高中化学2.1.3溴碘的提任件苏教版必修1ppt版本

第 3 课时 溴、碘的提取
1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。 2.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异。 3.认识溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。
自主学习·新知 全解
溴、碘的提取 1．从金属卤化物溶液中提取溴、碘单质的原理
A KBr 溶液
化学方程式及反应现象
反应
__C__l_2_＋__2__K__B_r__=_=_=__2_K__C__l_
(2)⑤中不能使用酒精的原因是 ________________________________________________________________；
(3)⑥中必须使用的化学仪器为 ________________________________________________________________。
卤素单质的性质 [典例 2] 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行 实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。 Ⅳ.…… (1)A 中产生黄绿色气体，其分子式是 ______________________________________________________________。
[思考感悟] 1．提取溴、碘的化学反应原理 海洋中的溴和碘都是以离子(Br－、I－)的形式存在的，所以应加入相应的氧 化剂。例如利用氯气的氧化性可以把 Br－和 I－氧化成对应的单质。Cl2＋2Br－ ===Br2＋2Cl－，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
2．得到溴单质后富集溴的方法 为富集溴单质，获得粗溴后，可以通入 Na2CO3 溶液，发生的化学反应方程 式为 3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑。然后再酸化，通过离子反 应 BrO－3 ＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O 重新获得 Br2。有时也通入 SO2 气体富集， 发生的反应方程式为 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入氧化剂氧化 Br－重新获得 Br2。
[变式训练 1] 从海洋中提取溴的方法之一是：①在海水里通入氯气；②用 热空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成 NaBr、NaBrO3 和 CO2；④在上 述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油，振荡；⑥静置，分液。根据以上叙 述，回答下列问题：
(1)①中反应的化学方程式： ___________________________________________________________________；
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如上 图所示实验装置中的错误之处：
①__________；②______________；③______________。 (5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ____________________________________________________________________ ____________________________，最后晶体碘在________中聚集。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 __________________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是 __________________________________________________________________。
解析： (1)A 中产生的黄绿色气体为 Cl2。 (2)氯气遇湿润的淀粉-KI 试纸时，发生反应：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，产生的 I2 遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。 (3)B 中 Cl2 与 NaBr 发生置换反应，化学方程式为：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。 (4)C 中 NaBr 与氯气反应生成 NaCl 和 Br2，将 C 中溶液滴入 D 中，振荡，发 生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后 D 中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液， 显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。 (5)过程Ⅲ主要是为了确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ________________________________________________________________。
(3)B 中溶液发生反应的化学方程式是 __________________________________________________________________。
2．从海水中提取溴
(1)工艺流程。
海水
―提―取―N―aC→l 母液
通―入―_―_氯―__气→__
溴溶液
鼓入热空气 ―或―水―蒸―气→
粗溴
精制 ――――→溴单质
(2)工艺流程说明。 ①由母液得到溴溶液中通入气体的目的是___将__B__r_－__氧__化___为__B_。r2 ②通入热空气或水蒸气的目的是___使__溴___从__溶___液___中__挥___发__出_。
答案： (1)Cl2 (2)淀粉-KI 试纸变蓝 (3)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl (4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡。静 置后 CCl4 层变为紫红色 (5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰
[思考感悟] 1．卤素单质的相似性
