化学人教版选修四pH的计算练习
2019版化学人教版选修4训练：第3章 第2节 第2课时 溶液pH的计算 Word版含解析.pdf
第2课时 溶液pH 的计算课时过关·能力提升一、基础巩固1.如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH 变化的图像是( ) 2.若用AG=lg 25 ℃时,将等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合,所 c (H +)c (OH -)表示溶液酸度,当得溶液的AG 为( )A.0B.>0D.无法判断℃时,将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氨水混合,恰好生成氯化铵,溶液显酸性,则c (H +)>c (OH -),可知AG=lg B 正确。
c (H +)c (OH -)>0,故3.将pH 为8的NaOH 溶液与pH 为10的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于( )A.2×10-10 mol·L -1B 10-8+10-10)mol·L -1.12(C.(10-8+10-10) mol·L -1D 10-6+10-4) mol·L -1.12(4.下列叙述正确的是( )A.100 ℃纯水的pH=6,所以水在100 ℃时呈酸性B.pH=3的盐酸,稀释至10倍后pH>4C.0.2 mol·L -1的醋酸,与等体积水混合后pH=1,pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=75.25 ℃下将0.1 mol·L -1 HCl 溶液和0.06 mol·L -1 Ba(OH)2溶液等体积混合后,则该溶液的pH 是( )A.1.7B.12.3C.12D.1,要先判断混合液的酸碱性。
酸中c (H +)=0.1 mol·L -1;碱中c (OH -)=0.12 mol·L -1,等体积混合碱过量,根据pH 的计算方法,要先求c (OH -),再求c (H +),最后求pH 。
c (OH -)mol·L -1,c (H +·L -1,pH=-余=c (OH -)·V 碱-c (H +)·V 酸V 酸+V 碱=0.01 )=K W c (OH -)余=1×10‒12mol lg c (H +)=12。
高中化学选修四文档第三章训练3溶液pH的计算Word版含答案
训练3溶液pH的计算[基础过关]一、溶液pH的计算1．温度为25℃时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为( )A．1B．13C．12D．102．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积K w＝1.0×10－12。
下列说法中正确的是( )A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH 为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL3．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。
则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )A．11∶1B．10∶1C．6∶1D．5∶14．室温时，将x mLpH＝a的稀NaOH溶液与y mLpH＝b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7二、溶液稀释pH的变化规律5．将10mLpH＝1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为( )A．2B．2<pH<7C．1<pH<2D．无法判断6．pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是( ) A．盐酸>醋酸B．醋酸>盐酸C．盐酸＝醋酸D．无法判断7．有关pH计算结果一定正确的是( )①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n(a＋n<7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n>7)A．①②B．②③C．③④D．②④三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较与判断8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
(人教版)高中化学选修四配套试题：3.2.2溶液pH的计算(含答案)
第2课时溶液pH的计算题组1 溶液pH的计算1．将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于( )A．(10－8＋10－10)mol·L－1B．(10－4＋10－6)mol·L－1C．(10－8＋10－10)mol·L－1D．2×10－10 mol·L－1答案 D解析两溶液都是碱液，混合后总的c(OH－)接近0.5×10－4 mol·L－1，故c(H＋)会接近2×10－10 mol·L－1，故选D。
2．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5 V2 L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为( )A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶2答案 A解析根据100 ℃时，0.01 mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，确定水的离子积为1.0×10－12，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L与pH＝5 V2 L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，溶液呈碱性，所以c(OH－)＝10－5 mol·L－1＝(10－4 V1－10－5 V2)/(V1＋V2)，则V1∶V2＝2∶9。
