《物质在水溶液中的行为》测试卷2021-2022学年上学期高二化学鲁科版(2019)选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()
A．防止硫酸铁水解
B．抑制硫酸铁水解
C．提高溶液的pH
D．提高硫酸铁的溶解度
2.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．K+、H+、Fe2+、
B．Fe3+、Ba2+、、
C．Al3+、Na+、、
D．Fe3+、H+、、ClO﹣
3.等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()
A．⑤③①④②
B．⑤③①②④
C．②④③①⑤
D．②④①③⑤
4.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()
A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42−)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
5.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是() A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
B ．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
C ．指示剂变色15 s 后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D ．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
6.用某浓度的HCl 溶液滴定某浓度的NaOH 溶液25.00 mL ，滴定曲线如图所示。

则HCl 溶液与NaOH 溶液的物质的量浓度可能是(单位：mol·
L －1)( )
A ．答案A
B ．答案B
C ．答案C
D ．答案D
7.室温下，往0.1 mol·L －1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。

现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是( ) A ．往溶液中滴入稀硫酸 B ．往溶液中加入NH 4Cl 晶体 C ．把溶液加热至沸腾 D ．往溶液中加入NaOH 固体
8.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A ．含有大量 Ba 2＋的溶液中：Cl － K ＋ SO 42−
CO 32− B ．含有大量H ＋的溶液中：Mg 2＋ Na ＋ HCO 3− SO 42− C ．含有大量OH －的溶液中：Mg 2＋ NO 3− SO 42− CO 32− D ．含有大量Na ＋的溶液中：H ＋ K ＋ SO 42− NO 3
− 9.下列说法中正确的是( )
A ．某溶液中c (H ＋)＝c (OH －)＝10－6mol·L －1，该溶液呈中性
B ．溶液中若c (H ＋)>10－7mol·L －1，则c (H ＋)>c (OH －)，溶液显酸性
C ．c (H ＋)越大，则pH 越大，溶液的酸性越强
D ． pH 为0的溶液，其中只有H ＋，无OH －
10.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是()
A．弱酸的电离度增大
B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液的c(H＋)减小
D．溶液的导电性增强
11.下列离子方程式正确的是（）
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣===H2O
B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++===CaCO3↓
C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O
D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣===CaCO3↓+H2O
12.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
13.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()
A．Zn和H2SO4(稀)反应
B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应
C．C和O2反应
D．Fe和CuSO4溶液反应
14.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是()
A．在量筒的上端
B．在滴定管上端
C．在托盘天平刻度尺的正中
D．在托盘天平刻度尺的右边
15.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()
A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
二、实验题(共3小题)
16.(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式______________________________________
(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。

(2)若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________ g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________。

①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦托盘天平
(3)若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将___________________________________。

(4)用0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液。

恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是多少？
17.某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。

回答下列问题：(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。

甲同学选用的药品除样品外，还应用________；实验中应测定的数据有__________________。

(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。

用碱式滴定管取其中
20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。

滴定管在使用前除洗涤外，还应________。

②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
请在如图坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。

⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是__________，滴定达到终点时的现象__________________________________。

⑥样品中，NaOH的质量百分含量为________。

18.某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料制备纯碱(Na2CO3)和氯化铵(NH4Cl)，测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸，然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液(需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定)进行滴定。

(1)下列有关说法正确的是________
A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗
B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中
C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴
D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
(2)若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

三、计算题(共3小题)
19.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：用标准的盐酸滴定含Na2SO4杂质的待测NaOH溶液时，溶液中除H＋、OH－外，还有Na＋、SO42−和Cl－，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L－1、0.003 5 mol·L－1和0.004 mol·L－1，该溶液的pH为________。

20.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

(1)如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置，请将用去的标准盐酸的体积填入表中空格。

(2)有关数据记录如下：
根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度________ mol·L－1。

21.已知某温度时0.01 mol·L－1HAc的电离度是4.24%，求其电离平衡常数和溶液中的c(H＋)。

四、填空题(共3小题)
22.已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验：（1）加Zn粒有大量气体生产
（2）加入Fe2O3后溶液变黄色
（3）加入Cu（OH）2固体后溶液变蓝色
（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生
（5）逐滴滴加Ba（OH）2溶液至恰好完全沉淀
请你用离子方程式解释上述实验现象：。

