抄坝学校高一化学上学期第四次双周考试试题高一全册化学试题

批扯州址走市抄坝学校区高一化学上学期第四次双
周考试试题
时间：90分钟分数：100分考试时间：2017年11月2日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 3
第一卷〔选择题共40分〕
一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕
1．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N A
B．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为N A
C．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2N A
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
2．以下操作中不正确的选项是〔〕
A．用量筒量取25 mL蒸馏水 B．用托盘天平称量NaCl固体5.8g
C．用烧杯溶解FeCl3固体 D．用分液漏斗别离乙醇和水
3．按照物质的组成和性质进行分类，HNO3属于( )
①酸②氧化物③无氧酸④有氧酸⑤化合物⑥混合物⑦纯洁物⑧一元酸
A．①④⑤⑦⑧ B．②③④⑤ C．③④⑤⑦ D．②⑤⑥⑦⑧
4．以下说法中正确的选项是( )
A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g
B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数
C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子
D．1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol
5．状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，那么阿伏加德罗常数可近似表示为( )
A．2(m＋n) B．2×6.02×1023(m＋n)
C．2(m＋n)/(6.02×1023) D．m＋n
6．以下数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )
①0.5 mol氨气②4 g氦气③4℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠
A．①④③②B．④③②① C．②③④① D．①④②③
7．以下溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相的是( )
A.150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
B.75 mL mol·L－1 MgCl2溶液
C.100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
D.25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液
8．某溶液量存在如下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，那么M可能是( )
A．Al3＋B．Mg2＋C．CO2－3D．Ba2＋
9．以下关于电解质溶液的表达正确的选项是( )
A.阳离子和阴离子总数一相
B.阳离子带的正电荷总数一和阴离子带的负电荷总数相
C.除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D.NaCl溶液的导电性一与KCl溶液的导电性相同
10．某化学兴趣小组进行化学，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是( )
A.MgCl2是非电解质
B.MgCl2溶液是电解质
C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.MgCl2只有在溶液中才能导电
11．有些离子方程式能表示一类反，有些离子方程式却只能表示一个反。

以下离子方程式中，只能表示一个化学反的是 ( )。

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④
12．以下化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
13.以下化学反中，不属于氧化复原反的是( )
A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2
C ．CuO ＋H 2====△Cu ＋H 2O
D ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl
14．氧化复原反与四种根本反类型的关系如下图，那么以下化学反属于阴影的是
( )
A.Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KCl
B.2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
C.4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
D.2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
15．在以下变化中，需要参加适宜的氧化剂才能实现的是( )
A ．HCl→H 2
B ．CO 2→CO
C ．Fe 2O 3→Fe
D ．Br －
→Br 2 16.以下有关氧化复原反的说法正确的选项是( )
A.元素化合价升高的反是复原反
B.物质在反中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C.有电子转移的反就是氧化复原反
D.有化合价升降的反，不一是氧化复原反 17．某溶液中含有较大量的Cl –、CO 32–、OH –
3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3种阴离子依次检验出来，以下操作顺序正确的选项是〔 〕
①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液
A ．①②④②③
B ．④②①②③
C ．①②③②④
D ．④②③②①
18.以下说法中正确的选项是( )
A.某无色溶液中可能含有以下离子：H ＋、Cl －、Na ＋、Fe 2＋
B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl －、K ＋、Na ＋、NO －
3 C.取少量某溶液，向其中参加盐酸酸化的BaCl 2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可
证明该溶液中是否含有SO 2－
4 D.H ＋＋OH －
===H 2O 可描述所有酸碱反的实质 19.以下关于氧化复原反的说法中正确的选项是( )
A.有一种元素被氧化，必有另一种元素被复原
B.氧化反的本质是得电子
C.原子得到电子后，元素的化合价一升高
D.有单质参加或生成的反不一是氧化复原反
20．以下各组溶液中的两个反，可用同一离子方程式表示的是( )
A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
第二卷〔非选择题共60分〕
二、填空题〔此题共6小题，共60分〕
21．〔8分〕今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相的位置。