3．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg。
下列表述正确的是( )A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)答案 D解析若溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＝1，AG＝0；若溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(H ＋)/c(OH－)＞1，AG＞0；若溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＜1，AG＜0；D项AG＝lg＝lgc(H＋)－lgc(OH－)，又pH＝－lgc(H＋)，c(OH－)＝1×10－14/c(H＋)，整理得AG＝2(7－pH)，D项对。
选修四第三章第二节第2课时 溶液pH的计算(特殊)
理解： ∵由题给p H之和为14，体积又相同，可理解为已电离 的部分刚好中和，呈中性。 弱碱可以继续电离，就呈碱性。 弱酸可以继续电离，就呈酸性。
2、强酸（pHa、Va)与强碱（pHb、Vb)等体积混合 （1）若pHa + pHb =14，则C（H+） = 混合溶液pH =7 ，呈 中性 C（OH-）， ；
解答关键：
无限稀释时，不能忽略水的电离。 稀释后酸仍然是酸，碱仍然是碱。
溶液pH计算小结
1、pH的计算
2、抓住两点： ⑴抓主导因素：是显酸性还是碱性 ⑵当无限稀释时，需考虑水的电离
三、判断酸碱等体积混合后溶液酸碱性的规律 1、酸碱的pH之和为14,等体积混合
（1）强酸与强碱混合，则混合后的溶液的pH ＝7 ； （2）强酸与弱碱混合，则混合后的溶液的p H ＞7 ； （3）弱酸与强碱混合，则混合后的溶液的p H ＜7 ；
（2）若pHa + pHb ＜14，则C（H+） ＞ C（OH-）， 混合溶液pH ＜7 ，呈 酸性 ；
（3）若pHa + pHb ＞14，则C（H+） ＜ C（OH-）， 混合溶液pH ＞7 ，呈 碱性 。
3、强酸强碱非等积混合后溶液的pH
已知盐酸的体积V1,pH=a;NaOH溶液的体积V2,pH=b。 它们混合后溶液的酸碱性 (1)、当V1=V2时，a+b＝ 14 ，则混后溶液呈中性， pH=7 (2)、当V1=10V2时（酸多），a+b= 15 ,则混后溶 液呈中性，pH=7 (3)、当V2=10V1时（碱多），a+b= 13 ,则混后溶 液呈中性，pH=7 则
5、强弱酸或碱稀释后pH变化 （1）酸碱溶液无限稀释后,酸仍为酸，碱仍为碱。 pH无限接近于7，但永远也不能等于 7。 （2）是强酸且pH=a，稀释10n后，pH = a+n 。 (注意a+n＜7). ＜ a+n。 是弱酸，则pH （3）是强碱且pH=a，稀释10n后，pH= a-n 。 (注意a-n＞7). 是弱碱，则pH ＞ a-n。 强酸、强碱变化大； 弱酸、弱碱变化小
人教版高中化学选修四配套练习：3.2.2溶液pH的计算 Word版含解析
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．将10mLpH ＝1的CH 3COOH 加水稀释至100mL 后，溶液的pH 为( ) A ．2 B ．2<pH<7 C ．1<pH<2D ．无法判断解析： 因为CH 3COOH 为弱酸，存在着电离平衡，当溶液稀释10倍时，假如电离平衡不移动，则其pH ＝2，但加水稀释时，醋酸又电离出氢离子，故1<pH<2。
答案： C2．下列说法正确的是( )A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝5的硫酸溶液等体积混合，pH ＝4B ．室温下，pH ＝9的碱性溶液中，存在H ＋C ．中性溶液中必然有c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－7mol·L －1D ．在0.1mol·L －1HCl 溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小解析： c (H ＋)混＝10－3V ＋10－5V 2V mol·L －1≈10－32mol·L －1，故pH ＝3＋lg2，A 错；水溶液中存在H ＋和OH －，B 对；中性溶液中c (H ＋)＝c (OH －)但不一定均为1×10－7mol·L －1，C 错；稀释0.1mol·L －1HCl 溶液，c (OH －)增加，D 错。
答案： B3．现有常温时pH ＝1的某强酸溶液10mL ，下列操作能使溶液的pH 变成2的是( ) A ．加水稀释成100mL B ．加入10mL 的水进行稀释 C ．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH 溶液 D ．加入10mL0.01mol·L－1的HCl 溶液解析： pH 由1变为2，c (H ＋)降低10倍，B 项变为12，C 项c (H ＋)＝0.045mol/L ，D 项c (H ＋)＝0.055 mol/L 。
答案： A4．pH 相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是()A．m<n B．m＝nC．m>n D．不能确定解析：醋酸溶液在稀释过程中继续电离出H＋以削弱c(H＋)的减小，稀释后pH仍然相同，则醋酸溶液稀释倍数大。
2024_2025学年高中化学期末复习备考每日一题pH的计算及应用含解析新人教版选修4
pH的计算及应用高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆某温度下K w＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的H2SO4溶液V b L混合，下列说法正确的是A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝1∶1B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V a∶V b＝100∶1C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝1∶9D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝101∶99【参考答案】C一、溶液pH的计算1．计算依据据pH＝－lg c(H＋)，求pH的关键是求溶液中的c(H＋)。