23.将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________。

经测定溶液中含CH3COO －为1.4×10－3mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数K a＝________。

温度升高，K a将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

24.Na2CO3溶液中粒子浓度关系判断
①离子浓度大小关系________________________________________________________________________；
②电荷守恒关系________________________________________________________________________；
③物料守恒关系________________________________________________________________________；
④质子守恒关系________________________________________________________________________。

答案解析
1.【答案】A
【解析】在配制能水解的盐溶液时，一般加入相对应的酸或碱抑制水解，尽量获得纯净的盐溶液。

Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe (OH)3＋3H2SO4，加入H2SO4，c(H＋)增大，平衡左移，A正确。

2.【答案】A
【解析】H+、Fe2+、发生氧化还原反应，不能共存，故A选；
Ba2+、结合生成沉淀不能共存，因复分解反应不能共存，故B不选；
Al3+、相互促进水解，不能共存，故C不选；
H+、ClO﹣结合生成弱电解质，不能共存，故D不选；
故选A。

3.【答案】D
【解析】
4.【答案】B
【解析】温度一定时，K sp (SrSO 4)不变，A 项错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K 时，c (Sr 2＋)、c (SO 42−)
最大，K sp 最大，B 项正确；283 K 时，a 点不在线中，c (Sr 2＋)小于平衡时c (Sr 2＋
)，未达到饱和，C 项错误；
从283 K 升温到363 K 要析出固体，Q c (SrSO 4)大于363K 时K sp (SrSO 4)，有沉淀析出，溶液为饱和溶液，D 项错误。

5.【答案】D 【解析】c (待测)＝
c(标准)V(标准)
V(待测)
，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用
量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。

锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出，待测液的物质的量偏小，标准液体积用量减少，待测液浓度偏低，A 不符合题意；锥形瓶未润洗，待测液的物质的量不变，对V (标)无影响，c (待测)不变，B 不符合题意；指示剂变色15 s 后又恢复为原来的颜色便停止滴定，标准液体积用量减少，待测液浓度偏低，C 不符合题意；气泡体积记录为标准液体积，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高，D 符合题意。

6.【答案】C
【解析】一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义，后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。

根据图像知，当V (HCl)＝20 mL 时，混合溶液呈中性，n (HCl)＝n (NaOH)，盐酸的体积是20 mL ，NaOH 的体积是25 mL ，则c (HCl)＝5
4c (NaOH)，只有C 符合题意。

7.【答案】D
【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。

滴入稀硫酸发生中和反应，c (OH －
)减
小，颜色变浅，A 错误；加入NH 4Cl ，c (NH 4
+
)增大，抑制NH 3·H 2O 的电离，c (OH －)减小，颜色变浅，B 错误；加热时氨气挥发，浓度降低，c (OH －)减小，溶液颜色变浅，C 错误；加入NaOH ，c (OH －)增大，颜色加深，D 正确。

8.【答案】D
【解析】A 项， Ba 2＋与SO 42−
、CO 32−反应分别生成
BaSO 4、BaCO 3沉淀，在水溶液中不能大量共存；B 项，H ＋与HCO 3−反应生成CO 2和H 2O ，
在水溶液中不能大量共存；C 项，OH －、CO 32
−与Mg 2＋分别生成Mg(OH)2、MgCO 3沉淀，在水溶液中不能大量共存；D 项，五种离子之间不反应，在水溶液中能大量共存。

9.【答案】A
【解析】根据c (OH －)与c (H ＋)大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由c (H ＋)与10－7mol·
L －1、pH 与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下。

c (H ＋)＝c (OH －
)时，溶液呈中性，A 正确；K w 与温度有关，B 中未指
明温度，无法计算出溶液中的c (OH －)，也就无法推断溶液酸碱性，B 错误；c (H ＋)越大，pH 越小，C 错误；任何物质的水溶液中均有H ＋及OH －，D 错误。

