江西省2021版高考理综-化学模拟考试试卷

江西省2021版高考理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分）(2016·青岛模拟) “低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳（特别是二氧化碳）的排放。

下列行为不利于低碳生活的是（）
A . 用大排量的轿车代替公交车出行
B . 把白炽灯换成节能灯
C . 开发太阳能、水能、风能等新能源
D . 自备购物布袋，不用塑料方便袋
2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 乙烯的结构简式为：C2H4
B . S2﹣的结构示意图：
C . 质子数为53，中子数为78的碘原子：I
D . NH4Cl的电子式为：
3. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列物质中，属于合金的是（）
A . 锌
B . 金刚石
C . 铝镁合金窗
D . 金
4. （2分）下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）
A . 测定胆矾结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚在空气中自行冷却
B . 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C . 为了测定一种白色固体的质量，将药品放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
D . 量取待测液的移液管用水洗后，没有用待测液润洗2～3次
5. （2分） (2019高一下·临海月考) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中不正确的是（）
A . 原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)
B . B，C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
C . 虚线相连的元素处于同一族，A，C元素都位于元素周期表ⅥA族
D . A分别与B，C形成的化合物中化学键类型相同
6. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列化学反应中，能用离子方程式 H++OH﹣═H2O表示的是（）
A . 2H2+O2 2H2O
B . HCl+NaOH═NaCl+H2O
C . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
D . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
7. （2分）在实验室里，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用（）
A . NaOH溶液
B . 氨水
C . 盐酸
D . BaCl2溶液
8. （2分） (2016高二下·东至月考) 已知下列热化学方程式：
Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol
Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3 ，其中△H3的值是（）
A . ﹣441.8 kJ/mol
B . ﹣254.6 kJ/mol
C . ﹣438.9 kJ/mol
D . ﹣260.4 kJ/mol
9. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）
A . K+、Cu2+、Cl﹣、AlO
B . Na+、Al3+、NO 、HCO
C . Na+、H+、NO 、SO
D . Ca2+、Cl﹣、CO 、NH
10. （2分） (2016高二上·辽源期中) 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（）
A . 大于25.3%
B . 小于25.3%
C . 等于25.3%
D . 约等于25.3%
11. （2分） (2017高三上·定州期末) 下列实验方案不合理的是（）
A . 除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气
B . 检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2 ，加热3～5 min，观察实验现象
C . 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热
D . 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中
12. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaClO 下列各项排序正确的是（）
A . pH：②＞③＞④＞①
B . c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①
C . 溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④
D . c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分）(2018·泰州模拟) 柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子
B . 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上
C . 1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应
D . 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应
14. （3分） (2017高二下·河南期中) 下列有关说法中正确的是（）
A . Ksp（AB2）＜Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B . 在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp不变
C . 已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），则反应AgCl（s）+I﹣（aq）=AgI（s）+Cl﹣（aq）能够发生
D . 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
15. （3分） (2018高二下·广州期中) 下列说法错误的是（）
A . 化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B . 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大
C . 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
D . 使用催化剂一定会加快反应速率
三、综合题 (共7题；共56分)
16. （6分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如图：
（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量，请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式：________．
（2）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物，80℃冷凝的目的是：________，由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：________．
（3）加入过量NaOH溶液得到溶液Ⅳ的离子反应方程式为：________．
（4）用化学反应原理解释得到沉淀Ⅴ的过程中乙酸乙酯和加热的作用：________．1kg初级石墨最多可获得Ⅴ的质量为________kg．
17. （8分） (2017高二下·南阳期中) 根据问题填空：
（1）下列各组物质：
A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与果糖
F． G．
其中互为同位素的是________（填编号，下同）；互为同系物的是________；互为同分异构体的是________；是同一种物质的是________．
（2）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，写出该烯烃的所有可能的结构简式________．
（3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：
①写出篮烷分子的化学式________；
②篮烷分子的一氯取代物的种数为________种．
18. （16分）(2016·分宜模拟) 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用．在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．完成下列计算：
（1）焦硫酸（H2SO4．SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸．若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________ mol/L．
（2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4．H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料．硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比．
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）．
已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21．
19. （9分）(2018·聊城模拟) 莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。

将无水FeCl3与氯苯混合发生反应:2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4Cl2+HCl↑，将生成的HCl用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率，同时得到常用的还原剂FeCl2 ，按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225g 氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。

有关数据如下：
回答下列问题:
（1）仪器a的名称是________，搅拌器的作用是________。

（2）反应结束后，还要继续通入N2的目的是________；仪器c盛装的试剂是________(填序号)。

A.碱石灰
B.浓硫酸
C.无水氯化钙
D.硅胶
（3）如何从滤液中回收过量的氯苯：________
（4）下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是________(填序号)。

（5）将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定，以K2CrO4溶液作指示剂，终点现象为________；若消耗22.50mL AgNO3溶液，则无水FeCl3的转化率为________。

（6）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填“高”或“低”)。

20. （3分） (2016高一下·大连月考) 填空
（1）除去SiO2固体中混有的Al2O3，其离子方程式为：________．
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其离子方程式为：________．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其离子方程式为：________．
21. （6分）氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）下列关于CaF2的表述正确的是________．
a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用
b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
（2）已知AlF63﹣在溶液中可稳定存在．CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）．
（3） F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________．（4） F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反应Cl2（g）+3F2（g）=2ClF3（g）△H=﹣313kJ•mol﹣1，F﹣F键的键能为159kJ•mol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为242kJ•mol﹣1，则ClF3中Cl﹣F 键的平均键能为________kJ•mol﹣1．ClF3的熔、沸点比BrF3的________（填“高”或“低”）．
22. （8分）(2018·咸阳模拟) 以方铅矿(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)为原料提炼铅及其化合物的工艺流程如下:
请回答下列问题:
（1）流程中“趁热过滤”的目的是________，滤渣的主要成分是________。

（2）该工艺流程中可循环利用的物质是________。

（3）浊液1中通入适量氯气时,发生反应的离子方程式为________。

（4）《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是:“治惊悸狂走,呕逆,消渴。

”向铅丹中滴加浓盐酸时,产生黄绿色气体,请写出发生反应的化学方程式________。

（5）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=________。

[已知Kp(PbS)=3.4×10-28,Kp(CuS)=1.3×10-36]
（6）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。

水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。

各形态的浓度分数x与溶液PH变化的关系如下图所示:
①探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH>13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为________。

②除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:
由表可知该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好,请用表中有关数据说明________.
参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、综合题 (共7题；共56分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、21-1、
21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、。