福建省南安一中2013-2014学年高一化学上学期期末试题 新人教版

南安一中2013-2014学年高一年第一学期化学期末测试卷
（满分：100分完卷时间：90分钟）
注意：答案一律填写在答题卷上
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1、根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞．其中雾属于下列分散系中的（）
A．胶体 B．悬浊液 C．乳浊液 D．溶液
2、下列变化中，属于化学变化的是（）
A．焰色反应 B．碘的升华
C．液溴的挥发 D．淀粉遇碘变蓝
3、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）
A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
C．同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石
D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，胶体，漂白粉
4、下列物质不能通过化合反应制得的是（）
A．Fe（OH）2 B．Fe（OH）3 C．Al2O3 D．FeCl2
5、下列电离方程式错误的是（）
A．Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3（SO4）2- B．NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
C．MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- D．Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH-
6、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同
B．将49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1
C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N A
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
7、强电解质和弱电解质的本质区别在于（）
A．强电解质易溶于水，弱电解质不溶于水
B．相同浓度时，溶液导电能力的强弱
C．电解质能否完全电离
D．是强酸强碱，还是弱酸弱碱
8、下列离子方程式书写正确的是（）
A．铁粉投入到盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C．金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++OH-=H2O
9、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
10、只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．硫酸 D．KNO3溶液
11、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
12、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（）
A．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- B．Na+、K+、NO3-Ba2+
C．Na+、AlO2-、HCO3-、SO42- D．Fe2+、I-、NO3-、Cl-
13、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆
粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃
管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花
球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（）
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
14、下列除杂方案正确的是（）
题号主要成分杂质除杂试剂
A NaOH Ba(OH)2 CuSO4
B Cu(NO3)2 AgNO3 Zn粉
C CO CO2NaOH
D CO2 HCl Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
15、下列说法正确的是（）
①金属镁在空气中比铝易燃烧，说明镁的活动性比铝的强；
②金属铁比金属铝易生锈，说明铁的活动性比铝的强；
③与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，说明锌的活动性比铁的强；
④金属锌与碳酸铜不反应，说明铜的活动性比锌的强。

A．①② B．②④ C．①③ D．③④
16、下列关于的化合物的说法中，正确的是（）
A．Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应
B．Na2C03溶液中含有的NaHC03可用加热的方法除去
C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02
D．利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸
二、填空题（本题包括3个小题，共31分）
18、（12分）
1H
12C 7N 8O
11Na 12Mg 17Cl
（1）上图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如右，其中属于阳离子的是（填数字序号）。

右图中能构成耐火材料的是。

（化学式）
（2）选用表中元素填空：带一个单位负电荷
的一种阴离子：，A2B2型化合物的化
学式是，写出其由单质化合制得的
化学方程式为：。

（3）Mg与N2反应的化学方程式为：，产物中氮元素的化合价为。

（4）表中元素可形成钠的酸式盐，该酸式盐化学式，往该酸式盐对应的正盐溶液中通入CO2可得该酸式盐，离子方程式为：。

19、（9分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～E涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+Fe2++H+═Fe3++H2O
（1）根据物质的组成与性质分类，Na2O2属于，K2CrO4属于。

（2）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）。

（3）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）。

（4）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。

（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。

（6）请配平化学反应E，并画出电子转移情况．
H2O2 + Fe2++ H+═ Fe3++ H2O
20、（10分）如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去．
（1）单质B的化学式是，写出A、B反应的用途：。

（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式。

（3）写出白色沉淀L变为红褐色沉淀G的化学反应方程式：。

三、实验题（共15分）
21、(15分) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实
验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，②；
（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是．
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．甘油（易溶于水）
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有
机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中
的错误之处：
①，
②；
（4）A仪器的名称是，B仪器的名称是．
（5）海水中含有K+，用方法进行检验，若含K+，实验现象为：。

（6）要测量含碘离子的溶液中I-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴，再逐滴滴入0.1mol∕LFeCl3溶液，当溶液变为红色时I-被全部氧化：2 I- + 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+。

①若实验室只有FeCl3固体，要配制500mL0.1mol∕L的FeCl3溶液，所需仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、胶头滴管。

在配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，则FeCl3溶液浓度会，（填“偏低”、“偏高”、“无影响”，下同）；在定容时俯视刻度线和液面，则浓度会。

②若消耗FeCl3溶液20.4 mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为：。

（保留两个有效数字）
四、计算题（共6分）
22、(6分) 准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）
样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分
反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH
溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积（mL）
如图所示．试回答下列问题：
（1）铝土矿中Al2O3的物质的量是多少？
（2）若b=2.6，稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？
南安一中2013-2014学年高一年上学期化学期末测试答题卷
命题者：洪小艺 审题者：黄沿海 （满分：100分 完卷时间：90分钟）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题
意。

）
二、填空题（本题包括3个小题，共31分）
17、（12分）（1）
（2）
（3）
（4）
18、（9分）（1）
（2）（3）（4）
（5）
（6） H2O2 + Fe2+ + H+ ═ Fe3+ + H2O
19、（10分）（1）
（2）
（3）
三、实验题（共15分）
20、（15分）（1）①②（2）
（3）①
②
（4）
（5）
（6）
①
②
四、计算题（共6分）
22、
南安一中2013-2014学年高一年上学期化学期末测试卷答案
（满分：100分完卷时间：90分钟）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1 2 3 4 5 6 7 8
A D
B
C A
D C B
9 10 11 12 13 14 15 16
B B
C B C C C D
二、填空题（本题包括3个小题，共31分）
17、（12分）答案：（1）② MgO
（2）Cl-/OH-/HCO3-/NO3- Na2O2
（3）-3
（4）NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-（方程式各2分，其余各1分）
18、（9分）（1）氧化物或过氧化物盐（2）A （3）B （4）C
（5）Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 （以上各1分）
（6）（3分）
19、（10分）各2分（1）Al 焊接钢轨等
（2）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
三、实验题（共15分）
20、（1）①过滤，②萃取；（2）D
（3）①冷凝水应下进上出（下口进上口出），②温度计水银球应置于支管口处；（4）蒸馏烧瓶冷凝管（5）焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰为紫色。

（6）KSCN溶液①500mL容量瓶偏低偏高
②0.082mol∕L（2分），其余各1分
四、计算题（共6分）
22、（1）铝土矿中Al2O3的物质的量为0.05mol
（2）稀硫酸溶液的物质的量浓度为1.75mol/L（各3分）。