2020-2021【化学】化学金属与酸反应的图像的专项培优练习题(含答案)及详细答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像
1．下列四个图像中分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中错误的是A．图甲：加水稀释氢氧化钠溶液
B．图乙：足量的锌和铁分别加入等质量同浓度的稀硫酸中
C．图丙：加热一定质量的KMnO4 固体
D．图丁：往饱和石灰水加入少量生石灰
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，加水稀释氢氧化钠溶液，pH不断减小至无限接近于7，故A正确；
B．足量的锌和铁分别加入等质量同浓度的稀硫酸，产生氢气质量相等，故B错误；
C．一定质量的KMnO4固体在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量不断减少，当完全分解时固体质量达到最小值，之后不再变化，故C 正确；
D、往饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数减小，当完全反应后温度降低到室温时，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故D正确。

答案选B。

【点睛】
本题考查物质的性质的图象题，注意起点、拐点与终点的含义。

2．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是( )
A．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
C．向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．一氧化碳还原一定质量的氧化铜
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；相同质量的锌和铁分别与足量的溶质
质量分数相同的稀硫酸反应，反应的关系式为2442Zn +H SO =ZnSO +H 652↑，
2442Fe+H SO =FeSO +H 562↑
，铁生成氢气的质量比锌多，故A 不正确；
B 、向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH 值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，但不可能小于3，故B 不正确；
C 、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故C 正确；
D 、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量不断减少，但不可能为0，故D 不正确。

故选C 。

3．下列图像与对应的说法正确的是
A ．向NaOH 溶液中加水稀释
B ．等质量的Al 、Zn 与足量的稀硫酸反应
C ．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液
D ．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl 溶液的水分
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.向氢氧化钠溶液加水稀释，溶液一开始呈碱性，pH>7，加水稀释后，碱性减弱，pH逐渐减小，但也不会呈酸性，故A错误；
B.金属活动顺序中，Al比Zn活泼，与酸反应速率Al比Zn快，在图像中表现应为Al的斜线倾斜率大于Zn的斜线倾斜率，故B错误；
C. H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓，二者完全反应后，Ba(NO3)2溶液过量后，就不会产生BaSO4沉淀，故C正确；
D.在恒温下，饱和溶液溶质质量分数不变，故D错误。

故选：C。

4．有质量相等的两种金属单质分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示。

则下列情况中不可能存在的是
A．盐酸均反应完，金属均有剩余
B．有一种金属反应完，与此金属反应的盐酸有剩余
C．曲线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况或镁、铝的反应情况
D．若两种金属是铁和铝，盐酸均反应完，铁也恰好完全反应，铝有剩余
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图象可知，生成的氢气质量相等，所以参加反应的酸的质量相等，金属均可能有剩余，故正确；
B、如果有一种金属反应完，与此金属反应的盐酸有剩余，等质量的两种与质量相等，溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应生成的氢气质量不相等，故错误；
C、根据反应情况曲线图，a曲线为活动性较大的金属，应表示金属锌与酸反应，b曲线则表示铁与酸的反应；镁在铝前，即镁的金属活动性比铝强，所以图线a、b分别表示镁、铝的反应情况，故正确；
D、盐酸均反应完，因为稀盐酸相等，铁恰好完全反应，铝有剩余，所以生成的氢气相等，故正确。

故选B。

5．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．向 H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至过量
B．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系
C．向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．等质量的镁和氧化镁固体分别与足量的稀硫酸反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，氢氧化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，一开始就反应生成沉淀，故错误；
B、等质量的锌、铁和足量稀盐酸反应，金属的化合价相同，生成氢气的质量与金属的相对
原子质量质量成反比，铁和锌的相对原子质量分别为56和65，所以铁与稀盐酸反应生成的氢气质量多，故错误；
C、向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，酸性减弱，pH升高，恰好完全反应时，pH等于7，氢氧化钠溶液过量时，pH大于7，故错误；
D、镁和氧化镁都与稀硫酸反应都生成硫酸镁，等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的质量不变，所以镁生成的硫酸镁的质量大于氧化镁生成硫酸镁的质量，故正确。

