湖南省益阳市高一下学期化学期中考试试卷

湖南省益阳市高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高一下·汉台期中) 关于化学反应与能量的说法正确的是（）
A . 中和反应是吸热反应
B . 需要加热的反应都是吸热反应
C . 断裂化学键要吸收能量
D . 反应物总能量一定等于生成物总能量
2. （2分） (2019高二上·南宁期中) 下列化学用语或者表示方法错误的是（）
A . 淀粉和纤维素的实验式：C6H10O5
B . 氨基的电子式：
C . 苯分子的比例模型：
D . COCl2分子的结构式：
3. （2分）反应A+3B═4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.4mol/（L•s）
B . v（B）=0.8mol/（L•s）
C . v（C）=1.2mol/（L•s）
D . v（D）=0.7mol/（L•s）
4. （2分） (2017高二下·红桥期中) 在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）
C . 18个
D . 20个
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大
B . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度小
C . 在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗下口放出
D . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
6. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（）
A . 普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
B . 盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀
C . 为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂
D . 用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快
7. （2分） (2019高二下·石门期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）
A . 实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸
B . 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物
C . 可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯
D . 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化
8. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列物质中，与甲烷互为同系物的是（）
A . C2H4
B . C2H2
9. （2分）(2016·海南) 下列实验设计正确的是（）
A . 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B . 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C . 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣
D . 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
10. （2分）(2018·成都模拟) 下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方
程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。

装置(Ⅱ)为电解池的示意图。

当闭合K1 ，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。

下列说法正确的是（）
A . 闭合K1 ，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(Ⅱ)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
B . 闭合K1 ，断开K2时，当0.1 mol Li＋从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L（标准状况下）
C . 取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5 O12 -3e－= Li4Ti5 O12＋3 Li+
D . 若开始时，断开K1 ，闭合K2 ，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-=H2↑
11. （2分）苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（）
A . 都可以与溴发生取代反应
B . 都容易发生加成反应
C . 乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应
D . 乙烯易被酸性KMnO4氧化，而苯不能
12. （2分）图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法不正确的是（）
A . 含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
B . 途径②增大O2浓度可提高SO2转化率
C . 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
D . 若△Hl＜△H2+△H3 ，则2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2 （g）为放热反应
13. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O △H<0。

下列有关说法正确的是（）
A . 该反应为吸热反应
B . CO2分子中的化学键为非极性键
C . HCHO分子中既含σ键又含π键
D . 每生成1.8g H2O消耗2.24 L O2
14. （2分） (2019高一下·余姚月考) 在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。

当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是（）
A . c(O2)＝0.2mol/L
B . c(SO2)＝0.25mol/L
C . c(SO2)+c(SO3)＝0.3mol/L
D . c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L
15. （2分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）
A . 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B . 由苯硝化制硝基苯；由苯与氢气反应制环己烷
C . 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇
D . 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1,2二溴丙烷
16. （2分） (2015高二下·临桂期中) 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）
A . 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu
B . 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ，用石墨替换Cu棒
C . 图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑
D . 图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高
17. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 我国科学家设计了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时可除去酸性废水中的硝酸盐。

下列说法正确的是（）
A . a极的电极反应式为C6H6O+11H2O + 28e－＝6CO2↑+ 28H+
B . 外电路电子移动方向由b极到a极
C . 若正极产生5.6L气体（标况下），则转移电子2.5mol
D . 电池工作一段时间后，左池溶液的pH增大
18. （2分） (2018高二上·长春月考) 已知反应：①H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）ΔH1
② N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）ΔH2
③ N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）ΔH3
则反应2NH3（g）＋ O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的ΔH为
A . 2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3
B . ΔH1+ΔH2-ΔH3
C . 3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3
D . 3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3
19. （2分） (2018高一下·上高期末) 下列装置能够组成原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
20. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列化学名词书写正确的是（）
A . 甲完
B . 乙希
C . 铵基酸
D . 二氧化硫
21. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 已知空气﹣锌电池的电极反应：锌片：Zn﹣2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，石墨： O2+H2O+2e﹣═2OH﹣据此推断锌片是（）
A . 负极，被氧化
B . 负极，被还原
C . 正极，被氧化
D . 正极，被还原
22. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 用一定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，如果v（SO2）=0.05mol/（L•min），则2min后SO3的物质的量为（）
A . 0.2 mol
B . 0.1 mol
C . 0.2 mol/L
D . 0.1 mol/L
23. （2分） (2018高二上·广安期末) 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）
A . 上述电解过程中共转移0.2mol电子
B . 原混合溶液中c(K+)为0.2mol·L-1
C . 电解得到的Cu的物质的量为0.05mol
D . 电解后溶液中c(H+)为0.2mol·L-1
24. （2分） (2016高一下·萍乡期末) 完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol 的H2O，同时消耗6molO2 ，试推断该有机物的分子式是（）
A . C2H4
B . C2H4O
C . C2H6
D . C2H6O
25. （2分）反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（s），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此化学反应速率的正确表示是（）
A . 用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）
B . 分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2
C . 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
D . 在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小
二、推断题 (共2题；共9分)
26. （5分）根据问题填空：
（1）写出下列有机物的名称或结构简式
① 系统命名：________．
②有机物的系统名称________，将其在催化剂存在下完全氢化所得烷烃的系统名称是________．
③0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃的结构简式为________，名称是________．
（2）写出下列物质所含官能团的名称 ________．
27. （4分） (2018高二下·商丘期末) [化学—选修5：有机化学基础]我国首架国产大飞机C919采用具有自主知识产权的国产芳砜纶纤维，合成芳砜纶纤维的一种单体M的合成路线如下：
已知：①化合物B的核磁共振氢谱有2组峰
②一个碳原子上连两个羟基不稳定，会自动脱水，即
③
（1） A为芳香烃，请写出A的结构简式________。

（2） B,C中所含官能团的名称分别为________、________。

（3）写出C与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成D的化学方程式________。

（4） E的化学名称为________，由E生成M的反应类型为________。

请写出E生成M的化学方程式________。

（5）工业上用E与乙二醇反应来制涤纶，若涤纶的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为________。

（6） B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）。

①属于芳香族化合物②Cl-不与苯环直接相连
三、综合题 (共1题；共7分)
28. （7分）(2018·淄博模拟)
（1）在一定条件下：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO，CO的平衡转化率α(CO)与温度的关系如下图所示。

①R点平衡常数K=________。

②氢碳比X________2.0(填“>”或“<”或“=”)，判断的理由是________。

③下列能提高CO平衡转化率的措施有________。

A．使用高效催化剂
B.通入He气体使体系的压强增大
C.降低反应温度
D.投料比不变，增加反应物的浓度
（2）已知：反应I：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0
反应II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H<0
氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I和Ⅱ。

为分析该催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，反应关系如图，该催化剂在高温时选择反应________(填“I”或“II”)。

520℃时，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=________(只需列出数字计算式)。

（3）以连二硫酸根(S2O42-)为介质，使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
①阴极区的电极反应式为________。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mol e-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。

四、填空题 (共1题；共4分)
29. （4分） (2018高一上·扶余期中) 已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。

一定质量的二氧化锰溶解在200ml过量的浓盐酸中，当反应生成3.36L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为5mol/L（假设反应前后体积不变）。

请计算：
（1）反应耗用MnO2的质量为________；
（2）被氧化的HCl物质的量为________；
（3）原浓盐酸的物质的量浓度为________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、推断题 (共2题；共9分)
26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
三、综合题 (共1题；共7分) 28-1、
28-2、
28-3、
四、填空题 (共1题；共4分) 29-1、
29-2、
29-3、。