序号符合的条件物质的序号
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，但难溶于水
(4) 非电解质
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
22．〔8分〕请写出以下反的离子方程式：
(1)氯化铝溶液和氨水：，
(2)碳酸钙和盐酸溶液：，
(3)硫酸溶液和烧碱溶液：，
(4)氧化镁和硫酸溶液：。

23．〔12分〕用单线桥法或者双线桥法表示以下氧化复原反中电子转移的方向和数目，并按要求填空。

〔1〕〔单线桥法〕 CuO＋H2Cu＋H2O 被氧化的元素是，
〔2〕〔单线桥法〕 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2发生氧化反的物质是，
〔3〕〔双线桥法〕 8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl 复原剂是，
〔4〕〔双线桥法〕 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 被复原的元素是。

24.(10分)以下三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①；②；③。

(2)这三种物质相互作用可生成一种物质NaHCO3，该反 (填“是〞或“不
是〞)氧化复原反。

(3)写出物质③与足量稀硫酸反的离子方程式：。

(4)HCO－3与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明。

25.〔10分〕某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行
了以下：
①分别测了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液
中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物
质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。

请根据结果答复以下问题：
(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
HCl：；
NaHSO4：；
NaHCO3：。

(2)NaHSO4属于“酸〞“碱〞“盐〞中的。

(3)写出②中反的化学方程式：。

(4)假设将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反的离子方程式为。

〔5〕假设将NaHSO4逐滴参加Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反的离子方程式为。

26. 〔12分〕现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相的沉淀或固体，从而
实现Cl－、SO42－、NO3－的逐一别离．相的过程可用以下图表示
〔1〕写出上述过程中所用试剂的名称：试剂1 ，试剂2 .试剂4 .〔2〕参加过量试剂3的目的是．
〔3〕在参加试剂4后，获得固体D的操作④是 (填操作名称)．
〔4〕写出参加试剂4后发生反的离子方程式 .
〔5〕要检验原混合溶液中的Cl－，该如何操作 .
高一年级第四次双周练化学试卷参考答案
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 号
C D A C A A B B B C A C D D D C B B D D 答
案
21．〔8分〕
(1)②〔1分〕⑤〔1分〕(2)③〔1分〕(3)⑨〔1分〕
(4)④、⑥〔2分〕 (5)①⑦〔2分〕
22．〔8分〕
(1) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，〔2分〕
(2) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，〔2分〕 (3) H＋＋OH－===H2O，〔2分〕
(4) MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。

〔2分〕
23．〔12分〕
〔1〕 H或者氢元素，〔3分〕
〔2〕 KI 〔3分〕〔3〕 NH3〔3分〕〔4〕 Mn 〔3分〕
24.(10分)
(1)CO2H2O Na2CO3〔3分〕(2)不是〔1分〕(3)CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑〔2分〕
(4)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O、〔2分〕HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O〔2分〕
25. 〔10分〕
(1)HCl===H＋＋Cl－〔1分〕NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4〔1分〕NaHCO3===Na＋＋HCO－3〔1分〕
(2)盐〔1分〕 (3)NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl〔2分〕
(4) H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓〔2分〕
(5) H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓〔2分〕
26. 〔12分〕〔1〕氯化钡溶液或硝酸钡溶液〔1分〕；硝酸银溶液〔1分〕；稀硝酸〔1分〕
〔2〕除去过量的Ba2+和Ag+〔2分〕〔3〕蒸发浓缩、冷却结晶〔过滤洗涤〕〔2分〕
〔4〕2H++CO32- =CO2+H2O 〔2分〕
〔5〕取少量原溶液于洁净的试管中，参加过量硝酸钡溶液，过滤，再向滤液中滴加硝酸银溶液，假设有白色沉淀生成，那么证明原溶液中有氯离子。

〔3分〕。