广西壮族自治区2019年高一上学期期中化学试卷D卷

广西壮族自治区2019年高一上学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2015高一上·大新月考) 今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法在一定条件下可以实现的是（）
①酸性氧化物与碱反应
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．
A . ①②③④⑤⑥
B . ②④⑤⑥
C . ①②③⑤
D . ③④⑤⑥
3. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于非电解质的是（）
A . 蔗糖溶液
B . 酒精
C . CH3COOH
D . Cl2
4. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B . 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C . 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
5. （2分） (2016高一上·邵东期末) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）
A . 硫酸、纯碱、漂白粉
B . 硫酸、烧碱、小苏打
C . 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠
D . 磷酸、熟石灰、苛性钠
6. （2分） (2016高三上·定州开学考) 下列有关NA的叙述正确的是（）
A . 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2（标况），则该乙醇分子中共价键总数为4NA
B . 标况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照下充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NA
C . 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2 ，充分反应后得到NH3分子数为NA
D . 常温常压，56g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数为NA
7. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 下列说法不正确的是（）
A . “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B . 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
C . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
D . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
8. （2分） S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是（）
A . 98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
B . SO32﹣、ClO﹣、NO3﹣三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
C . 浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性
D . 标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA个（NA为阿伏加德罗常数）
9. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg•mol﹣1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bg•cm﹣3 ，物质的量浓度为cmol•L﹣1 ，则该气体溶入水中的体积是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分）分液漏斗是把密度不同且互不相溶的液体分离的仪器．下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A . 四氯化碳和液溴
B . 汽油和花生油
C . 花生油和水
D . 酒精和水
11. （2分）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果可能偏高的是（）
A . 转移时有溶液洒落在外
B . 定容时观察液面俯视
C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D . 容量瓶中原来有少量蒸馏水
12. （2分）已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO4＋2CH3COO －=（CH3COO）2Pb＋SO42- ，据此判断醋酸铅是（）
A . 易溶强电解质
B . 易溶弱电解质
C . 难溶强电解质
D . 难溶弱电解质
13. （2分） (2016高二下·莆田期末) 下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是（）
A . Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B . Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣
C . Al3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D . Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣
14. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是（）
①蒸馏②过滤③静置分液④加足量钠⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热
⑧加入浓溴水．
A . ⑦③
B . ⑧⑤②
C . ⑥①⑤②
D . ⑥①⑤①
15. （2分）下列有关说法，不正确的是（）
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体）
⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知
25℃时，0.1mol•L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol•L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．）
A . ①②③④⑤
B . ①②③⑤
C . ①③④
D . ②④⑤
16. （2分）用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol·kg －1。

5 mol·kg－1的硫酸的密度是1.289 4 g·cm－3 ，则其物质的量浓度是（）
A . 3.56 mo l·L－1
B . 5.23 mol·L－1
C . 4.33 mol·L－1
D . 5.00 mol·L－1
二、填空题 (共4题；共24分)
17. （3分） (2016高三下·浉河月考) 下列物质：①H2O ②石墨③NH4NO3 ④液态氯化氢⑤冰醋酸⑥蔗糖
属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________（用编号填写）．
18. （7分） (2016高一上·赣州期末) 研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
（1）利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是________，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理________ molNO2．
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO 转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为________
（3）某工厂排放的工业废水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．
①固体A的成分是________．（填化学式）
②溶液B中的阳离子有________．
③D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是________．
④溶液E焰色呈黄色，试剂H是________．
19. （4分） (2015高二上·西安月考) 写出下列相关方程式：
（1）灭火器原理：________．
（2）氢氧化铁的电离方程式________．
（3）碳酸氢钠溶液显碱性的原因________．
（4）碳酸的电离方程式________．
20. （10分）(2018·和平模拟) 已知: ①亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，为无色、无气味的同体，具有防腐和抗氧化作用。

②AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。

I.问题探究
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是________。

若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是________(填字母)。

A.牛奶
B.Mg(OH)2
C.维生素C
D.小苏打
（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。

要区别NaNO2和NaCl 两种固体，你需用的试剂是________。

（3） II.实验测定
为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验:
①称取样品ag，加水溶解，配制成100 mL 溶液。

②取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。

上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有________。

（4）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

当滴入最后一滴溶液，________时达到滴定终点。

（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是________；测得该样品中NaNO2的质量分数为________。

（6）若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________。

三、推断题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2016高三上·包头期中) 已知合金A由两种常见金属组成．为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：
请回答：
（1）过程②中分离C和E的化学实验基本操作是________；
（2）溶液H中所含的阳离子有________（用离子符号表示）；
（3）合金A与D在高温下反应的化学方程式________．
四、计算题 (共1题；共6分)
22. （6分） (2016高一上·成都期中) 用双线桥分析下列氧化还原反应中化合价变化、得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂是什么．
（1）H2+CuO═Cu+H2O；上面反应中，氧化剂是：________还原剂是：________，“双线桥”表示电子转移方向及数目为________
（2）C+2CuO═2Cu+CO2↑；该反应中氧化剂是：________还原剂是：________．双线桥法为：________，
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共4题；共24分) 17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
三、推断题 (共1题；共3分)
21-1、
21-2、
21-3、
四、计算题 (共1题；共6分)
22-1、
22-2、
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