2018届漳州台商投资区交通学校九(下)化学第十一单元试题(无答案版)

2018届漳州台商投资区交通学校九（下）化学单元测试试题 盐类的性质与复分解反应 命题人∶阮重杰
（考查范围∶人教版第11单元 总分：75分 考试时间：45分钟）
姓名： 班级 座号 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N-14 Na-23 Ca —40 Cl-35.5
第I 卷 选择题（共30分）
注意∶每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分
1. 下列关于盐的用途中,叙述错误．．
的是 ( )
A.用工业盐制香肠
B.用碳酸氢钠作焙制发酵粉
C.用碳酸钙作补钙剂
D.用氯化钠配制生理盐水
2.对于化学反应X+Na 2CO 3═2Y+CaCO 3↓ 的分析错误的是（ ） A ．该反应属于复分解反应 B ．Y 中不一定含有钠元素 C ．X 可能是熟石灰
D ．X 中阴离子化合价可能是﹣1价
3.下列试剂可用于鉴别NaOH 和Na 2CO 3 溶液的是（ ）
A. 二氧化碳
B. 稀盐酸
C. 肥皂水
D.无色酚酞溶液 4.下列关于化学反应类型说法正确的是 ( ) A.有单质生成的反应是分解反应
B.两种化合物之间的反应是复分解反应
C.元素存在形态发生改变的反应是置换反应
D.化合反应中生成物的物质的量可能等于反应物的物质的量之和 5下列反应属于复分解反应的是 （ ） A ．CuO+CO=====Cu+CO 2↑
B ．3Fe+2O 2=====Fe 3O 4
C ．2KMnO 4===== K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑
D ．K 2CO 3+CaCl 2===== CaCO 3↓+ 2KCl
6.下列各组物质的溶液,不另加试剂就不能．．鉴别出来的一组是( ) A.CuSO 4 NaOH KNO 3 B.FeCl 3 AgNO 3 NaNO 3 C.Na 2CO 3 HCl BaCl 2 D.CaCl 2 K 2CO 3 NaCl
7.在进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作,其中不影响所配溶液溶质质量分数的是 (
)
点燃
△
A.氯化钠放在右盘
B.氯化钠撒出
C.俯视读数
D.配好的溶液装瓶时洒出
8.对下列曲线叙述合理的是（）
A．稀释一定溶质质量分数的氯化钠溶液
B．向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
D．熟石灰的溶解度与温度的关系
9.、如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠五种物质中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，乙与戊之间发生中和
反应，丙溶液为蓝色．下列能代替图中丁物质的是
（）
A、Ag
B、NaOH
C、
D、CuO BaCl
2
10.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“○”“”“●”“”表示不同离子)。

则下列说法正确的是( )
A.○表示氯离子
B.表示钠离子
C.●可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D.此反应的实质是和○结合生成水分子
第Ⅱ卷非选择题（共45分）
11.（共7分）化学与人们的生活密切相关。

(1)填写下列物质（或主要成分）的化学式或其用途（只需写一条）。

（2）尿素是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：
①尿素属于（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。

在 a g尿素所
含氮元素质量为 (列出式子即可）
②生产尿素的反应中，A与 B的质量比为。

是一种常见的盐，12.（5分）多角度看物质，有助于加深对物质的认识。

CuSO
4
请回答：
溶液显酸性，其pH 7（填“<”“>”或“=”）。

（1）CuSO
4
（2）CuSO
可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为（填化
4
学式，下同）、碱为。

作为反应物，写出一个符号AB+CD→AC+BD的化学方程式：（3）CuSO
4。

13.(7分)根据下图回答问题。

(1)仪器①的名称是。

(2)实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为,所选用的收集装置是E或(填字母序号,下同)。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,所选用的发生装置是。

收集一瓶二氧化碳,将燃着的木条放在瓶口,若观察到,说明瓶中已充满二氧化碳。

(4)某同学用较浓的盐酸制取氢气,若要制取并收集一瓶较纯净的氢气,则装置连接顺序为。

14.物质推断题（7分）
A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。

它们之间的反应或转化关系如右图（部分物质和反应条件已略
去）。

(1)C在生产或生活中的一种用途是。

D的化学式为。

(2)写出化学方程式：①。

②，
②的反应类型是。

15.实验探究题（14分）
Ⅰ福建东部濒临大海，海盐文化全国知名。

某兴趣小组同学到盐场参观，带回部分粗盐样品，并对其进行了分离提纯：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）。

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．漏斗
（2）操作③的名称是，操作④中用到玻璃棒，作用是。

（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。

经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。

①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）【查阅资料】：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”
又作了如下处理：
①白色沉淀的化学式为。

②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的，
写出对应的化学方程式，
该反应属于。

（填写基本反应类型）
③ 若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将原精盐中NaCl的质量（填
“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅱ已知氯酸钾的溶解度较小,在工业上，一定温度条件下可通过如下转化制得。

(1)实验室用KClO
3
制取氧气的化学方程式为。

(2)反应Ⅰ中,通电时发生反应的化学方程式为NaCl+3X NaClO
3+3H
2
↑,则X的
化学式为。

(3)反应Ⅱ的基本反应类型为。

(4)该转化中可以循环利用的物质是(填名称)。

16.（5分）计算题
将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中,恰好完全反应后,得到108.8 g碳酸钠溶液,请计算:
(1)参加反应的二氧化碳的质量为g。

(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。