10.【答案】C
【解析】弱电解质的电离是吸热的，加热时电离程度增大，弱酸分子浓度必然减小， c (H ＋)浓度增大，导电性增强，只有C 错误。

11.【答案】C
【解析】向盐酸中滴加氨水，反应生成氯化铵和水，正确的离子方程式为H++NH3•H2O===H2O+，故A错误；
氯化钙不与碳酸氢钾溶液反应，无法书写离子方程式，故B错误；
氢氧化铝与盐酸发生反应，从而可中和胃酸，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O，故C正确；
Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾和水，正确的离子方程式为Ca2++ +2OH﹣===CaCO3↓++2H2O，故D错误；
故选C。

12.【答案】B
【解析】明矾溶液中：KAl(SO4)2·12H2O===K＋＋Al3＋＋2SO42−＋12H2O，Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，显酸性，加热促进水解，酸性增强，酚酞在酸性溶液中不显色，A错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH－)增大，溶液红色加深，B正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH－)减小，红色变浅，C错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D 错误。

13.【答案】C
【解析】A项、B项、D项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有拆写出的离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。

14.【答案】B
【解析】量筒无0刻度，A错误；托盘天平的0刻度在刻度尺的左边，C、D错误。

15.【答案】C
【解析】H2O H＋＋OH－，K w＝c(H＋)·c(OH－) ＝K电离·c(H2O)，只与温度有关；温度越高，K w越大，与其他因素无关，A、B、D错误。

16.【答案】(1)Cr2O72−＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(2)0.735 0③⑦
(3)偏小偏大
(4)0.030 0 mol·L－1
【解析】(1)反应中Cr2O72−被还原为Cr3＋，Fe2＋被氧化Fe3＋，同时生成水，根据氧化还原反应原理可得。

(2)m(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol·L－1×0.250 L×294.0 g·mol－1＝0.735 0 g；根据溶液浓度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，用玻璃棒搅拌，恢复室温，用玻璃棒引流，移入250 mL 容量瓶中，继续加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水定容，用不到的仪器为量筒和托盘天平。

(3)c(待测)＝c(标准)V(标准)。

配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，溶液的实际体积V(待测)
偏小，标准溶液的浓度偏大，造成消耗的V(标准)偏小，测定结果偏小；滴定操作中，气泡的体积被记录为标准液的体积，V(标准)偏大，测定结果偏大。

(4)设Fe2＋的物质的量浓度为c：
c×20.00 0.010 00×10.00
c＝0.030 0 mol·L－1
17.【答案】(1)氯化钡溶液样品质量和沉淀的质量
(2)①检漏
④
⑤酚酞或甲基橙溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色(或溶液由黄色变成橙色且半分钟内不褪色)
⑥96%
【解析】(1)利用沉淀法可将SO42−与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，过滤洗涤称量沉淀质量，与样品质量一起可得质量分数。

(2)①滴定管在使用前应先检漏、洗涤、用待装液润洗、正式装液，排除气泡并调节液面。

④根据表中数据可以绘制出中和滴定的曲线。

⑤依据图像和图表数据分析可知，pH突变范围是4.0～9.9，甲基橙变色范围为3.1～4.4，酚酞变色范围为
8.2～10.0，甲基橙和酚酞都可以用作指示剂；由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂。

如选用酚酞做指示剂，滴定结束前溶液为碱性，溶液颜色为红色，滴定结束时溶液变成无色，且在半分钟内不回归原色。

⑥c(NaOH)＝0.1000mol·L−1×0.024L
＝0.120 0 mol·L－1，n(NaOH)＝0.120 0 mol·L－1×1 L＝0.12 mol，m(NaOH)
0.02L
×100%＝96%。

＝40 g·mol－1×0.12 mol＝4.800 g，ω(NaOH)＝4.800g
5.000g
18.【答案】(1)BD
(2)偏大
【解析】(1)为了减少滴定误差，滴定管须用待装液润洗，锥形瓶不必润洗，A错误；NaOH溶液具有腐蚀
性，应装入碱式滴定管中，B 正确；不除掉滴定前滴定管尖悬挂的液滴，它会消耗锥形瓶中溶质，但其体积并未被记录，从而产生误差，C 错误；测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置，D 正确。

(2)邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，消耗一定量NaOH 溶液所需基准物质量增加，标定的NaOH 标准溶液的浓度偏高；再用这种NaOH 标准溶液滴定时，即使消耗的体积不变，消耗标准液中NaOH 的物质的量增多，导致NH 4Cl 产品的含量比实际含量偏大。