故选：D。

6．下列图象与对应实验相符合的是( )
A．向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH= 13的氢氧化钠溶液
B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C．将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D．向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH= 13的氢氧化钠溶液，pH逐渐增大，由于反应生成水，溶液的pH不能大于13；故选项错误；
B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌，镁的金属活泼性强，镁产生氢气的速率快；故选项错误；
C、将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出，溶质质量分数先增大，待有晶体析出时，质量分数不变；故选项错误；
D、向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，钡离子与硫酸根直接反应产生硫酸钡白色沉淀；故选项正确；
故选：D。

7．下列化学反应过程中的质量与时间关系合理的是( )
A．镁带燃烧B．木炭完全燃烧C．双氧水D．等量锌铁与足量盐
酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁燃烧时，随着反应的进行，氧化镁的质量不断增加，当镁完全燃烧后，氧化镁的质量不再增加，故A正确；
B、木炭完全燃烧生成二氧化碳，木炭的质量减少为零，故B不正确；
C、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故C不正确；
D、根据化学方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑可知：65份的锌和盐酸反应生成2份的氢气，56份的铁和盐酸反应生成2份的氢气，等量锌、铁与足量盐酸反应，最终铁生成氢气的质量较多，锌的活动性比铁强，锌反应先结束，图像应有交点，故D不正确。

故选A。

8．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A． Ca(OH)2的溶解度与温度的变化曲线
B．硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．水的电解
D．分别向等质量的镁和铜固体中逐滴加入盐酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故A正确；
B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，等到稀硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到稀硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故B错误；
C、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，质量比为1：8，故C错误；
D、根据金属活动性顺序可知：铜在氢的后面与酸不反应，故D错误。

故选A。

9．小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（）
A．B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、没反应之前，没有硫酸镁，随着反应的进行，硫酸镁越来越多，但反应结束后，质量就不变了，故正确；
B、没反应之前，没有氢气，随着反应的进行，氢气越来越多，但反应结束后，质量就不变了，故正确；
C、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条，这一句话推出硫酸有剩余，最后反应结束后，硫酸的质量分数不能是零，故错误；
D、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条，这一句话推出镁条全部参加了反应，最后反应结束后，镁条的质量是零，故正确。

故选C。

【点睛】
根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，这一句话推出镁条全部参加反应，硫酸有剩余。

10．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸
C．向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液
D．向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；该反应中稀盐酸的质量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同；故图像所示错误。

B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值应大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH值应逐渐下降，故图像所示错误。

C、盐酸先和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故图像所示正确。

D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0，起点错误，加入氯化钠固体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，故图像所示错误。

故选：C。

11．下列曲线示意图不正确的是()
A．向稀盐酸中加蒸馏水(图中 q 曲线未与虚线相交，只无限接近) B．等体积、等质量分数的过氧化氢分解
C．HCl 和 FeCl3的混合液中加入 NaOH 溶液
D．等质量、等颗粒大小的金属加入足量稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸溶液的 pH 小于 7，加水稀释酸性减弱，其 pH 会增大，但是不会大于或等于 7，故 A 正确；
B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰能加快反应速度，但生成氧气的质量相同，故 B 正确；
C、盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，生成的氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁，故在盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠，得等一段时间才能生成氢氧化铁沉淀，故 C 正确；
D、等质量的镁、铝、铁与足量盐酸反应生成的氢气质量铝最多，不是镁，故 D 错误。

故选：D。

12．用质量相等的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气质量与所用时间的关系如图所示．则下列说法中与曲线相符合的是
A．曲线a表示铁反应的情况
B．盐酸反应完毕，两种金属都有剩余
C．锌与盐酸反应完毕，刚好完全反应，铁有剩余
D．锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余
【答案】D
【解析】
【分析】
根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑进行分析。