2．计算方法二、pH的应用1．人体健康调整如洗发时人们用的护发素主要功能是调整头发的pH使之达到相宜的酸碱度。
2．环保治理污水酸性废水可投加碱性物质使之中和，碱性废水可投加酸性物质或利用烟道气中和。
3．农业生产调整限制土壤的pH使之相宜作物生长，提高作物的质量和产量。
4．在医疗上可以通过测试和调整pH来进行诊断和治疗疾病。
5．在科学试验和工业生产方面溶液pH的限制经常是影响试验结果或产品质量、产量的关键因素。
三、酸碱混合的有关规律(1)等体积的强酸(pH1)与强碱(pH2)混合(25 ℃)若混合前pH1+pH2>14，则混合后溶液呈碱性，pH混>7；若混合前pH1+pH2=14，则混合后溶液呈中性，pH混=7；若混合前pH1+pH2<14，则混合后溶液呈酸性，pH混<7。
(2)强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系(25 ℃)若pH1+pH2=14，则V酸=V碱；若pH1+pH2≠14，则 ===。
(3)等体积的强酸(pH1)与弱碱(pH2)混合(25 ℃)若pH1+pH2=14，由于弱碱过量，pH混>7。
(4)等体积的弱酸(pH1)与强碱(pH2)混合(25 ℃)若pH1+pH2=14，由于弱酸过量，pH混<7。
选修4第三章PH计算
1.有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H＋)与乙溶液中c(H＋)的关系（）A. 2∶1B. 100∶1C. 1∶100D.无法确定2.下列叙述正确的是（）A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数3.在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( )A. V1=10V2B. V1＞10V2C. V1＜10V2D. V2＞10V14.将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25℃）（）A. 1B. 10C. 12D. 135.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。
若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。
则①和②c(H+)之比为（）A. 10B. 50C. 5×103D. 1046.（1）将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，混合后所得溶液的pH约为多少？(2)将0.2 mol·L－1 NaHSO4滴入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中，若恰好使Ba2+沉淀完全，则溶液的H+浓度为多少？(3)用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合后，使pH＝10，则两溶液的体积比为多少？7.现有PH＝12的NaOH溶液100ml，若要使它的PH＝11，则：⑴加入蒸馏水，应加ml。
⑵加入PH＝10的NaOH溶液，应加ml。
⑶加入0.01 mol/l的HCl，应加ml。
⑷加入0.01 mol/的CH3COOH Vml，则V的取值范围为。
高二化学人教版选修四同步课时作业(15)PH的计算
2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（15）PH的计算1.常温下,将0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1的硫酸溶液等体积混合,则混合溶液的pH等于( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.42.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A.加入10mL 0.08mol/L的NaOH溶液（混合后溶液的体积变化忽略不计）B.加入100mL水进行稀释C.加水稀释成1LD.加入10mL 0.01mol/L的盐酸3.下列关于pH测定的说法正确的是( )A.pH试纸在使用前应用蒸馏水润湿B.用广范pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是一种精确测定溶液pH的仪器4.常温下,0. 1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×1012,下列叙述正确的是( )A.将pH=a的HA溶液稀释10倍,其pH=a+1B.等体积、等浓度的HA和BOH溶液恰好完全反应, 溶液的pH =7C.HA溶液的pH=3,BOH溶液的pH=13D.相同体积、相同pH 的HA 溶液和盐酸分别与足量Zn 反应,生成氢气的物质的量相同5.下列有关pH 的计算一定正确的是( ) ①pH=a 的强酸溶液,加水稀释10n 倍,则pH=a+n ②pH=a 的弱酸溶液,加水稀释10n 倍,则pH<a+n(a+n<7) ③pH=b 的强碱溶液,加水稀释10n 倍,则pH=b-n ④pH=b 的弱碱溶液,加水稀释10n 倍,则pH>b-n(b-n>7) A.①②B.②③C.③④D.②④6.室温时,2+-2sp M(OH)(s)M (aq)+2OH (aq)K a =,2+-1(M )mol L c b =⋅时,溶液的pH等于( )A.1lg()2b aB.1lg()2a bC.114lg()2a b +D.114lg()2b a+7.现有常温下pH=a 的稀NaOH 溶液与pH=b 的稀硫酸溶液,将二者等体积混合,所得溶液呈中性,则下列对两溶液的相关分析不正确的是( ) A.K w 均为1×10-14 B.若a=12,则b=2C.a 、b 为固定值D.