河南省高二上学期化学期末考试试卷D卷(新版)

河南省高二上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共16分)
1. （1分） (2019高三下·黄山模拟) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染
B . 可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂
C . 油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应
D . 硫酸钙和碳酸钙都可作建筑材料
2. （1分） (2015高二上·丹东月考) 下列属于水解离子方程式且正确的是（）
A . HCO +H2O⇌H3O++CO
B . NH3+H2O⇌NH +OH﹣
C . CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
D . Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+
3. （1分） (2019高二上·且末期末) 已知热化学方程式：
①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是（）
A . H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B . 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C . H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要放出能量
D . 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
4. （1分） (2018高二下·巨鹿期末) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B . 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
C . a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
D . a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
5. （1分） (2020高一上·宣城期末) 下列溶液分别加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（）
A . 20mL 1mol·L−1的AlCl3
B . 50mL 1mol·L−1的KCl
C . 20mL 2mol·L−1的NH4Cl
D . 20mL 2mol·L−1的CaCl2
6. （1分） (2019高二上·埇桥期末) 铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。

一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是（）
A . a点为平衡状态
B . b点和c点的化学平衡常数K相同
C . 该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]
D . 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的ΔH ＜ 0
7. （1分） (2019高二上·临高期中) 可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（）
A . m>n，Q>0
B . m>n＋p，Q>0
C . m>n，Q<0
D . m<n＋p，Q<0
8. （1分） (2016高一上·厦门期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Na+、NO3﹣、Mg2+、OH﹣
B . MnO4﹣、K+、CO32﹣、Na+
C . K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
D . NH4+、SO42﹣、K+、Cl﹣
9. （1分） (2016高二上·和平期末) 下列说法正确的是（）
A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
10. （1分） (2020高一上·金台期中) 国际计量大会第26次会议新修订了阿伏伽德罗常数
（NA=6.022214076×1023mol-1）,并于2019年5月20日正式生效。

下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子总数为0.1NA
B . 氢氧根离子与铵根离子所含电子数相同
C . 标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子
D . 相同物质的量的气体在标准状况和25℃、101kPa时的体积相等
11. （1分） (2016高二上·安阳期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A . 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol
B . 通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量
C . 室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL
12. （1分） (2018高二上·清流期中) 难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。

将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。

反应如下：
TaS2（g）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）
下列说法正确的是（）
A . 在不同温度区域，TaI4 的量保持不变
B . 在提纯过程中，I2 的量不断减少
C . 在提纯过程中，I2的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
D . 该正反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比
13. （1分） (2018高二上·铜仁期中) 下列说法正确的是（）
A . ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B . NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
14. （1分） (2016高二上·南昌期末) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O），下列说法正确的是（）
A . 该装置将化学能转化为光能和电能
B . a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3H8O+5H2O
C . 每生成1 mol O2 ，有44 g CO2被还原
D . 该装置工作时H+从b极区向a极区迁移
15. （1分） (2020高二下·桂林期末) 已知部分铅盐的溶度积如下：
化合物PbSO4PbCO3PbS PbCrO4
从溶度积角度分析，沉淀Pb2＋时的最佳沉淀剂为（）
A . 硫酸盐
B . 碳酸盐
C . 硫化物
D . 铬酸盐
16. （1分） (2016高二上·吉林期中) 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）
A . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
B . 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小
C . CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D . 常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
二、综合题 (共1题；共4分)
17. （4分） (2015高二上·株洲期末) 按要求填空。

（1）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，当它们温度相同、pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的顺序是________（用序号表示）．
（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则此时溶液中c（OH﹣）为________ mol/L．（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为________．
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．
（4）下列说法不正确的是（填序号）．
A . 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B . 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C . 除去氯化钠溶液中的Mg2+ ，用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好，说明相同温度时Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
D . 沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全．
三、填空题 (共2题；共10分)
18. （6分） (2016高二上·邯郸期中) 将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（NH4+）________c（Cl﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________ （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）________ c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．
19. （4分）(2018·济南模拟) 工业合成氨以及含氮废水的处理一直是工业研究的热点。

回答下列问题：
（1）已知：氢气的燃烧热为-285.8kJ/ mol，17g氨气在纯氧中燃烧生成氮气和液态水的过程中放热382.6kJ，则工业合成氨的热化学方程式为________。

（2）500℃时，在容积固定的密闭容器中模拟工业合成氢N2+3H2 2NH3 ，下表为容器中部分物质浓度随时间的变化情况(其余浓度未给出)。

500℃时，该反应的化学平衡常数K=________L2·mol-2；5 min内，反应的平均速率v(H2)________
mol·L-1·min-1；6 min时，某一条件发生了改变，可能是________(填序号)。

a.使用催化剂
b.降低温度
c.增加H2的浓度
d.分离出NH3
（3）无机含氮废水主要含有铵氮(NH4+)和硝氮(NO3-)。

可使用电化学氧化法处理铵氮废水，原理是溶液中的NH4+直接在电极上放电生成无毒物质，该过程阳极上的电极反应式为________。

为研究电化学氧化法去除铵氮的影响因素，在实验室中以石墨作电极模拟对高浓度铵氮废水进行电化学氧化处理，得到如下3组图像：
通过分析上述图像可知，最适宜选用的条件是________、以及初始pH为11的碱性溶液。

实验中，铵氮去除率总是高于总氮去除率的原因是________。

四、工业流程 (共1题；共4分)
20. （4分） (2020高二下·盐城期末) 水体富营养化是由于水体中N、P等营养盐含量过多而引起的水质污染现象。

去除水体中N、P的方法很多。

（1）化学沉淀法去除水体中的PO ，常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2等。

①AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式为________。

②Ca5(PO4)3OH的Ksp为6.8×10-37 ，其溶度积常数表达式为Ksp[Ca5(PO4)3OH]=________。

（2）为探究将废水中氨态氮(NH3—N)和PO 同时去除，按n(NH4Cl):n(Na2HPO4):n(MgCl2)=1:1:1加入水中，实验测得不同pH下，氨态氮和PO 的去除率如图(a)所示：
已知：(I)去除的主要反应为：Mg2++NH +HPO +6H2O MgNH4PO4·6H2O↓+H+ ，
(II)室温时，Ksp(MgNH4PO4·6H2O)=2.5×10-13 ，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 ， Ksp[Mg3(PO4)2]=
6.3×10-31。

①pH在8.5～10.5时，氨态氮和PO 去除率随pH增大而增大，其原因是________ (从平衡移动角度说明)。

②当pH＞10.5时，氨态氮和PO 去除率随pH增大而减小，其原因是________(从平衡移动角度说明)。

（3）一种浸没式SMDDC电池可用于去除地下水中硝态氮，其装置如图(b)所示：
①装置工作时，H+向________极(填“X”或“Y")室迁移。

②X极上(CH2O)n→CO2的电极反应式为________；Y极上NO →N2的电极反应式为________。

参考答案一、单选题 (共16题；共16分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
二、综合题 (共1题；共4分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
答案：17-4、
考点：
解析：
三、填空题 (共2题；共10分)
答案：18-1、
考点：
解析：
答案：19-1、答案：19-2、
答案：19-3、考点：
解析：。