人教版高中化学必修一课件酸碱盐在水溶液中的电离
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第二节 离 子 反 应
（第一课时）
酸、碱、盐在水溶液中的电离
合作探究
利用下列仪器和药品，请设计实验探究物质 不同状态的导电性区别
【实验仪器和药品】 NaCl固体、NaCl溶液、、导线、烧杯、开关、 音乐卡等
NaCl溶液
NaCl固体
为什么NaCl固 体不能导电， 而在水溶液中 能导电呢？
回忆与猜想： 物质导电的原因 有自由移动的离子或电子
NaOH
= Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
盐的定义
电离时生成金属阳离子(或 铵根离子)和酸根阴离子的 化合物叫做盐。
Na2CO3 = 2Na+ + CO32(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42KNO3 = K+ + NO3-
知识迁移
①盐酸、硝酸、硫酸我们称之为强酸，而碳酸我们 称之为弱酸。为什么呢？
根据 是否 电离
根据 电离 程度
电解质
在水溶液中全部电 离成离子的电解质 HCl H2SO4 强酸 强电 NaOH Ca(OH)2 强碱 解质 大多数盐 NaCl BaSO
4
化 (酸碱盐 合 金属氧化物 物 水)
H CO H SO 弱酸 2 3 2 3 弱电 H2O 解质 弱碱 NH3· 水 非电解质 在水溶液中 (非金属氧化物 部分电离 大部分有机物)
让我们透过现象看本质吧！
NaCl溶于水发生了什么事？
NaCl固体:
NaCl加入水中→水分子与NaCl作用→NaCl离解成Na+、Cl-
电离的概念
熔融状态
化合物溶于水或受热熔化时，产生成能够自 由移动的离子过程叫电离 电离是否需要通电？
条件：溶于水或受热融化
电解质
电 解 质： 凡是在水溶液中或熔融状态下， 能电离而导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电 的化合物。
非金属氧化物、大部分有机物、NH3
讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非 电解质?哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③CO ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH溶液 ⑧葡萄糖 ⑨ 熔融KOH
电解质： ② ④ ⑨
非电解质： ③⑧OH、KOH、Ba(OH)2我们称之为强碱，而 Al(OH)3 、Fe(OH)3等我们称之为弱碱。为什么呢？ 在水溶液里能够全部电离成离子的电解质 强电解质： 弱电解质： 在水溶液里只有部分电离成离子的电解质 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐类 弱电解质：弱酸、弱碱、水
电解质
强电解质（全部电离）
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、 大多数盐：如NaCl、AgNO3 、NH4Cl
弱电解质（部分电离）
弱酸：如H2SO3、H2CO3、CH3COOH 弱碱：如NH3· H2O、 其它：如H2O
强、弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
电离程度
溶液里粒子
完全
水、离子
部分
分子、水、离子
同条件下导电性
物质类别
强
强碱、强酸、 大多数盐
弱
弱碱、弱酸、 水
想一想
BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是 否属于强电解质? 解答：
BaSO4 、 CaCO3 、 AgCl 虽然难溶，但溶解的 极少部分却是完全电离，所以它们为强电解 质。电解质的强弱跟其溶解度无必然联系， 本质区别在于它们溶于水后在水溶液中的电 离程度。
化合价： 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌（氧负二价） 三铝四硅五价磷 谈变价 也不难 二三铁 二四碳 二四六硫都齐全（二指负二） 铜汞二价最常见 溶解性： 钾钠铵盐均可溶 硝酸盐入水无影踪 硫酸铅钡均不溶 盐酸不溶银亚汞 碳酸盐中多不溶 碱类只有钾钠铵钡溶（钙微溶）
第二组：书写电离方程式 第三组：书写电离方程式
Na2CO3(NH4)2SO4KNO3
酸的定义
电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸
HCl =
+ H
+
Cl
HNO3 = H2SO4=
+ H
+ 2H
+ +
NO3
SO4
2-
碱的定义
电离时生成的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物叫做碱
KOH = K+ + OH-
(酸、碱、盐、金属氧化物、H2O)
电解质导电条件： 水溶液或熔融状态下 电解质导电本质： 能电离出自由移动的离子
思考
铜、银也能导电，它们是不是电解质呢？
所有的化合物都是电解质吗？
实验：验证蔗糖溶液是否导电
蔗糖溶液
结论：
蔗糖也是化合物，但其水溶液不具有导电 性（不能电离），蔗糖不是电解质。
非电解质
注意：
• 1、电解质是化合物，不是单质也不是混 合物。 • 2、能导电的物质不一定是电解质 • 3、电解质不一能导电，电解质必须在水 溶液或熔化状态下才能导电 • 4、电解质能导电，但导电的本质是它本 身电离出自由移动的离子而导电，不是 它与其他物质发生反应后的物质导电。
电离方程式的书写
HCl = H + + NaCl = Na + Cl KNO3 = K+ + NO3注 意
电离过程，原子团不能拆 遵守元素守恒、电荷守恒
+ Cl
？书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
MgCl2
H2+ +
SO42Cl-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 Mg2+ +
FeCl3
Fe2+
+ 3Cl-