【详解】
A、因为锌的活动性比铁的活动性强，生成等质量的氢气，锌反应的时间短，故曲线a表示锌反应的情况，故A说法错误；
B、如果盐酸均反应完，两种金属都有剩余，盐酸的质量相等，则生成的氢气质量应该相等，而图中氢气质量不等，故B说法错误；
C、如果锌与盐酸刚好完全反应，铁有剩余，说明盐酸完全反应，则产生的氢气一定相等，故C说法错误；
C、等质量的金属锌和铁，铁与酸反应生成的氢气质量多（等质量的+2价金属，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比），所以该图像中锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余，故D说法正确。

故选：D。

【点睛】
不同的金属与等质量、等质量分数的酸反应，若酸完全反应，酸中的氢元素全部转移到氢气中，生成氢气的质量相等；
等质量不同的金属与足量的酸反应，产生氢气质量与
金属的化合价
金属的相等原子质量
成正比。

二、中考初中化学流程图
13．现有一包粗盐，主要成分是氯化钠，其中含少量的硫酸钠、氯化钙和沙子，小轩设计了如图工艺流程，制得精盐。

(1)在①-⑤的操作中，属于蒸发操作的是______(填序号)，蒸发操作中用于提供热源的仪器是______。

(2)向反应池1中加过量的x是_____溶液(填序号)。

a KOH
b NaOH
c Ba(OH)2
d Ca(OH)2
(3)固体B中含有的物质有_______(写物质名称，至少写两种)。

(4)第④步加足量盐酸的目的是________。

(5)写出反应池2中所发生的化学方程式：①____、②______。

【答案】⑤酒精灯 c 硫酸钡、碳酸钡（或碳酸钙）除去过量的NaOH和Na2CO3
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解析】
【分析】
【详解】
(1)操作⑤是从溶液中获取晶体，即蒸发操作；蒸发操作中用于提供热源的仪器是酒精灯；故填：⑤；酒精灯；
(2)加入试剂x是为了除去硫酸钠，所以加入的是氢氧化钡溶液，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；故填：c；
(3)先加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠，二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；然后再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以过滤后得到的固体B中含有硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙三种物质；故填：硫酸钡、碳酸钡(或碳酸钙)；
(4)在第④步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量的NaOH和Na2CO3；故填：除去过量的NaOH和Na2CO3；
(5)反应池2中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。

【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

14．氧化锌( ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下图所示：
据图分析并回答下列问题：
(1)推测草酸的化学式是_____________________。

(2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________________。

(3)“操作A ”的名称是_____________________。

(4)“高温灼烧”时草酸锌分解，写出该反应的化学方程式_____________________。

【答案】H 2C 2O 4 ()42424224+ZnCl =N Zn +2NH Cl H C O C O ↓ 过滤
422ZnO+CO Zn +CO C O ↑↑高温
【解析】
【分析】
【详解】
（1）草酸铵的化学式为：(NH 4)2C 2O 4，铵根离子通常为+1价，设草酸根的化合价为x ，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，x=-2，氢通常为+1价，故草酸的化学式为：H 2C 2O 4；
（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，“沉锌”过程中发生复分解反应，复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故氯化锌与草酸铵反应生成草酸锌和氯化铵，操作A 将草酸锌和溶液分开，操作A 应为过滤，说明草酸锌是沉淀，该反应的化学方程式为：()42424224+ZnCl =N Zn +2NH Cl H C O C O ↓；
（3）操作A 实现了固液分离，故操作A 是过滤；
（4）由图可知，“高温灼烧”时草酸锌分解生成氧化锌和气体混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，草酸锌中含Zn 、C 、O 三种元素，故生成物中也应含有Zn 、C 、O 三种元素，其中一种生成物是氧化锌，故气体混合物为二氧化碳与一氧化碳的混合物，该反应的化学方程式为：4
22ZnO+CO Zn +CO C O ↑↑高温。