由水电离出的c (H +)相等8.25℃，将100mL 0.14mol/ L NaOH 溶液与100mL 0.06mol/L 硫酸溶液混合，所得200mL 混合溶液的pH 为( ) A.12B.12.3C.13D.149.常温下,用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na 2CO 3溶液,用pH 传感器测得混合溶液的pH 变化曲线如图(已知:饱和CO 2溶液的pH 为5.6),下列说法正确的是( )A.该Na 2CO 3溶液的浓度为0.001 mol·L -1B.在pH=6时,c(Na +)>c(HCO 3-) >c(CO 32-)C.在pH=7时,c(Na +)=c(Cl -)D.c→d 发生的主要离子反应为CO 32-+H +HCO 3-10.常温下,将199mL0.1mol L -⋅盐酸和1101mL0.05mol L -⋅氢氧化钡溶液混合后,溶液的pH 为A.1.7B.10.7C.11.3D.1111.室温时,下列溶液混合后,pH 大于7的是( )A.0.1 mol/L 的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合B.0.1 mol/L 的3NaHCO 溶液和pH=1的盐酸等体积混合C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合D.pH=1的醋酸和0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合 12.下列说法正确的是( )A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=a+1B.室温下,稀释0.1-1mol L 氨水后32(H )(NH H O)c c +的值减小C.常温下,31.010-⨯-1mol L 盐酸的pH=3.0,81.010-⨯ -1mol L 盐酸的pH=8.0D.常温下,一定浓度的3CH COOH 溶液和一定浓度3CH COONa 溶液混合后溶液pH >7,则此时()()-+3CH COO Na c c = 13.计算25℃ 时下列溶液的pH:(1)1mL pH=2的H2SO4溶液加水稀释至100mL,pH=_____。
2018-2019人教版选修四第三章第二节 pH值的计算(共18页)
B )
A．1.7
C．12.0
B．2.0
D．12.4
3、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以 3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等 于12，则原溶液的浓度为( C ) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L
练习
1、有PH相等的盐酸和醋酸，如何通过实 验的方法鉴别。 取相同体积的两种酸，加水稀释10倍， 用玻璃棒分别蘸取稀释后两种酸，点在 PH试纸上，稍后与比色卡比较，其中 PH较小的为醋酸，另一为盐酸。
2、常温下，将0.1 mol· L－1氢氧化钠溶液
与0.06 mol· L－1硫酸溶液等体积混合，该
结论2：强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的 浓度，再求pH 结论3：强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性， 混合溶液 pH=7
Hale Waihona Puke pH值的计算三、稀释溶液的pH：
①强酸强碱的稀释；
②弱酸弱碱的稀释；
③强酸+强碱；
强酸的稀释
例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，
溶液的pH变为多少？
若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍， 则溶液的pH变为多少？
pH值的计算
二、混合溶液的pH：
①强酸+强酸；
②强碱+强碱；
③强酸+强碱；
2、强酸与强酸混合 例：计算10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH 练习：pH＝2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的 硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH 值
强酸或强碱稀释到原来体积的10n倍后： 对于酸，pH=pH原+n； 对于碱， pH=pH原-n； 特殊情况：酸或碱无限稀释时，其pH都
高二化学人教版选修4练习：第3章第2节第2课时pH的计算Word版含解析
pHn(H +) NaOHn(OH -),-a -14+b10 V=10 10V, a+b= 13A5.25511005pH( )A.12B.13C.14D.151 1005100 ,pH12,AA6. 25 5pH( )A.pH=10 pH=12 NaOH5pH11B.pH=51 000 ,pH=8C.pH=2H 2SO 4pH=12NaOH5pH=7 D.pH=12的氨水与pH=2的HCI 溶液等体积混合，混合液pH=7解析 A 项,c(OH -)混合= ------------ mol L -1 带.0 X O -3 mol L -1,c(H +)混合= ------------- -- mol 『=2 X10-12 mol L -1,1.()A.B.C.D. +HOH -D2.5( )A.95pH<7,B.pH=310pH=4C.0.2 mol L -1,pH=1D.2560,pH5，c(H +) ,pH5,A5 510,3<pH<4,B;pH(25 )>pH(60),DC3.,pH()A.pH=111 000B.pH=111 000C.pH=4pH=10D.pH=51 000| pH=111 000,pH=8;pH=111 000,pH>8;pH=4pH=1055,pH<7;pH=51 000,pH 77;B pHB4.25,V mL pH= a,pH=b NaOH10V mL ,Cl -Na +H +OH -,a+b () A.13B.14C.15D.HCl+NaOH NaCl+H 2OCl -Na +,HCl NaOH12pH=-lg(2 W- )=12-lg 2=11.7,A项不正确;B项,pH=5的稀盐酸稀释后溶液不会呈碱性，B项不正确；D7. 