第一组：书写电离方程式
HCl KOH HNO3 NaOH H2SO4 Ba(OH)2
（第一课时）
酸、碱、盐在水溶液中的电离
合作探究
利用下列仪器和药品，请设计实验探究物质 不同状态的导电性区别
【实验仪器和药品】 NaCl固体、NaCl溶液、、导线、烧杯、开关、 音乐卡等
NaCl溶液
NaCl固体
为什么NaCl固 体不能导电， 而在水溶液中 能导电呢？
回忆与猜想： 物质导电的原因 有自由移动的离子或电子
NaOH
= Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
盐的定义
电离时生成金属阳离子(或 铵根离子)和酸根阴离子的 化合物叫做盐。
Na2CO3 = 2Na+ + CO32(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42KNO3 = K+ + NO3-
知识迁移
①盐酸、硝酸、硫酸我们称之为强酸，而碳酸我们 称之为弱酸。为什么呢？
根据 是否 电离
根据 电离 程度
电解质
在水溶液中全部电 离成离子的电解质 HCl H2SO4 强酸 强电 NaOH Ca(OH)2 强碱 解质 大多数盐 NaCl BaSO
4
化 (酸碱盐 合 金属氧化物 物 水)
H CO H SO 弱酸 2 3 2 3 弱电 H2O 解质 弱碱 NH3· 水 非电解质 在水溶液中 (非金属氧化物 部分电离 大部分有机物)
让我们透过现象看本质吧！
NaCl溶于水发生了什么事？
NaCl固体:
NaCl加入水中→水分子与NaCl作用→NaCl离解成Na+、Cl-
电离的概念
熔融状态
化合物溶于水或受热熔化时，产生成能够自 由移动的离子过程叫电离 电离是否需要通电？
条件：溶于水或受热融化
电解质
电 解 质： 凡是在水溶液中或熔融状态下， 能电离而导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电 的化合物。
非金属氧化物、大部分有机物、NH3
讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非 电解质?哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③CO ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH溶液 ⑧葡萄糖 ⑨ 熔融KOH
电解质： ② ④ ⑨
非电解质： ③⑧OH、KOH、Ba(OH)2我们称之为强碱，而 Al(OH)3 、Fe(OH)3等我们称之为弱碱。为什么呢？ 在水溶液里能够全部电离成离子的电解质 强电解质： 弱电解质： 在水溶液里只有部分电离成离子的电解质 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐类 弱电解质：弱酸、弱碱、水
电解质
强电解质（全部电离）
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、 大多数盐：如NaCl、AgNO3 、NH4Cl
弱电解质（部分电离）
弱酸：如H2SO3、H2CO3、CH3COOH 弱碱：如NH3· H2O、 其它：如H2O
强、弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
电离程度
溶液里粒子
完全
水、离子
部分
分子、水、离子
同条件下导电性
物质类别
强
强碱、强酸、 大多数盐
弱
弱碱、弱酸、 水
想一想
BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是 否属于强电解质? 解答：
BaSO4 、 CaCO3 、 AgCl 虽然难溶，但溶解的 极少部分却是完全电离，所以它们为强电解 质。电解质的强弱跟其溶解度无必然联系， 本质区别在于它们溶于水后在水溶液中的电 离程度。
化合价： 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌（氧负二价） 三铝四硅五价磷 谈变价 也不难 二三铁 二四碳 二四六硫都齐全（二指负二） 铜汞二价最常见 溶解性： 钾钠铵盐均可溶 硝酸盐入水无影踪 硫酸铅钡均不溶 盐酸不溶银亚汞 碳酸盐中多不溶 碱类只有钾钠铵钡溶（钙微溶）
第二组：书写电离方程式 第三组：书写电离方程式
Na2CO3(NH4)2SO4KNO3
酸的定义
电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸
HCl =
+ H
+
Cl
HNO3 = H2SO4=
+ H
+ 2H
+ +
NO3
SO4
2-
碱的定义
电离时生成的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物叫做碱
KOH = K+ + OH-
(酸、碱、盐、金属氧化物、H2O)
电解质导电条件： 水溶液或熔融状态下 电解质导电本质： 能电离出自由移动的离子
思考
铜、银也能导电，它们是不是电解质呢？
所有的化合物都是电解质吗？
实验：验证蔗糖溶液是否导电
蔗糖溶液
结论：
蔗糖也是化合物，但其水溶液不具有导电 性（不能电离），蔗糖不是电解质。
非电解质
注意：
• 1、电解质是化合物，不是单质也不是混 合物。 • 2、能导电的物质不一定是电解质 • 3、电解质不一能导电，电解质必须在水 溶液或熔化状态下才能导电 • 4、电解质能导电，但导电的本质是它本 身电离出自由移动的离子而导电，不是 它与其他物质发生反应后的物质导电。
电离方程式的书写
HCl = H + + NaCl = Na + Cl KNO3 = K+ + NO3注 意
电离过程，原子团不能拆 遵守元素守恒、电荷守恒
+ Cl
？书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
MgCl2
H2+ +
SO42Cl-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 Mg2+ +
FeCl3
Fe2+
+ 3Cl-
第一组：书写电离方程式
HCl KOH HNO3 NaOH H2SO4 Ba(OH)2