【点睛】
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。

15．NiSO 4⋅6H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀
废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)为原料获得。

有关工艺流程如图：
（相关资料）①Ni能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2
②ZnSO4＋Na2S=ZnS↓＋Na2SO4
③H2O2溶液能将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3
④NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。

（问题解答）
（1）向废渣中加入足量稀硫酸的目的是_____。

（2）在滤液Ⅱ中加入H2O2溶液时，温度不能太高的原因是_____。

（3）除铁时还能加入适量的Na2CO3溶液调节酸度，反应生成Na2SO4、CO2气体和一种浅黄色的黄铁矾钠沉淀[化学式为：Na2Fe6(SO4)4(OH)12]，这样可以将Fe3+除去。

写出该反应的化学方程式_____。

如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域。

下列说法正确的是_____(填序号)。

A FeOOH中铁元素为+2价
B Fe2O3固体为红色
C若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是FeOOH和Fe(OH)3
D工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.5左右
（4）从“沉淀A”制得NiSO4⋅6H2O晶体的实验步骤依次为：向沉淀中加入_____溶液，直至恰好完全溶解，转化为NiSO4溶液；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4⋅6H2O晶体，用少量乙醇洗涤NiSO4⋅6H2O晶体并晾干。

【答案】使废渣完全反应温度过高H2O2会分解，降低原料利用率
6H2O+6Na2CO3+3Fe2(SO4)3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑ BD 稀硫酸
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据流程图可知，流程中存在向废渣中加入足量稀硫酸的目的是使废渣完全反应；（2）温度过高H2O2会分解，降低原料利用率。

在滤液Ⅱ中加入H2O2溶液时，温度不能太高；
（3）根据“除铁时还能加入适量的Na2CO3溶液调节酸度，反应生成Na2SO4、CO2气体和一种浅黄色的黄铁矾钠沉淀[化学式为：Na2Fe6(SO4)4(OH)12]，这样可以将Fe3+除去”可知，该反应的反应物是H2O、Na2CO3、Fe2(SO4)3，生成物是Na2Fe6(SO4)4(OH)12、Na2SO4、CO2，
化学方程式为：6H 2O+6Na 2CO 3+3Fe 2(SO 4)3=Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12↓+5Na 2SO 4+6CO 2↑； A FeOOH 中，氧元素的化合价为-2价，氢元素为+1价，设：FeOOH 中铁元素化合为x ；根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则有：x+(-2)+(-2)+(+1)=0，x=+3，故A 错误； B Fe 2O 3固体为红色，故B 正确；
C 根据温度—pH 与生成的沉淀关系图可知，当温度低于40℃，pH=4时，沉淀主要是Fe(OH)3，当温度高于40℃，低于100℃左右，pH<4时，沉淀主要是FeOOH 。

若在25℃时，用H 2O 2氧化Fe 2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是Fe(OH)3，故C 错误；
D 根据温度—pH 与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域可知，工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH 为1.5左右，故D 正确，故选BD 。

（4）根据“NiCO 3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀”可知，从“沉淀A”制得NiSO 4⋅6H 2O 晶体的实验步骤依次为：向沉淀中加入稀硫酸溶液，直至恰好完全溶解，转化为NiSO 4溶液；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO 4⋅6H 2O 晶体，用少量乙醇洗涤
NiSO 4⋅6H 2O 晶体并晾干。

【点睛】
解题时，先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的流程图进而去寻找解答有用的信息，这样能提高信息捕捉的有效性。