对于常温下pH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是A. 该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3B. 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C. 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为10-12D. 该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍解析|强酸溶液稀释到体积为原来的100倍后pH增大2个单位,A项错误。
人教版高中化学选修四高二化学课时训练：3.2.2pH的计算Word版含解析
课时训练13pH的计算一、溶液的酸碱性与pH1.下列溶液一定呈酸性的是()A.含有H+的溶液B.能使酚酞呈无色的溶液C.pH小于7的溶液D.c(OH-)小于c(H+)的溶液解析:常温下,中性溶液的pH=7,而本题没有明确告诉溶液温度,所以C项无法判断;任何溶液中都含有H+和OH-,A项错误;能使酚酞显无色的溶液,pH小于8.2,不能确定溶液呈酸性、中性还是碱性,B项错误;只有D项说明了酸性溶液中c(OH-)和c(H+)的大小关系。
答案:D2.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A.水的离子积变大、pH变小,呈酸性B.水的离子积不变、pH不变,呈中性C.水的离子积变小、pH变大,呈碱性D.水的离子积变大、pH变小,呈中性解析:将纯水加热,平衡H2O H++OH-向右移动,c(H+)、c(OH-)均变大,但仍然相等,所以K W变大,pH变小,仍然呈中性。
答案:D3.纯水在80 ℃时的pH()A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定解析:25℃时,纯水的pH=7,升高温度时,水的电离平衡向右移动,c(H+)增大,所以pH<7。
答案:C4.pH=2的盐酸和pH=2的稀硫酸相比较,下列说法正确的是()A.两溶液的物质的量浓度相同B.两溶液的c(H+)相同C.等体积的两溶液分别与足量的Zn反应,产生H2的量不同D.将两溶液均稀释100倍后,pH不同解析:两溶液均为强酸溶液,pH相同,则c(H+)相同,但硫酸为二元酸,物质的量浓度应该是盐酸的。
与Zn反应的实质是H+与Zn的反应,因c(H+)和溶液体积均相同,产生的H2的量也应该相同,两溶液稀释100倍后,pH均变为4。
答案:B二、pH的计算5.25 ℃时,a mol/L稀盐酸与b mol/L稀氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加),则a和b的关系为() A.a= B.b=a+0.02C.a=b+0.02D.a=b+0.01解析:混合后碱过量,c(OH-)余=-mol/L=1×1012-14mol/L=1×10-2mol/L,b-a=2×10-2=0.02。
人教版高二化学选修四 第3章 第2节 第2课时 溶液pH的计算41包含答案解析
●典例透析
常温下等体积混合 0.1 mol·L －1 的盐酸和 0.06
mol·L－1 的 Ba(OH) 2 溶液后，溶液 pH 等于 ( )
A． 2.0
B． 12.3
C ． 1.7
D ． 12.0
? 【解析】 该题是酸碱混合的计算，首先要判断哪
种物质过量，盐酸溶液中的 c(H＋)＝0.1 mol ·L－1， Ba(OH)2溶液中的c(OH－)＝0.06 mol ·L－1×2＝ 0.12 mol·L－1，故碱过量，又因是等体积混合，故
平行于 x轴的水平线 )，易得 m<n。(4)与(3)相似画一 个稀释图像即可，然后根据图像易得 m>n。
? 【答案】 (1)m<n (2)m>n ? (3)m<n (4)m>n
●变式训练
? 2．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
() ? A．pH ＝3的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 ? B．pH ＝4的 H2SO4溶液加水稀释 100倍，溶液中由
中的pH＝_7_。
? ②若酸过量，直接求反应后溶液中的
c?H ＋ ?V酸 －c?OH －?V碱
＋)＝ ________V_酸＋__V_碱_______ 。
c混(H ＋)， c混(H
? ③若碱过量，应先求混合溶液中的 c混(OH－)，再求
c?OH －?V碱－c?H＋?V酸
c混(H＋ )，c混(OH－)＝______V_酸_＋__V_碱_______ ， c混
水电离产生的 c(H＋)＝1× 10－6mol·L－1 ? C．将 1 L 0.1 mol ·L－1的Ba(OH) 2溶液稀释为 2 L ，
pH ＝13 ? D．pH ＝8的NaOH 溶液稀释 100倍，其 pH＝6
高中化学人教选修4习题第3章第2节第2课时溶液pH的计算Word版含答案
第三章 第二节 第2课时一、选择题1．下列叙述正确的是( )A ．100 ℃纯水的pH ＝6，所以水在100 ℃时呈酸性B ．pH ＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4C ．0.2 mol·L －1的醋酸，与等体积水混合后pH ＝1D ．常温时，pH ＝3的盐酸与pH ＝11的氢氧化钠等体积混合后pH ＝7解析：A 选项中因为是纯水，不管其pH 为多少都是呈中性；B 选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH 增大1，故pH ＝4；C 选项中将0.2 mol·L －1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L －1，但由于醋酸是弱酸，所以pH 大于1；D 选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性。
