁的氧化物循环分解水制氢气的过程如下图所示。

整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。

①已知:Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) ΔH1=+19.3kJ·mol-1
3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g) ΔH2=-57.2kJ·mol-1
C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH3=+172.4kJ·mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是________。

②下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。

i.当温度低于570℃时,对于反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) ，温度降低，CO的转化率________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

ii. 当温度高于570℃时，随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是________（填“增大”、“减小”或“不变”);1000℃时,该反应的化学平衡常数的数值是________。

（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
复分解反应ii的离子方程式是________。

②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用________。

19. （12分）(2016·崇明模拟) 如图是实验室制备1，2﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．有关数据列表如下：
乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g/cm30.79 2.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃﹣1309﹣116
（1）
A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体的优点是________；B中插长玻璃管的作用有：________．
（2）
写出C装置中的离子反应方程式________；装置D中品红溶液的作用是________．
（3）
反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是________．（4）
学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是________．
（5）
装置F的作用是________；写出F装置中发生反应的化学方程式________．
20. （12分） (2018高三上·揭阳期末) 某课外小组利用H2还原WO3（黄色）粉末测定W（银白色）的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：
（1）仪器B的名称________，C中水的作用是________；
（2） D中盛放的试剂是________，其作用是________；
（3）实验过程中有下面几步：①加热反应管E，②从仪器A逐滴滴加液体，③由仪器G收集气体并检验纯度，④待E试管冷却后，停止从A中滴加液体。

正确的实验操作顺序是________；
（4） E中反应的化学方程式________，E中产生的现象为________
（5）本实验样品WO3为纯净物，且完全被还原。

若测得如下数据①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b；
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛装物的总质量d；⑤反应后F管及内盛装物的总质量e。

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知），请写出其中一个。

Ar(W)＝________。

参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分。

） (共16题；共48分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题（四道题，共52分） (共4题；共50分)
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、20-3、20-4、20-5、。