江西省南昌十中2018-2019学年高二3月月考化学试题(附答案)

南昌十中2018-2019学年第二学期第一次月考
高二化学试卷
相对原子质量：C: 12 O:16 Ca: 40 H:1
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上, 考试时间：100分钟
第I卷（选择题）
一．选择题
1．下列说法中不正确
．．．的是（）
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物
C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D．石油常压分馏是化学变化，可得到汽油、柴油、煤油等
2．在实验室中，下列除杂的方法正确的是（）
A．回收碘的CCl4溶液中的CCl4采用萃取的方法
B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸加入饱和碳酸钠溶液，然后分液
D．乙烷中混有乙炔，通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去
3．下列有关化学用语表示正确的是（）
4．下列说法正确的是（）
A．O2、O3是氧元素的同素异形体，性质都相似
B．35Cl与37Cl—互为同位素
C．乙二醇( ) 和甘油（）互为同系物
D．CH3CHO 与互为同分异构体
5．下列关于(I)、(II)、(III)、(IV)化合物的说法正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高 B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种
C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面 D．Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物
6．组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)（）
A．8种 B．9种 C．10种 D．12种
7．某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，下列相关说法正确的是（）
A．该产物的名称是3－甲基己烷 B．该产物有3种沸点不同的一氯代物
C．原单烯烃可能有3种不同结构 D．原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物
8．给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是（）
A．含有醛基，属于醛类物质
B．属于脂环化合物
C．属于脂环化合物
D．含有苯环和羟基，属于酚类物质
9．某气态烃.1mol能与.2mol Cl2 加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被.2mol氯分子完全取代，则该烃可能是（）
A． B．— C．—— D．—
10．螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性。

螺[3.4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3.4]辛烷的说法正确的是（）
A．分子式为C8H16
B．分子中所有碳原子共平面
C．与2－甲基－3－庚烯互为同分异构体
D．一氯代物有4种结构
11．某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（）
A．3、4、5 B．3、10、4 C．3、14、4 D．4、10、4
12．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。

经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是（）
A．该有机物属于芳香烃
B．该有机物能发生加成反应和氧化反应
C．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键
D．该有机物所有原子都有可能共平面
13.分子式为C5H10Cl2的有机物，含有两个甲基的同分异构体有( )种：
A．4 B．6 C．8 D．11
14．轴烯、旋烷是一类具有张力的碳氢化合物，结构如图所示。

下列说法错误的是（）
A．旋烷的通式为C3n+6H4n+8(n≥1)
B．轴烯①、轴烯②、轴烯③、轴烯④之间不属于同系物
C．轴烯①的二氯代物只有3种(不考虑立体异构)
D．1mol旋烷④转化为C18H36，需消耗6molH2
15．25℃和101kpa时，乙烷和乙炔组成的混合烃20mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了42mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）
A．25% B．40% C．60% D．75%
16．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。

下列有关混合气体的说法正确的是（）
A．该混合气体中一定含有乙烯
B．该混合气体一定含有甲烷和乙炔
C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变
D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1∶3
第II卷（非选择题）
二．填空题
17．（10分）请按要求作答：
(1)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体（考虑顺反异构）有 _________种；高聚物的单体的结构简式是和。

(2) 的名称为：_______________；写出聚合生成高分子化合物的化学方程式
；
(3)已知－NH2表现碱性，－NO2表现中性，－COOH表现酸性。

化学式为C7H7NO2的有机物，其分子结构中有1个苯环、2个取代基，试按照下列写出2种同分异构体（只写邻位即可）。

①该有机物既有酸性又有碱性______________。

②该有机物既无酸性又无碱性______________。

18．（15分）2-甲基－1，3－丁二烯是一种重要的化工原料。

可以发生以下反应。

已知：
请回答下列问题：
(1)2-甲基－1，3－丁二烯可以与氢气、溴水等发生加成反应。

①完全与氢气加成所得有机产物的名称____________；
②与溴水发生1，2－加成所得有机产物的结构简式为和 _____________；
③与溴水发生1，4－加成反应的化学方程式为_______________________________________。