____B_r_＋___2_K__I_=__=_=_I_2_＋___2_K_。Br (2)碘的特性：淀粉溶液遇碘单质__变___蓝__。
3．Br－和 I－的检验
(1)试剂：__硝__酸___银_溶液和稀硝酸。
(2)Br－的检验(以 NaBr 为例)。 ①反应：_A_g__N__O__3＋___N__a_B__r_=_=__=_A__g_B__r_↓___＋__。 ②现象：有Na_淡_N__O黄__3色沉淀产生。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是(提示：甘油易溶于水，甲苯难
溶于水)( )
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸
D．汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺 少的玻璃仪器是________________。
解析： (1)海藻中的 I－在晒干、灼烧过程中不发生变化，浸泡后成为溶液， 将其与固体悬浮物分离开的操作①为过滤。含 I－的溶液加入适量 Cl2 发生如下 反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，将含碘水溶液变为含碘有机溶液，须加入有机溶 剂萃取，故③为萃取。
(2)萃取剂必须是不溶于水的，A 项中的酒精、C 项中的乙酸、D 项中的甘 油都易溶于水，所以可将这三项排除，答案为 B 项。
(3)过滤操作需要用到普通漏斗。萃取过程要用力振荡， 一般是在分液漏斗 中进行的。所缺仪器是分液漏斗和普通漏斗。
(4)给烧杯加热，应在烧杯下垫石棉网，缺少石棉网是错误①。蒸馏过程中， 温度计要测量馏分蒸气的温度，不是测量混合液体的温度，所以将温度计的水 银球插到液面以下，而未与支管口持平，是错误②。冷凝管中，水流方向应该 是下进上出，这样，可以保障冷凝管中始终充满水；若水流方向为上进下出， 由于水的流速不均匀，以及自来水中流出气泡等原因，很难保障冷凝管中始终 充满水；若热的冷凝管中断续进入冷水，则会造成冷凝管的破裂，故冷凝管中 进出水方向颠倒是错误③。
来
3．从海带中提取碘 (1)工艺流程。
(2)工艺流程说明。 ①干海带浸泡可以得到 I－。 ②加入硫酸的目的是酸化，然后应加入__氧_京高一检测)从海水中提取的溴约占世界溴年产量的 1/3，从海水中 提取溴的主要步骤可表示为( ) A．氧化→吸收→吹出 B．氧化→吹出→吸收 C．吹出→氧化→吸收 D．吹出→吸收→氧化
3．工业上从海带中获得碘单质的工艺流程
(1)向浸泡液中加入 NaOH 溶液，目的是处理海带中的有机物，通过过滤② 得到有机物沉淀。
(2)过滤②得到的滤液中需要加入氧化剂和硫酸酸化，其目的是获得碘单质。 (3)过滤③说明碘在水中的溶解度不大。 (4)提纯④可以通过萃取方法获得碘的有机溶液，然后通过蒸馏等操作可以 获得碘单质。
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)KI 能使淀粉溶液变蓝。(×) (2)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封。(√) (3)碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘单质。(×) (4)某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一 定含有 Ag＋。(×)
①溶液由无＋色B变r成2 橙色
现象
②分层，上层变浅，下层变橙红色
KI 溶液 [微点拨]
反应
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
①溶液由__无___色__变___成__褐___色_ 现象
②分层，__上___层__变___浅__，___下__层___变___紫__红
色
盐溶液中制备溴、碘单质过程，体现了卤素单质氧化性的强弱：Cl2>Br2>I2。
解析： 因为是从海水中提取溴，所以通入氯气的目的是将 Br－―→Br2。 萃取剂满足的基本条件是：①和水互不相溶；②被萃取的物质易溶于其中等。 萃取、静置都是在分液漏斗中进行的。分液时要把上、下层液体分开，分液漏 斗下面要放烧杯。
答案： (1)2NaBr(或KBr)＋Cl2===2NaCl(或KCl)＋Br2 (2)酒精易溶于水，不能提取出Br2 (3)铁架台、分液漏斗、烧杯
合作探究·课堂 讲练
溴、碘的提取及性质 [典例 1] 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的 形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示：
(1)指出在提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①________，③________。
写出过程②中有关反应的离子方程式：__________________________。
答案： B
溴、碘的性质及应用
1．溴和碘的物理性质
色、态
密度
溶解性
特性
溴 _深___红__棕_色液体 碘 __紫__黑__色固体
均比水的 __大__
水中：_微___溶__； 有机溶剂中：
_易___溶__
易挥发 _易__升___华_
2.溴和碘的化学性质
(1) 溴 的 氧 化 性 ：能 将 KI 溶 液 中 的 碘 置 换出 来 ， 其 反 应方 程 式 为
A．水、汽油、酒精 C．NaCl、NaBr、NaI
(3)I－的检验(以 NaI 为例)。
①反应：_A__g_N__O__3_＋__N__a_I_=__=_=__A_g__I_↓__＋____。 ②现象：有N_a_黄N__O色3沉淀产生。
4．溴、碘的应用 (1)__A_g__B_r常被用作感光材料。 (2) __A__g_I_用于人工降雨。 (3)碘是重要的药用元素，可以用来生产含碘食品和药品，如加碘盐、碘酒 等。 [微点拨] 溴和碘在自然界中通常以化合态存在。
(5)水浴加热可使蒸馏烧瓶受热均匀，且能控制加热温度不会过高。萃取剂 馏出以后，碘聚集在蒸馏烧瓶之中。
答案： (1)过滤 萃取 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 (2)B (3)分液漏斗、普通漏斗 (4)①缺石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒 (5)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不会过高 蒸馏烧瓶
2．卤素单质的差异性
3．卤素单质的检验
4．卤素离子的检验 (1)沉淀法。
(2)置换萃取法。
(3)置换特征法。 未知液加适―振量―荡的→氯水 加―淀―→粉溶液变蓝→含I－
[变式训练 2] 已知 Br2 跟 NaOH 溶液的反应类似于 Cl2 跟 NaOH 溶液的反 应。用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是(双选)( )