沈阳市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷

沈阳市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·北京期中) 经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）
A . 一种化合物
B . 一种单质和一种化合物的混合物
C . 两种化合物
D . 两种单质
2. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 下列仪器名称错误的是（）
A . 干燥器
B . 坩埚
C . 三脚架
D . 坩埚钳
3. （2分） (2018高一上·平遥月考) 下列物质中，能导电且为电解质的是（）
A . 熔融态Na2CO3
B . 固体NaCl
C . 蔗糖
D . 液态H2SO4
4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）
A . HCl→H2
B . FeCl3→FeCl2
C . H2SO4（浓）→SO2
D . Fe→Fe3O4
5. （2分）下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是
A . 在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度
B . 室温时，浓度均为0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)
C . 相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH
D . 1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数
6. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（）
A . 二氧化硫常用于漂白纸浆
B . 漂粉精可用于游泳池水消毒
C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多
D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料
7. （2分） (2017高二上·福建开学考) 第116号元素Lv的名称为鉝．关于 Lv的叙述错误的是（）
A . 原子序数为116
B . 中子数为177
C . 核外电子数为116
D . 原子质量为293
8. （2分）从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（）
A . 将海带灼烧成灰
B . 过滤得含I-的盐
C . 放出碘的苯溶液
D . 分离碘并回收苯
9. （2分） (2018高一下·安平期末) 巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是（）
A . 太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”
B . 减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念
C . 右图中转化途径不能体现“节能减排”的思想
D . 节约用电不能减少CO2的排放量
10. （2分）(2018·大庆模拟) 列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（）
选
实验操作现象解释或结论
项
A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体
C两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热打磨过的铝箔先熔化并滴
落下来
金属铝的熔点较低，打磨过的
铝箔更易熔化
D加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管试管底部固体减少，试管
口有晶体凝结可以用升华法分离NaCl和NH4Cl固体
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列互为同位素的是（）
A . H2、 H2、 H2
B . 、
C . D2O、H2O
D . 金刚石、石墨
12. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列离子方程式书写不正确的是（）
A . 制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B . H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
C . 用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
D . 氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
13. （2分） (2017高二上·浦东期末) 元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应水化物的化学式为（）
A . HRO4
B . H2RO4
C . HRO3
D . H2RO3
14. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A（g）+2B（g）+6C（g） M（s）+12N （g），不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（）
A . 3v逆（B）=v正（C）
B . 容器内压强不再改变
C . 混合气体密度保持不变
D . c（B）：c（C）：c（N）=1：3：6
15. （2分） (2018高一下·新疆期末) 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）
A . CH4
B . C2H6
C . C3H6
D . C6H6
16. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列说法不正确的是（）
A . 油脂属于酯类
B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸
C . 纤维素不能发生水解反应
D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖
17. （2分）(2016·万载模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度
C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率
D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的
18. （2分）(2018·金山模拟) 属于强电解质的是（）
A . 酒精
B . 硫酸铜
C . 冰醋酸
D . 食盐水
19. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列叙述正确的是（）
A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H
B . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和NH3•H2O反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol
20. （2分） (2017高一下·蕲春期中) 下列有关化学键的叙述，正确是的（）
A . 离子化合物中一定含有离子键
B . 单质分子中均不存在化学键
C . 含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合
D . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
21. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度时间/min010204050
T1n(CH4)/mol0．500．350．250．100．10
T2n(CH4)/mol0．500．300．18……0．15下列说法正确的是（）
A . 0~10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小
B . T2时，CH4的平衡转化率为35%
C . T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-H
D . 该反应的ΔH >0，T1＜T2
22. （2分） (2016高一上·涞水期中) 0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）
A . 3.01×1023
B . 0.5
C . 6.02×1023
D . 1
23. （2分） (2016高三上·滕州期中) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）
A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B . 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应
C . 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
D . 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
24. （2分）下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
25. （2分）某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体．
据此，该同学得到的结论正确的是（）
A . 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L﹣1
B . 实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4 ，无BaCO3
C . 原溶液中一定有K+ ，且c（K+）=0.4 mol•L﹣1
D . 若要判断原溶液中是否有Cl﹣，无需另外设计实验验证
二、推断题 (共2题；共15分)
26. （8分） (2019高三上·南平期末) H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
（1） A的物质名称为________，H中官能团名称是________。

（2） E的结构简式为________，反应②的反应类型为________。

（3）反应①的化学方程式为________，反应⑥的化学方程式为________。

（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________。

I.能发生水解反应生成酸和醇
Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1
（5）仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线________。