19.【答案】3
【解析】甲基橙变色范围为3.1～4.4，说明反应后溶液呈酸性，OH －浓度可忽略，则有c (H ＋)＋c (Na ＋
)＝2c (SO 42−)＋c (Cl －)，可知：c (H ＋
)＝0.003 5 mol·
L －1×2＋0.004 mol·L －1－0.01 mol·L －1＝0.001 mol·L －1，则溶液的pH ＝－lg c (H ＋)＝3。

20.【答案】(1)0.30 24.90 24.60 (2)0.123
【解析】(1)滴定前读数为0.30 mL ，滴定后读数为24.90 mL ，消耗溶液的体积为24.60 mL 。

(2)在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。

在三次实验中消耗标准液体积相差不大，均可用。

消耗的盐酸标准液的体积为24.62+24.60+24.58
3
mL ＝24.60 mL ，c (待测)＝
c(标准)V(标准)
V(待测)
=
0.1000×0.02460
0.0200
mol·L －1＝0.123
mol·L －1。

21.【答案】K a ＝1.8×10－5 c (H ＋)＝4.24×10－4mol·L －1 【解析】HAc H ＋＋Ac
－
，K a ＝c (H +)·c (Ac −)
c (HAc )，
α＝
c(已电离分子)c(起始总分子)
×100%，K a ＝c(起始总分子)×a 2
1−a ≈cα2＝1.8×10－5,c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＝c (CH 3COOH)已电离，α＝
c(已电离分子)c(起始总分子)
×100%＝ 4.24%＝c (H +)0.01
×100%，c (H ＋)＝4.24×10－4mol·L －1。

22.【答案】（1）2H ++Zn===Zn 2++H 2↑ （2）Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2O （3）Cu （OH ）2+2H +===Cu 2++2H 2O （4）H ++===H 2O+CO 2↑
（5）H ++
+Ba 2++OH ﹣===BaSO 4↓+H 2O
【解析】NaHSO 4溶于水时电离出Na +、H +、。

（1）Zn 与氢离子发生反应：2H ++Zn===Zn 2++H 2↑，会有大量气体生成。

（2）Fe 2O 3与氢离子后发生反应：Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2O ，反应生成了铁离子导致溶液变黄色。

（3）Cu （OH ）2与氢离子反应生成铜离子，溶液变蓝色，发生反应为Cu （OH ）2+2H +===Cu 2++2H 2O 。

（4）NaHCO 3与氢离子反应生成二氧化碳气体，会有大量气泡产生，发生反应为：H ++===H 2O+CO 2↑。

（5）逐滴滴加Ba （OH ）2溶液至恰好完全沉淀，二者物质的量相等，反应的离子方程式为H ++
+Ba 2++OH ﹣===BaSO 4↓+H 2O 。

23.【答案】0.1 mol·
L －1 1.96×10－5 变大 【解析】c (CH 3COOH)＝6g
60g·mol −1×1L ＝0.1 mol·
L －1。

溶液中的电离平衡：AB A ＋＋B －，K a ＝c (A +)·c (B −)c (AB )。

K a ＝c (CH 3COO −)·c (H +)c (CH 3
COOH )=1.4×10−3×1.4×10−30.1−1.4×10−3，1.4×10－3与0.1相差大于100倍，被减数可忽略，所以K a ＝1.4×10−3×1.4×10−3
0.1≈1.96×10－5。

24.【答案】①c (Na ＋)＞c (CO )＞c (OH －)＞c (HCO )＞c (H ＋)
②c (Na ＋)＋c (H ＋)===2c (CO
)＋c (HCO )＋c (OH －) ③c (Na ＋)===2[c (CO )＋c (HCO )＋c (H 2CO 3)] ④c (OH －)＝c (HCO )＋2c (H 2CO 3)＋c (H ＋)
【解析】溶液中所有电离、水解方程式Na 2CO 3===2Na ＋＋CO 、 CO ＋H 2O HCO ＋OH －、HCO ＋H 2O H 2CO 3＋OH －、H 2O H ＋＋OH －。

粒子种类：Na ＋、CO 、HCO 、OH －、H ＋、H 2CO 3、H 2O 。