答案：D2．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL ，pH 都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释时加入水的体积为( )A ．a ＝b ＝10 mLB ．a ＝b >10 mLC ．a <bD ．a >b解析：在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH 3COOH 的电离是可逆的，存在电离平衡。
在加水稀释的过程中，盐酸溶液里c (H ＋)的主要变化只有一个，即减小；CH 3COOH 溶液里c (H ＋)的主要变化有两个，即减小和增大。
若a ＝b ，稀释后的CH 3COOH 溶液pH<5，若使CH 3COOH 溶液pH ＝5，就必须继续加水稀释，即a >b 。
答案：D3．有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH ＝a ，乙的pH ＝a ＋1，下列推断正确的是( )A ．物质的量浓度c (甲)是c (乙)的10倍B ．溶液中c (OH －)甲是乙的10倍C ．由水电离产生的c (H ＋)乙是甲的10倍D ．与等量的NaOH 反应消耗甲、乙两酸的体积V (乙)<10V (甲)解析：由题意知c (H ＋)甲是乙的10倍，即c (甲)·α(甲)c (乙)·α(乙)＝10，但因稀醋酸的电离程度增大，所以α(甲)α(乙)＝10c (乙)c (甲)<1，故c (甲)>10c (乙)，所以A 错误。
人教版高中化学选修4第三章溶液pH的计算练案及答案
第2课时溶液pH的计算(练案)1.已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为()A.2∶9B.1∶9C.1∶1D.1∶22.25 ℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系()A.a＋b＝14B.a＋b＝13C.a＋b＝15D.a＋b＝73.将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为()A.2B.2<pH<7C.1<pH<2D.无法判断4.甲、乙两醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列判断正确的是()A.甲中由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的110B.甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系：c(甲)＝10c(乙)C.用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液，两者的体积(V)之间关系：10V(甲)＞V(乙)D.甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍5.室温下，有关pH计算结果一定正确的是()①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n(a＋n<7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n>7)A.①②B.②③C.③④D.②④6.某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
根据图像判断错误的是()A.a值一定大于9B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)＜V(氨水)7.室温下,现有三种酸的稀溶液: a.HCl溶液,b.CH3COOH溶液,c.H2SO4溶液。
有关PH的计算(附答案)
《溶液pH》训练题班别：________ 姓名：___________一．填空题1. 25℃时，0.001mol/L NaOH溶液的pH=_____pH=9 的NaOH溶液中的c(OH-)=_____mol/L10-8mol/L HCl溶液的pH=_____2 . 将pH = 2 的强酸稀释104倍后，强酸的pH=______将pH = 2的弱酸稀释104倍后，弱酸的pH范围是______将pH =13的强碱稀释104倍后，强碱的pH=______将pH =13的弱碱稀释104倍后，弱碱的pH范围是______3..常温下, 0.01mol/L的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是___________4.在pH=1的硫酸溶液中加入等体积的KOH溶液，溶液的pH增加到7.假设混合溶液的体积等于两溶液体积之和，则混合溶液中，c(SO42-)=_____mol/L c(K+)=_____mol/Lc(H+)=_____mol/L5.今有a.HNO3 b.HClO c.H2SO4 三种溶液，用字母代号回答下列问题(1)当它们的物质的量浓度相同时，其c(H+)由大到小排列是_________(2)中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积由大到小排列是_________;(3)体积和浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH=7,所需烧碱溶液的体积由大到小排列是______________二．计算题：（要求写出计算过程）6、常温下，将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比是多少?17、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是多少?8．常温下，有pH =12的NaOH溶液100mL，若把它的pH降到11。