27. （7分）(2016·银川模拟) 己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：
可能用到的有关数据如下：
物质密度（20℃）熔点沸点溶解性相对分
子质量环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
146
乙二酸 1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时，1.44g，25℃时2.3g，易溶于
乙醇，不溶于苯
实验步骤如下；
I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL 环己醇．
Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气
体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．V、粗产品经提纯后称重为5.7g．
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称为________．
（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：________．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：________、________．
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和________洗涤晶体．
（5）粗产品可用________法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为________．
三、实验题 (共2题；共13分)
28. （3分） (2016高一下·莆田期末) 如图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是________．
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是________．
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是________．
29. （10分）(2018·福建模拟) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以
氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H<O。

（1）仪器2的名称是________，仪器3中盛装的固体是________，其作用是________。

（2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该________(填“加快”“ 减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。

（3）另一种制备氨基甲酸氨的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图所示。

①液体石蜡鼓泡瓶的作用是________;。

②若无冰水，则氨基甲酸铁易分解生成尿素[CO(NH)2]2请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：________。

③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是________(填字母)。

A.蒸馏
B.真空微热烘干
C.高压加热烘干
（4）制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。

①设计方案进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固
体溶解得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵
步骤3：向试管中继续加入________________，
则证明固体中含有碳酸氢铵
②根据①的结论，取15.8g氨基甲酸氨样品，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤洗涤、干燥测得沉淀质量为1.97g。

则样品中氨基甲酸铵的质量分数为________。

四、计算题 (共1题；共4分)
30. （4分） (2018高一上·定海期中) 取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 mol•L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl 溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：
（1） A溶液中的溶质为________（化学式），其物质的量之比是________。

（2）通入CO2气体体积________（标准状况）。

（3） NaOH溶液的物质的量浓度________。

五、综合题 (共2题；共16分)
31. （7分）氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，含有较多蓝、绿藻类的酸性水体中存在如下图所示的氮循环。

请回答下列相关问题：
（1）氮气在藻类作用下转化成含氮有机物的过程叫做 ________。

（2） NO3-在反硝化细菌作用下转化成氮气的总反应是：
2NO3-(aq)+10e-+12H+(aq)=N2(g)+6H2O(I)△H
反硝化过程实际分多步进行(全过程电子均来自作电子供体的同种有机物)，其中的三步反应为：
NO3-(aq)+2e-+3H+(aq)==HNO2(aq)+H2O(I) △H1
HNO2(aq)+e-+H+(aq)=NO(g)+H2O(I) △H2
N2O(g)+2e-+2H+(aq)=N2(g)+H2O(I) △H3
则另一步反应2NO(g)+2e-+2H+(aq)=N2O(g)+H2O(Ⅰ)的反应热△H4=________(用含△H、△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

水体中发生反硝化作用可减弱硝酸积累对水中生物的危害，但土壤中过多发生反硝化作用对农业生产不利，原因是________ 。

（3） NH4+硝化过程的化学方程式是2NH4++3O2 2HNO2+2H2O+2H+，恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应，能说明体系达到平衡状态的是________(填标号)。

A．溶液的pH不再改变
B．NH4+的消耗速率和H+的生成速率相等
C．溶液中氮原子的总物质的量保持不变
D．断开3molO=O键的同时消耗2molH2O
实验测得在其它条件一定时，NH4+硝化反应的速率随温度变化曲线如下图所示，温度高于35℃时，反应速率迅速下降的原因可能是________。

（4）亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方程式是ClO-+NO2-=NO3-+Cl-。

在25℃和35℃下，分别向NO2-的初始浓度为
5×10-3mol/L的溶液中按不同的投料比[ ]加入次氯酸钠固体，平衡时NO2-的去除率和温度投料比的关系如下图所示，a、b、c、d四点ClO-的转化率由小到大的顺序是________ ，35℃时，该反应的平衡常数K=________ (保留三位有效数字)。

32. （9分） (2016高三上·鹰潭期中) 芳香酯I的合成路线如下：
已知以下信息：
①A﹣I均为芳香族化合物，B苯环上只有一个取代基，B能银镜反应，D的相对分子质量
比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰．
②
③
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为________，D所含官能团的名称为________，E的名称为________;
（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒________（填“能”或“否”），理由________．
（3） B与银氨溶液反应的化学方程式为________．
（4） I的结构简式为________．
（5）符合下列要求A的同分异构体还有________种．
①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物
（6）据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：________;
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9、答案：略
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、推断题 (共2题；共15分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
三、实验题 (共2题；共13分) 28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
四、计算题 (共1题；共4分) 30-1、
30-2、
30-3、
五、综合题 (共2题；共16分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、
32-6、。