福建省龙岩高考化学六模试卷

福建省龙岩高考化学六模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、一.选择题 (共8题；共19分)
1. （2分）为了建设资源节约型、环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，以下措施中不能体现这一思想的是（）
A . 在电解铝工业中添加冰晶石
B . 研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度
C . 开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
D . 大力发展火电，缓解用电紧张
2. （2分） (2018高一上·宁波期末) 下列仪器名称错误的是（）
A . 蒸发皿
B . 圆底烧瓶
C . 容量瓶
D . 量简
3. （2分） (2015高二上·赣州期末) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）
A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B . NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率
4. （2分） (2018高一下·桂林开学考) A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按
D、E、B、C、A顺序依次减小，B、E同主族，下列推断不正确的是（）
A . A,B,E一定在不同周期
B . A,D可能在同一主族
C . C和D的单质可能化合形成离子化合物
D . C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
5. （2分） (2019高三下·黄山模拟) 下列对有机物的描述正确的是（）
A . 组成为C6H14的烷烃中仅能由1种单缺烃加氢而制得的结构有2种
B . 立方烷燃烧的现象与乙烷燃烧的现象相同
C . 分子中所有原子不可能处于同一平面
D . 用碳酸钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
6. （5分） (2016高二上·洛阳开学考) 已知A，B，C，D是中学化学的常见物质，且A，B，C均含有同一种元素．在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H2O已略去）．请回答下列问题：
（1）若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是生活中常用的金属单质，则C的化学式为________；写出A与C反应的离子方程式________．
（2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是________．
（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B，D是空气中的主要成分，则C的化学式为________．
（4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的方程式为________．
7. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 下图为可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是（）
A . p2＞p1 ， n＜3
B . p2＞p1 ， n＞3
C . p1＞p2 ， n＜3
D . p1＞p2 ， n＞3
8. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列叙述错误的是（）
A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀
B . 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀
C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D . 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极
二、二.非选择题. (共4题；共29分)
9. （6分） (2017高一下·赣州期中) 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L﹣1的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最快．
（2）Ⅱ．利用下图装置可以验证非金属性的变化规律．
仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________．
（3）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加________、B中加NaHCO3溶液、C中加________，观察到C中溶液的现象为________．
10. （9分） (2016高二上·南昌期末) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：
阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 阴离子：OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣
已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
请回答下列问题：
（1）写出A与D的化学式：A________，D________．
（2）写出A与E溶液反应的离子方程式：________．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣akJ•mol﹣1 ．请写出表示相同条件下B 与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：________．
（4）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c（H+）的比是________；将C 与醋酸混合，醋酸的电离程度将________（填“增大”“不变”或“减小”）．
（5）用惰性电极电解0.1mol•L﹣1 D与0.1mol•L﹣1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH________．
（6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为________ g．
11. （7分） (2019高一上·温州期中) 某小组利用氯酸钾与10 mol·L-1盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：
请回答：
（1）装置F的名称是________。

（2） E中实验现象是________。

（3）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是________。

（4）现要配制240mL 10 mol·Lˉ1所需盐酸，请回答下列问题：
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是________。

②配制好的盐酸放入试剂瓶中后，需要贴上标签，请你在图标签上填好所配溶液的信息________。

③配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为________。

④下列操作会使配制结果偏高的是________。

A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．定容时俯视读数
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数
12. （7分）铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
I、还原沉淀法是处理含Cr2O42﹣和CrO72﹣工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：
其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡体系中，pH=0时溶液显________．
（2）以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图1所示．
a极的名称是________；b极直接相连一极的反应式为________．
（3）第②步反应的离子方程式：________．
第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12mol•L﹣1 ，则溶液中c（Cr3+）=________mol•L﹣1 ．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 mol•L﹣1 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31 mol•L ﹣1）．
II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性
（4） CrO3遇有机物（如酒精）时猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3 ．补充并配平下列反应式：
aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2（SO4）3+eCH3COOH+fR
b：c：f=________．
（5） CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图2所示．B点时生成固体的化学式为________．（固体残留率= ×100%）
参考答案一、一.选择题 (共8题；共19分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
6-2、
6-3、
6-4、
7-1、
8-1、
二、二.非选择题. (共4题；共29分)
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、
11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、
12-5、。