浙江省2021年高考化学二轮专题 17 无机实验综合

浙江省2021年高考化学二轮专题 17 无机实验综合
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共6题；共12分)
1. （2分） (2017高二上·包头期末) 如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）
A . ①②③④
B . ②①③④
C . ③①④②
D . ②①④③
2. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列叙述不正确的是（）
A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO
3. （2分）下列有关操作或判断正确的是（）
A . 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B . 用托盘天平称取25.20gNaCl
C . 用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
D . 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
4. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）
A . 分离碘酒中的碘和酒精
B . 除去Cl2中的HCl
C . 排水集气法收集NO
D . 实验室制氨气
5. （2分） (2017高三上·白山期中) A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是
（）
A . X元素可能为Al
B . X元素一定为非金属元素
C . 反应①和②互为可逆反应
D . 反应①和②不可能都为氧化还原反应
6. （2分）下列关于硅酸的说法正确的是（）
A . 硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得
B . 可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸
C . 因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应
D . 干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠
二、实验探究题 (共6题；共42分)
7. （9分） (2016高一上·乐山期中) 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是（填写物质的序号）．
A . 蔗糖
B . 硫酸钾
C . 高锰酸钾
D . 硝酸银
（2）为配制500mL上述“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、________、________．（在横线上填写相应仪器的名称），
（3）某同学取用保鲜剂固体配制溶液的过程如图所示，其错误操作序号是________
（4）在溶液配制过程中，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是．
A . 溶解固体时，未冷却就直接转移
B . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C . 在容量瓶中定容时俯视刻度线
D . 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度．
8. （6分） (2016高二上·吉安期中) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________、________．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________（填“能”或“否”），其原因是________．（3）他们记录的实验数据如下：
实验用品溶液温度中和热
t1t2△H
①50 mL0.55 mol•L﹣1NaOH溶液20℃23.3℃
50 mL0.5 mol•L﹣1HCl溶液
②50 mL0.55 mol•L﹣1NaOH溶液20℃23.5℃
50 mL0.5 mol•L﹣1HCl溶液
已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃﹣1•g﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3．
①计算完成上表△H=________（保留2位小数）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：________．
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测
定结果________填“有”或“无”）影响．
9. （4分） (2017高一上·桂林开学考)
（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲________，乙________。

（2）用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从________（填“a”或“b“）端通入,实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的________（填标号），写出该反应的化学方程式________ 。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在________（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是________。

10. （7分） (2018高三上·唐山期末) 某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如下图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。

（1）该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为________。

（2）同学们做出以下三种推测。

猜想1：Na2SO4
实验设计：进行……，.证明是Na2SO4溶液；
猜想2： K2SO4
实验设计：________，证明是K2SO4溶液；
猜想3； (NH4)2SO4
实验设计：________，证明是(NH4)2SO4溶液。

（3）通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。

（夹持和加热装置略）
实验I：装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N2排尽空气后，将装置A 加热至260℃一段时间，停止加热，停止通入N2，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。

经检验滴定后的溶液中无SO42-。

①请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管________（填“甲”或“乙”）。

②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是________mol。

实验Ⅱ：通入N2排尽空气后，将装置A 加热到400℃，至固体无残留，停止加热，停止通入N2，观察到装置
A、D之间的导气管内有少量白色固体。

经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。

①装置E 的作用是________。

②A、D之间的导气管内的少量白色固体是________。

③有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是________。

④进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是________。

11. （9分）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
（1）Ⅰ．图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为下图B装置进行酯化反应效果比A 要好，他的理由是________；
某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是________．
（2）Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
碳与浓硝酸反应的方程式________．
甲同学的实验应该在________中进行，才符合化学实验安全性的要求．乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是________（用化学方程式表示），所以他认为应该检验
________ （填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）________．
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸．
③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用________（结合方程式与文字表述）．
（5） C装置中出现的现象是________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3﹣形式存在，写出生成该离子的化学方程式________．
12. （7分） (2019高二下·台州期中) 葡萄糖酸锌作为补锌药，具有见效快、吸收率高、副作用小、使用方便等优点。