(2)B为含有六元环的有机物，写出2-甲基－1，3－丁二烯与乙烯反应的化学方程
式。

(3)Y（）是天然橡胶的主要成分。

能发生的反应有_________（填标号）。

A．加成反应 B.氧化反应 C.酯化反应
（4）X的分子式为C3H4O3,其结构简式为_________________；X与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________________。

19．（11分）实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体，请按下列要求填空：
（1）实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置 A 的分液
漏斗中常用来代替水．
（2）装置 B 中CuSO4溶液的作用是．
（3）装置 D 中观察到的现象是
（4）若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。

（5）写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是，。

20．（10分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

Ⅰ．制备苯甲酸和回收未反应的甲苯
反应原理：
第1步：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应；
第2步：过滤反应混合物，得到滤液；经过操作Ⅰ，得到有机层和水层；
第3步：向有机层中加无水Na2SO4，过滤，经过操作Ⅱ，得到无色液体A；
第4步：向水层加入浓盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却，过滤，得到白色固体B；
已知：
（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯和______________，操作Ⅱ为________________。

（2）第3步中加入无水Na2SO4的目的是_____________________，无色液体A是_______。

Ⅱ．提纯粗苯甲酸
（3）该同学利用重结晶的方法对得到的B进行提纯。

重结晶的过程：→→→抽滤（与过滤类似）→洗涤→干燥→纯苯甲酸。

（注：抽滤装置如图所示，主要仪器有A布氏漏斗，B抽滤瓶，抽气泵等）
（4）白色固体B中的杂质是____________。

（5）趁热抽滤得到的滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，为了得到更多的苯甲酸，是不是温度越低越好并说明理由______（填“是”或“不是”），理由__________________________________________________________。

21．（6分）A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：
（1）要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。

A.蒸馏
B.重结晶
C.萃取
D.加水充分振荡，分液
（2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L（标准状况）氧气，生成5.4gH2O 和8.8gCO2，则该物质的实验式是__________；质谱图显示，A的相对分子质量为46，又已知有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________________。

（3）下图是B的质谱图，则其相对分子质量为 ________ ，
（4）B的红外光谱如图所示，则B的结构简式为__________________________。

（5）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。

计算混合物中A和B的物质的量之比_____________________。

南昌十中2018-2019学年第二学期第一次月考答案
一．选择题
1-5 DCCDA 6-10 DCCAD 11-15 CBDCB 16 C 二．填空题
17.（10分）（1） 4 （1分）
， 和（2分）
（2） 苯乙烯 （1分） ，
n （2分）
（
3） （2分）
， （2分）
18. （15分）（1）2-甲基丁烷 （或异戊烷）（1分） ，
BrCH 2CBr (CH 3)CH=CH 2 和 CH 2=C(CH 3)CH BrCH 2Br （4分）
CH 2＝C(CH 3)CH ＝CH 2＋Br 2→BrCH 2C(CH 3)＝CHCH 2Br （2分）
（2）CH 2＝C(CH 3)CH ＝CH 2＋CH 2＝
CH 2 → （2分） （3）AB （2分）
（4）
（2分）
（2分）
19. （11分）（1）CaC 2+2H 2O ﹣→CH ≡CH ↑+Ca （OH ）2 （2分） 饱和食盐水 （1分）
（2）除去 H 2S 和PH 3 杂质，以防干扰后续实验 （1分） （3）紫色或紫红色褪去 （1分） （4） 32n/13m （2分）
（5）CH CH + HCl
（2分）
（2分）
20. （10分，每空1分） （1）分液漏斗 蒸馏
（2）干燥有机层 甲苯 （3）加热溶解 趁热过滤 冷却结晶
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催化剂
（4）氯化钾（或KCl）
（5）不是温度太低杂质溶解度降低，杂质可能析出，使产物不纯
21.（6分，每空1分）（1）A （2）C2H6O CH3CH2OH；（3）74 （4） CH3CH2-O-CH2CH3（5） 1:1。