（忽略体积变化）①如果加入蒸馏水需多少mL?②若加入pH =10的NaOH溶液，应加入多少mL?③若加入0.1mol/L盐酸，应加多少mL?9 常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH分别按体积比为1:1和11:9和9:11混合，混合后溶液的PH值分别为多少？2《溶液pH》训练题答案1. pH=11 c(OH-)=10-5_mol/L pH=72. pH=6 2<pH<6 pH=9 9<pH<133. c(H+)=5×10-134.0.025 0.05 10-75.(1)c>a>b (2) a=b>c (3) c>a>b6.1:1007. pH之和是158. ① 900mL② 1000mL. ③900/101 或8.919. PH值分别为7,5,93。
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第三章水溶液中的离子平衡
第二节水的电离和溶液的酸碱性
第二课时pH的计算
1.单一溶液的计算：
①强酸溶液如：0.1mol/L的HCl溶液(常温)，pH=___
②强碱溶液如：0.1mol/L的NaOH溶液(常温)，pH=___
练习：1. 0.05mol/L H2SO4溶液，pH=___
2. 0.005mol/L Ba(OH)2溶液（25℃），pH=___由水电离产生的OH—浓度是多少？
③弱酸溶液：一元弱酸HA，设浓度为c mol/L，电离度为α，则c（H+）=___
④弱碱溶液：一元弱碱BOH，设浓度为c mol/L，则c（OH-）<c mol/L 则pH___
2、强酸、强碱的稀释：
例1、0.001 mol/L盐酸的pH =____，加水稀释到原来体积的10倍，pH=___，加水到原来的103倍，pH =___，加水到原来的104倍，pH =___ ，加水到原来的106倍，pH=___
例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，pH=10的NaOH 溶液加水稀释到原来体积的102倍，则溶液的pH=_____
3、弱酸、弱碱的稀释
例3、pH=3的CH3COOH加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围________________；
pH=12的氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围________________。
练习1：酸HA、HB两溶液的pH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，
pH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是
练习2：将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的c(SO42—):c(H+)约为
A、1:1
B、1:2
C、1:5
D、1:10
有关溶液pH的计算（均忽略混合时体积的变化，即体积可直接相加）
4（1）、酸酸混合
例4、常温下，pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值（已知：lg2≈0.3）
4（2）、碱碱混合
例5、常温下，pH=11和pH=9的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值（已知：lg2≈0.3）
5、强酸、强碱溶液的混合(忽略混合时体积的变化，即体积可直接相加)
例6、常温下，0.1L pH=1盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值（已知：lg2≈0.3）。
②pH=1和pH=13
③pH=3和pH=14
练习：25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH ＝5，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______
6、弱酸强碱或强酸弱碱混合
例7、
（1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性（2）pH为12的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈____性
（3）pH为2的盐酸和pH为12 的某碱等体积相混合，则混合液pH_______
（4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH _____
练习
1、常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L，求该溶液的pH。
2、100℃下，某溶液中OH—的浓度是H+浓度的10000倍，该溶液的pH为（）
A、5
B、8
C、9
D、13
3、常温下，在测下列溶液的pH时，若不慎将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果与真实情况相比，将会_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
(1) HCl (2)CH3COOH (3)NaOH (4)NaCl
4、某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混合后，有关pH值的变化正确的是
A、大于7
B、小于7
C、等于7
D、都有可能
5、中和10mL 1.0mol/L的HCl溶液，需要消耗NaOH溶液或氨水：
(1)若NaOH溶液和氨水的体积相同，则NaOH溶液的浓度____氨水浓度
(2)若NaOH溶液和氨水的pH值相同，则NaOH溶液的体积____氨水体积
6、常温下，将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH 溶液物质的量浓度相同的适量盐酸后，pH都降低为12，则加入的水与盐酸的体积比为_____（假定混合前后温度不变，体积变化可忽略）
7、将V1 mL 1.0mol•L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为20℃
B．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
C．当溶液温度为27℃时，pH约为13.4
D．若V1=40mL，则此时混合溶液的pH约为0.3。