海南省2019版高三上学期化学期中考试试卷

海南省2019版高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列属于物理变化的是（）
A . 煤的气化
B . 石油裂化
C . 石油分馏
D . 橡胶老化
2. （2分）绿色食品是指（）
A . 绿颜色的营养食品
B . 有叶绿素的营养食品
C . 附加值高的营养食品
D . 安全、无公害的营养食品
3. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列化学用语正确的是（）
A . 甲烷的球棍模型：
B . 羟基的电子式：
C . 乙醛的结构式：CH3CHO
D . 乙酸的结构简式C2H4O2
4. （2分） (2018高一上·乐山期末) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A . 分散质粒子大小都在1～100nm之间
B . 都有丁达尔效应
C . 分散质粒子都能通过滤纸
D . 都呈红褐色
5. （2分） (2018高三上·莆田期中) 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法错误的是（）
A . a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O =Al(OH)3↓
B . b和c曲线表示的离子反应是相同的
C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
D . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
6. （2分） (2017高一下·射洪期中) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）
A . 该反应是吸热反应
B . 断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量
C . 断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量
D . 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
7. （2分） A是85号元素，试推测A和A的化合物最不可能具备的性质是（）
A . A易溶于某些有机溶剂
B . A的氢化物很不稳定
C . A是有色气体
D . A化银不溶于水或稀HNO3
8. （2分）(2018·肇庆模拟) 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。

据图分析，下列判断正确的是（）
A . [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]
B . d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和
C . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D . b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
9. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）
A . 该反应的焓变为正值
B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C . 升高温度，逆反应速率减小
D . 该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2
10. （2分）将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。

再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是（）
A . Fe3+和Cu2+
B . Fe2+
C . Fe2+和Cu2+
D . Fe2+和Fe3+
11. （2分） (2015高二上·上海期末) 下列事实不能用元素周期律解释的只有（）
A . 碱性：KOH＞NaOH
B . 酸性：HClO4＞H2SO4
C . 相对原子质量：Ar＞K
D . 元素的金属性：Mg＞Al
12. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列反应中，铁元素被氧化的是（）
A . FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
B . Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C . FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D . Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
13. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 反应P(g)+Q(g) M(g)+N(s) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . 减小容器体积，平衡不移动
B . 加入催化剂，M的产率增大
C . 增大c(P)，P的转化率增大
D . 降低温度，Q的转化率增大
14. （2分） (2018高一上·惠州期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是：（）
A . Cu与HNO3
B . Cu与FeCl3
C . Zn与HCl
D . FeCl3与NaOH
二、填空题 (共2题；共8分)
15. （4分）反应mA(g)+nB(g) pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：
压强/Pa2×1055×1051×106
c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44
分析表中数据，回答：
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是________。

（2）当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应的化学平衡________移动，判断的依据是________，可能的原因是________。

16. （4分）(2013·海南) 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为________；
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，________显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为________；
（3） CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br2）将会________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为________．
三、实验题 (共3题；共15分)
17. （4分）(2018·银川模拟) 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。

如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO2、N2三种气体。

某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁。

（假设实验中
每步转化均是完全的）
已知：①NO2沸点是21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；②氮化镁遇水会发生水解。

回答下列问题：
（1）为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是（________） (填序号)。

a. A→ D → C → F → B → F →E
b. A→ C → D → F → B → F →E
c. A→ F → C → D → F → B →E
d. A→ F → D → C → F → B →E
（2）确定还原产物中有NO2的现象是________，实验中两次使用装置F，第二次使用装置F的作用是________。

（3）实验前需先打开开关K，向装置内通CO2气体，其目的是________，当________时停止通入CO2。

（4）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式________。

（5）在A中反应开始时，某同学马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测定发现B处的产品纯度不高，原因是________（用化学方程式回答）。

（6）验证B处有氮化镁生成的方法是________。

18. （5分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
（1）Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请在图1中补充完整．
①按上图组装仪器，并________；
②将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，________，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，________；
⑤测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为________．
（2）Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定如图2所示．
步骤④中煮沸的作用是________．
（3）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、________．
（4）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大
（5）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为________．
（6）Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________．
19. （6分）(2015·常德模拟) 实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO﹣具有氧化性．实验如下：
Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）________．
②由实验Ⅱ得出ClO﹣具有氧化性，写出反应的离子方程式________．
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是________．
（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．
①装置B的作用是________．
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式________．
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是________．
（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是________．
四、综合题 (共1题；共4分)
20. （4分）(2018·莆田模拟) 苯乙烯是重要的基础有机化工原料。

工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式：
△H
（1）已知：
化学键C－H C－C C＝C H－H
键能/kJ·molˉ1412348612436
计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。

（2）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。

在t1时刻加入H2，t2时刻再次达到平衡。

物质X为________，判断理由是________。

（3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正________v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M 对乙苯平衡转化率的影响可用如图表示。

[M=n(H2O)/n(乙苯)]
① 比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA________KB
② 图中投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为________。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共2题；共8分)
15-1、
15-2、
16-1、
16-2、
16-3、
三、实验题 (共3题；共15分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
四、综合题 (共1题；共4分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、。