2025届甘肃省庆阳第一中学化学高二第一学期期末达标测试试题含答案

2025届甘肃省庆阳第一中学化学高二第一学期期末达标测试试题含答案
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、有关电解原理的说法正确的是
①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤
2、室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体,溶液的pH变化如图所示。

下列判断正确的是
A．X代表NaOH,Y代表NH4Cl
B．pH变化相同时,n(NH4Cl)<n(NaOH)
C．两份溶液的K w均大于1.0×10-14
D．若两杯溶液混合后呈中性，则加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等
3、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A．HX、HY、HZ B．HX、HZ、HY
C．HY、HZ 、HX D．HZ 、HY、HX
4、下列说法中，正确的是( )
A．甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有毒
B．含有羟基的化合物属于醇类
C．苯酚呈弱酸性，不能使石蕊试液显浅红色
D．酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质
5、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．元素的原子半径呈现周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化
6、下列对一些实验事实的理论解释不正确
．．．的是
选项客观事实理论解释
2Na(s)＋2H2O (l) ===2NaOH(aq)＋H2 (g)
该反应为放热且熵增的化学反应
A．
ΔH1＝-368 kJ·mol－1在常温下能自发进行
B．酸性：HClO<H2CO3非金属：C>Cl
Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，C．原子半径：Cl<S
对核外电子吸引能力比硫强
D．水分子比H2S分子稳定H-O键比H-S键稳定
A．A B．B C．C D．D
7、时，c 溶液加水稀释，溶液中和二者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．在时，
B．c 溶液加水稀释中，增大
C．在的溶液中通入HCl，增大，减小，
D．由图可知，时醋酸的
8、如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）
A．原子B．分子C．单质D．元素
9、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1mol H－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol H－O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是( )
A．2Q1+ Q2<4Q3B．2Q1+ Q2>4Q3
C．Q1+ Q2<Q3D．Q1+ Q2＝Q3
10、碳元素的相关信息如图所示。

下列说法中，不正确的是
A．原子序数是6 B．碳是非金属元素
C．最外层电子数是6 D．相对原子质量是12.01
11、一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，
NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确
．．．的是( )
时间(min) 0 t1t2t3
NH3物质的量(mol) 0 0.2 0.3 0.3
A．0〜t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B．t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移
12、对于密闭容器中可逆反应A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是
A．加入催化剂可以使状态d变为状态b
B．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
D．在T2和n (A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
13、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是
A．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应
14、物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为
A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③
15、有如图装置，下列有关该装置的叙述正确的是（）
A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。

B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－
C．铁极发生了吸氧腐蚀
D．溶液中的OH－离子向铁极移动
16、一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
A．c(X2)=0.2mol/L B．c(Y2)=0.4 mol/L
C．c(Z)=0.3mol/L D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L
17、含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液可用电解法提纯，其工作原理如图所示。

下列有关说法正确是
A．装置右侧发生的电极反应式为：4OH－－4e－＝ 2H2O + O2↑
B．通电后阴极区附近溶液pH会减小
C．m是电源负极
D．纯净的KOH溶液从b出口导出
18、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )
选项实验及现象结论
A 向NaCN溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸钠2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体,溶液颜色不变增大Cl-浓度,平衡不移动
C 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色证明氧化性:H2O2>Fe3+
AgCl的浊液中加入0.1mol·L-1 K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4砖红
D
Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12)
A．A B．B C．C D．D
19、下列离子在水溶液中能大量共存的是
选项离子
A K＋、SO、Cl－、HS－
B Na＋、Al3＋、Cl－、HCO
C H＋、Ba2＋、NO、CH3COO－
D Fe2＋、Na＋、NO、ClO－
A．A B．B C．C D．D
20、在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。

下列判断正确的是( )
A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
21、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确
．．．的是
序号①②
pH 12 12
溶液氨水氢氧化钠溶液
A．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
B．①②两溶液中c(OH-)相等
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积：①>②
22、下列除杂试剂和方法不正确
．．．的是
编号被提纯物质（杂质）除杂试剂分离方法
A 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
B 乙烯（二氧化硫）氢氧化钠溶液洗气
C 溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液
D 苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。

A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图
为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。

用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。

用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。

E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。

写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。

24、（12分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

②表示的元素是______（填元素符号）；①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。

①最简单氢化物的结构式为_________。

③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。

25、（12分）甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。

他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

在两个
方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

简要说明pH试纸的使用方法：。

乙方案中，说明HA是弱电
解质的现象是。

26、（10分）锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。

测定其中Cu含量的实验步骤如下:
①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;
②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4
滴淀粉溶液;
③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。

步骤③中判断滴定终点的方法
_______________________。

合金中Cu的质量分数_____________。

(结果保留三位有效数字)
27、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：
已知：
密度
熔点（℃）沸点（℃）溶解性
（g/cm3）
环己醇0.96 25 161 能溶于水
环己烯0.81 －103 83 难溶于水
制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备
环己烯。

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环
己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。

制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。

加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”
或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。

A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。

蒸馏时加入生石灰，目的是
______________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。

a. 蒸馏时从70℃开始收集产品
b. 环己醇实际用量多了
c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。

a. 用酸性高锰酸钾溶液
b. 用金属钠
c. 测定沸点
28、（14分）燃煤造成的S2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现:一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。

已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g) △H1=-566kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=--296kJ/mol
则反应2CO(g)+SO2(g)
催化剂2CO2(g)十S(l) △H=________ kJ/mol燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式
K=_________。

在温度和容积不变时,下列说法正确的是_________ (填字母序号)
A．容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态
B．平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C．当n((CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2时,反应达到平衡状态
D．其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数变化假设在容器中发生上述反应,下列能提高SO2转化率的是
_________(填字母序号)。

A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．增大容器的体积SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。

若将1mol SO2气体通入1L2mo1/L的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________；尾气中的CO可以制成CO-----空气燃料电池。

CO----空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—。

该电池负极的电极反应式为_______________；总反应式为
__________________________________________________。

29、（10分）现有HA、HB 和H2C三种酸。

室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大
到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、D
3、A
4、C
5、A
6、B
7、B
8、D
9、A
10、C
11、D
12、D
13、A
14、A
15、B
16、C
17、D
18、B
19、A
20、D
21、A
22、A
二、非选择题(共84分)
23、Si Na P N HNO3NaOH Ne F26四Ⅷd12
24、O < > AlCl3H+ + OH- = H2O
25、（1） 100mL容量瓶（2）＞取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH （3）装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）
26、Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不再变化 2.06%
27、防止暴沸导气，冷凝环己烯减少环己烯的挥发上 C g 吸水，生成氢氧化钙，沸点高83℃ c bc
28、449 -270
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2
2
2
2
•
c CO
c CO c SO
A C c(Na+)>(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c (H+) CO-2e-+O2-=CO2
2CO+O2=2CO2
29、5210-13c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) < NaHC=Na++H++C2-> >。