某学习小组在实验室以葡萄糖和氧化锌为主要原料合成该物质。

反应原理：CH2OH(CHOH)4CHO + H2O2 CH2OH(CHOH)4COOH + H2O
2CH2OH(CHOH)4COOH + ZnO Zn[CH2OH(CHOH)4COO] 2 + H2O
设计的合成路线为：
相关信息如下：
葡萄糖酸锌易溶于水，在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图1
实验中所涉及的部分装置如图所示（图2装置先制备葡萄糖酸，再与ZnO反应制备
葡萄糖酸锌），图3为抽滤装置
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）图2中恒压滴液漏斗的支管的作用是________，图3中a装置的名称________。

（2） 30%H2O2所用的物质的量大概是葡萄糖的3倍，而且并未一次性与葡萄糖混合，而是利用恒压滴液漏斗缓慢滴加的理由________。

（3）操作A是________，物质B是________。

（4）抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先________，然后________。

（5）三颈烧瓶中的葡萄糖酸锌晶体转入到抽滤装置中时，瓶壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗下来后转入到抽滤装置中，下列液体最合适的是________。

A 无水乙醇
B 饱和NaCl溶液
C 70％乙醇水溶液
D 滤液
（6）下列说法正确的是________。

A 用银氨溶液来替代30%H2O2将葡萄糖转变成葡萄糖酸，既经济又方便
B ZnO粉末与葡萄糖酸反应时，利用磁力搅拌可以增大ZnO粉末与葡萄糖酸的接触面积，加快反应速率
C 在抽滤过程中，如果吸滤瓶中的液体快接近支管口时，则拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶的支管口倒出溶液
D 将葡萄糖酸锌晶体放在干燥器中可以防潮，在干燥器中放有干燥剂，并添加了无水CoCl2来指示是否得更换干燥剂，如果CoCl2为蓝色，说明干燥剂已经失效
三、综合题 (共4题；共35分)
13. （10分） (2018高三上·郑州期中) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨，从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。

一种回收铅的工作流程如下：
（1）铅蓄电池放电时，PbO2作________极。

（2）过程 I ,己知：PbSO4、PbCO3 的溶解度（20℃)见图 1; Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图1写出过程I的离子方程式：________。

②生产过程中的温度应保持在40℃。

若温度降低，PbSO4的转化速率下降。

根据图2，解释原因：
i.温度降低，反应速率降低；
ii.________(请你提出一种合理解释）。

（3）过程 II，发生反应2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2↑。

PbO与 Al2O3性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________。

（4）过程Ⅲ,将PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液。

电解Na2PbCl4溶液，生成Pb,如下图。

①阴极的电极反应式是________。

②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是________。

14. （8分）某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。

【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率
【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L 硫酸、4 mol/L硫酸。

【实验步骤】
①取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

②取另一套装置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

（1）【实验现象】锌与稀硫酸反应________（写现象），收集10mL气体，②所用时间比①所用时间________。

（2）【实验结果】
加入试剂反应时间反应速率
40 mL 1 mol/L硫酸长________
40 mL 4 mol/L硫酸短________
（3）【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率________。

（4）【注意事项】
①锌的颗粒(即表面积)大小________；
②40 mL的硫酸要迅速加入；
③装置________，且计时要迅速准确；
④气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。

（5）【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：
①________。

②________。

15. （8分）工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化．
（1）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________，鼓入空气时的化学方程式为________．
（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为________．
（3）工业上制得 NO的化学方程式________．氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐．则反应的离子方程式为________．
16. （9分） (2017高一上·吉安期中) 根据内容填空：
（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________．若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为________．（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________．
参考答案一、单选题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、实验探究题 (共6题；共42分)
7-1、
7-2、
7-3、
7-4、
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
三、综合题 (共4题；共35分) 13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、。