16．人类的生产生活离不开金属．
（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其_______________性．
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe 2O 3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为______________________________________．
（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为___________________________________________．
（4）从含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下．
请回答：
写出步骤①中发生反应的化学方程式__________________________________________；固体D 的化学式为_____；以上物质A ～G 中，含有锌元素的是_______（填字母序号）
【答案】导热 2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O
Zn+FeSO 4=Fe+ZnSO 4 Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu Fe ；ABCEG
【解析】
【分析】
【详解】
（1）作炊具，主要是利用金属的导热性．
（2）用赤铁矿（主要成分为Fe 2O 3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以化学方程式为：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温．
（3）盐酸除铁锈的反应物是盐酸和氧化铁写在等号的左边，生成物氯化铁和水写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O ．（4）根过量A 是加入的锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以方程式是：Zn+FeSO 4═Fe+ZnSO 4；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以方程式是：Zn+CuSO 4═ZnSO 4+Cu ；由于锌与硫酸亚铁反应生成铁盒硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，且加入的锌是过量的，所以固体B 中含有锌、铁、铜；溶液C 是硫酸锌溶液；固体B 用磁铁把铁吸引出来，所以固体D 是铁；固体E 中含有锌和铜，由于锌能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以加入的溶液F 是稀硫酸，溶液G 是硫酸锌溶液；所以含有锌元素的有ABCEG ．
考点：金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质．
17．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO （NH 2）2]的流程。

请按要求回答相关问题：
（1）X 是空气中含量最多的气体，其分子式为_____。

（2）图中分离空气的过程属于_____变化（填“物理”或“化学”）。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_____（填“活泼”或“稳定”）。

（4）①天然气的主要成分是CH 4，点燃CH 4之前应_____。

8gCH 4完全燃烧消耗32gO 2，生成agCO 2和18gH 2O ，则a=_____。

②由CH 4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有_____变化（填“能量”或“原子个数”）。

（5
）写出NH 3合成尿素的化学反应方程式_____。

【答案】N 2 物理 稳定 验纯 22 能量 32
2222NH +CO CO(NH )+H O 低温加压
【解析】
【分析】
【详解】
（1）空气中含量最多的气体是氮气（体积分数78%），化学式（分子式）为N 2。

故填：N 2。

（2）将空气分离为氮气和氧气，利用的是它们的沸点不同，将它们分离，没有新物质生成，发生物理变化。

故填：物理。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质非常稳定，一般情况下很难与其它物质反应，因为构成它们的原子最外层电子都是处于相对稳定状态。

故填：稳定。

（4）①天然气的主要成分是CH 4，可燃性气体点燃之前都要进行验纯。

天然气燃烧的化学方程式为：4222CH +2O CO +H O
166444368g
32g ag 18g 点燃 ，所以8g+32g=ag+18g ，a=22。

故填：验纯；
22。

②由CH 4在该流程中的作用表明：它燃烧产物CO 2参与合成尿素的反应，同时放出的热量提供给氨气的合成过程。

即化学反应中发生物质变化的同时也会伴随能量变化。

故填：能量。

（5）由流程图可知，合成尿素需要氨气和二氧化碳参与反应，生成尿素和水。

故反应的方程式为：32
2222NH +CO CO(NH )+H O 低温加压。

【点睛】
本题关键要仔细观察流程图的各个细节。

18．粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na 2SO 4、CaCl 2、MgCl 2)。

现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：
（1）操作a 的名称是__________，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、
_________、玻璃棒；
（2）写出I 中发生反应的化学方程式_____________________；
（3）加入过量Na 2CO 3的作用是_________________________。

【答案】过滤， 漏斗； BaCl 2+ Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl ； 除尽溶液中的CaCl 2 和过
量的BaCl2 （符合题意即可）；
【解析】
(1) 操作a的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；(2) I中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。

19．某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。

请回答下列问题。

(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是_____________。

(2)溶液A中除了Mg2+外，还含有的金属阳离子是______________;(写离子符号)
写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:______________(只写一个)。

(3)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。

该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。

为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为______________。

(用不等式表示)
氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 4.28.6
完全沉淀的pH 3.2 6.711.1
(4)写出溶液B中加入熟石灰发生反应的化学方程式:___________________________。

【答案】增大接触面积，使反应更充分 Fe3+、Cu2+、H+ MgO+2HCl═MgCl2+H2O（或
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl═CuCl2+H2O ） 6.7∼8.6
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应跟充分；。