海南省2021年高一上学期化学期中考试试卷(理科)

海南省2021年高一上学期化学期中考试试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2019高一上·南山期中) 向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（）
A . 液体分层，下层为紫色
B . 液体分层，上层无色
C . 液体分层，下层无色
D . 有固体沉淀析出
2. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）
A . 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全
B . 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C . 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D . 将制得的NaCl晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
3. （2分） (2016高三上·安徽期中) 实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列化学用语描述中不正确的是（）
A . 中子数为20的氯原子：
B . K2O的电子式：
C . HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+
D . 比例模型可以表示CO2分子或SiO2
5. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 下列各反应属于图中阴影部分所示关系的是（）
A . CO2与Na2CO3溶液
B . 白磷在氧气中燃烧
C . 氯气与氯化亚铁溶液
D . 铜与氯化铁溶液
6. （2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作．下列图示对
应的操作不规范的是（）
A . 溶解
B . 转移
C . 定容
D . 摇匀
7. （2分）下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）
①过量的Fe与Cl2加热时发生反应
②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3
③Fe与过量的S加热时发生反应
④Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸
⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中．
A . ①②③
B . ②④⑤
C . ①④⑤
D . ①②④
8. （2分） (2016高一上·中江期中) 下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol•L﹣1 氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）
A . 150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液
B . 75mL2mol•L﹣1氯化铵溶液
C . 150mL3mol•L﹣1氯化钾溶液
D . 75mL2mol•L﹣1氯化钡溶液
9. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）
A . 150mL1mol•L﹣1的NaCl
B . 25mL 2mol•L﹣1的FeCl3
C . 150mL3mol•L﹣1的KCl
D . 75mL 2mol•L﹣1的CaCl2
10. （2分）与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）
A . 50mL 1mol•L﹣1 FeCl3溶液
B . 25mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液
C . 50mL 2mol•L﹣1 KCl溶液
11. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列有关说法正确的是（）
A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用
B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HA
D . 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1达到平衡时，向容器中再充入
一定量NH3，重新达平衡时a值减小
12. （2分） (2017·浙江模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NA
B . 足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NA
C . 密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA
D . 3 g乙烷含有共用电子对为0.6 NA
13. （2分）下列叙述中，正确的是（）
A . 某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物
B . 具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
C . 任何原子都是由质子、中子和电子构成
D . 溶液、胶体都是混合物
14. （2分） (2018高一下·历城开学考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B . 原溶液中一定含有SO42-和Na+
C . 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D . 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
15. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）
A . 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4
B . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C . 配制50.0mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL
D . 2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2 的体积为2.24L
16. （2分） (2018高二下·山东开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B . 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
C . 碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D . 硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
17. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间
B . Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强
C . Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大
D . H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强
18. （2分）已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，含氧的质量分数为48％，则含碳的质量分数为（）
A . 55.43％
B . 44.57％
C . 40％
D . 49％
二、填空题 (共5题；共38分)
19. （20分） (2018高一上·苏州期末) 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学.
（1）硅是无机非金属材料的主角.玻璃是重要的硅酸盐产品之一，实验室保存溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因可用化学方程式表示：________ .
铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，现要将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，写出该反应的离子方程式：________
（2）生活中常用氯系消毒剂，比如漂白粉的有效成分是________(写化学式)，已知现榨的苹果汁中含，在空气中会由淡绿色变为棕黄色，则这个变色过程中的被________(填“氧化”或“还原”，下同).若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有________性.
（3）含硫的物质在生产和生活中有重要作用.
Ⅰ根据右图所示装置，回答下列问题.
停止反应后，b处产生的现象是：________；
写出a处发生反应的化学方程式：________；
蘸有溶液的棉花的作用是：________；
（4）Ⅱ某化学兴趣小组选用下列装置，测定工业原料气(含 )中的的含量.
若原料气的流向为从左到右，则上述装置连接的顺序是(填字母代号)：原料气→________→________→________→________→e；已知装置Ⅱ中反应为： .当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止同期.若溶液的浓度为0.05 ，体积为20mL，此时收集到的
与的体积为297.6mL(已经折算为标准状况下的气体体积)，由此可求得的体积分数为________.
（5）下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是 (填代号).
A . 酸性溶液
B . 溶液
C . 溴水
D . 氨水
（6）Ⅲ从原子利用率，减少污染等角度考虑，下列制取硫酸铜合理的方法是 (填代号)
A . 铜和浓硫酸的反应
B . 铜和稀硫酸的反应
C . 氧化铜和硫酸的反应
D . 微热下，使铜屑在持续通入空气的稀硫酸中溶解
20. （4分） (2016高二上·灌云期中) 利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：
已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有________．
（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品________．
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶解．
步骤2：用0.2000mol•L﹣1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．
步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+．
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
则样品中C2O42﹣的物质的量为________．
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为________
21. （5分） 1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子Cl﹣、Br﹣、I﹣、CO32﹣、AlO2﹣
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中一定不含有的离子是________．
（2） BC段离子方程式为________．
（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl ﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L11.2L
n（Cl﹣） 1.25mol1.5mol2mol
n（Br﹣） 1.5mol1.4mol0.9mol
N（I﹣） a mol00
①a=________．
②当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为________．
③原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为________．
22. （3分） (2018高三上·杭州月考) 固体D是一种红色氧化物。

（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有________。

（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为________。

（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为________。

23. （6分）按要求填空：
（1）将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为________；氮原子和氧原子的个数之比为________；22克该混合气体在标准状况下的体积为________．
（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl﹣的物质的量浓度之比为4：3时，则Mg2+与SO物质的量浓度之比为________
（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c（CuSO4）为________ mol/L．
（4）使 4.48L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到 3.36L（标准状况下）气体，这 3.36L气体的质量是________ g．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共5题；共38分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、。